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文檔簡介

1、酸堿綜合復習: 酸的化學性質(zhì),學習目標： 1：歸納總結酸和堿的化學性質(zhì) 2：學會用所學知識解決實際問題,3酸的化學性質(zhì),酸與指示劑反應：,酸與活潑金屬反應生成鹽和氫氣,鹽酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液變_， 遇無色酚酞溶液_。,紅色,仍無色,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，點燃，產(chǎn)生爆嗚聲。,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,Cu+2HCl不反應,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3

2、H2,Cu+H2SO4不反應,酸與金屬氧化物反應生成鹽和水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,現(xiàn)象：鐵釘表面銹被除去，溶液由無色變?yōu)辄S色。,現(xiàn)象：又看到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,復習鞏固：酸有哪些相似的化學性質(zhì)？,酸有一些相似的化學性質(zhì)。例如： 酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色； 酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣； 酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。 酸能與堿反應 酸能與某些鹽反應,復習鞏固：酸有哪些相似的化學性質(zhì)？,酸有一些相似的化學性質(zhì)。例如： 酸能使酸

3、堿指示劑顯示不同的顏色。 酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣。 酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。 酸能與堿反應生成鹽和水。 酸能與某些鹽反應生成酸和鹽（如是碳酸則分解生成水與二氧化碳）。,思考：如何通過實驗來驗證中和反應中酸是否過量？,同學們，你能從下列所給藥品中選擇適當?shù)脑噭┙M合完成上述驗證嗎？請小組討論后寫出試劑組合和相關的化學反應方程式 提供的化學試劑為：銅片；鋁片; 鋅粒; 石蕊溶液；酚酞溶液；大理石或石灰石；純堿（即碳酸鈉）粉末； 生銹鐵釘（含氧化鐵）； 氫氧化鈉溶液；硫酸銅溶液；氧化銅（CuO)粉末,答案：B,酸的通性（酸溶液中陽離子全是H+ ）,1：酸溶液能與指示劑反應（使紫色石蕊溶液變 紅， 無色酚酞溶液遇酸不變色） 2：酸+較活潑金屬鹽+氫氣（置換反應） 3：酸+金屬氧化物鹽+水 （復分解反應） 4

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