1、課題2 金屬的化學性質,第一課時 金屬的化學性質及金屬活動性判斷,廣州市一中外國語學校 黃惠儀,酸：H+ + 酸根離子 Cl- NO3- SO42- CO32-,金屬化合物： 金屬離子 + 酸根離子,HCl HNO3 H2SO4 H2CO3,ZnCl2 Mg(NO3)2 CuSO4 CaCO3,找一找：桌面上提供的酸和金屬化合物,一、金屬與O2反應,比較反應條件和難易程度（打）,思考：Al與Mg一樣常溫能與O2反應而失去光澤，為什么還用Al來做窗框？,金屬氧化 有利有弊,聯系生活,致密氧化膜 保護金屬 （書 P9頁）,南昌西漢墓出土的金幣,共性：金屬+氧氣 金屬氧化物,小結：金屬與O2反應,差

2、異性： 劇烈程度不同,Mg Al Fe Cu Au,金屬活潑程度不同,金屬活動性,二、金屬與酸反應,目的：比較不同金屬活動性大小,是否都生成氫氣？ 劇烈程度是否不同？,金屬：Mg片 Zn片 Fe片 Cu片 Mg粉 Zn粉 Fe粉 Cu粉 酸：5%稀 HCl 10%稀 HCl 5%稀H2SO4 10%稀H2SO4,二、金屬與酸反應,目的：比較金屬活動性順序,此對比實驗需要控制的條件是： 酸的 、 、 相同 金屬的 、 相同 外界條件：反應的 相同,5% 稀HCl,10%稀HCl,5% 稀HCl,Mg片,Mg片,Fe片,Fe粉,5% 稀HCl,濃度,種類,體積,形狀,溫度,大小,合理嗎？,提示：

3、時間 2min，操作 + 填表 金屬已打磨 建議加酸順序：CuFeZnMg 酸的用量：約2ml（傾倒法） 關注速率 （此實驗以什么現象反映速率快慢？）,反應速率不同,金屬活動性不同,共性: 金屬 + 酸 金屬氧化物 + H2,小結：金屬與酸反應,差異性：反應速率不同 金屬活動性,金 屬 活 動 性 順 序,反應快,反應慢,強,弱,( ) ( ) ( )（H） ( ),活潑金屬 H前金屬,不活潑金屬 H后金屬,不反應,H前,HCl H2SO4,Mg Zn Fe Cu,強,弱,Mg Al Fe （H） Cu,HCl H2SO4,Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2（Fe H） Zn+ H

4、2SO4= ZnSO4 + H2（Zn H） Cu + HCl = 不反應（Cu H） Cu + H2SO4 = 不反應（Cu H）,強置換弱,金 屬 活 動 性 順 序,金 屬 活 動 性 順 序,強,弱,Mg Al Fe （H） Cu,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,+,我比他強,同理可得：,金屬 + 金屬化合物 金屬 + 金屬氧化物,小結：金屬與金屬化合物反應,強,弱,注意：,固體 不反應,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,金屬活動性逐漸減弱,金屬活動性順序表,試一試：,判斷下列物質間能不能發(fā)生置換反應： Al + H2SO4 Ag + HCl Cu + Zn(NO3)2 Cu + AgNO3,書12頁,學以致用,黃銅（Cu和Zn的合金）， 金黃色，硬度較大，常用于各種儀器零件。不法商家常用黃銅充當黃金出售。請設計4種方法鑒別真假金的方法,學案練習1,Cu片,AgNO3溶液,AgNO3溶液,Au戒指,Cu Ag,Au Ag,金屬活動性順序：Cu Ag Au,步驟：滴加2ml硝酸銀溶液 銅片打磨后伸入溶液中,本課總結： 一、金