化學(xué)平衡的特征_第1頁
化學(xué)平衡的特征_第2頁
化學(xué)平衡的特征_第3頁
化學(xué)平衡的特征_第4頁
化學(xué)平衡的特征_第5頁
已閱讀5頁，還剩7頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

1、勒夏特列原理,若改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、溫度、壓強等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。,指導(dǎo)化學(xué)家們最大程度地減少浪費，生產(chǎn)所希望的產(chǎn)品。,1888年提出,化“不可能” 為可能以勒夏特列的名義,褚嫻文 上海交通大學(xué)附屬中學(xué),可能嗎？ 使NaCl和H2SO4發(fā)生反應(yīng),NaCl稀溶液和稀H2SO4不反應(yīng)。 實驗室制HCl(g)：,理論解釋： 由于HCl(g)不斷從反應(yīng)液中逸出，使該反應(yīng)不斷正向移動。,可能嗎？ 鈉置換鉀,金屬活動性：K Na 工業(yè)上： 當(dāng)801 C T 882.9 C時，有 鉀蒸氣不斷從體系中逸出，使平衡正向移動。,Na + KCl NaCl + K,Na(l)

2、 + KCl(l) NaCl(l) + K(g),理論解釋： Cu2+與S2-結(jié)合生成CuS，使c(S2-)不斷降低，導(dǎo)致H2S的電離平衡不斷右移。,+ Cu2+ CuS,弱酸,強酸,實驗室檢驗H2S氣體：,可能嗎？ HCO3-和Ca2+反應(yīng),0.01 mol/L NaHCO3 + 0.01 mol/L CaCl2,0.01 mol/L NaHCO3 + 0.01 mol/L Ca(ClO)2,無明顯現(xiàn)象,白色沉淀,HClO ClO- +,+ Ca2+ CaCO3,可能嗎？ HCO3-和Ca2+反應(yīng),白色沉淀,1 mol/L NaHCO3 + 0.01 mol/L CaCl2,+ Ca2+ CaCO3,工業(yè)上以BaSO4為原料制取BaCO3。,(25 C時測定),難溶,AgCl,Ag2S,更難溶,工業(yè)上將BaSO4浸泡在某溶液中制備BaCO3。,(25 C時測定),飽和,小 結(jié),某些看似“不可能”,減小生成物濃度 （” ” 、” ”、 弱電解質(zhì)）,增大反應(yīng)物濃度,可能,作 業(yè),查閱資料，并根據(jù)勒夏特列原理，解釋原因：

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論