1、例1.某一反應(yīng)物的濃度是2mol/L,經(jīng)過4Min后，它的濃度變?yōu)?.68mol/L,則它的反應(yīng)速率為,例2.在2L容器中發(fā)生3A+B=2C的反應(yīng)，若最初加入A.B都是4mol,A的平均反應(yīng)速率是0.12mol/(L*S),則10s后容器中的B為mol,例31A和B反應(yīng)生成C,方程式為A+2B=3C，反應(yīng)從A.B開始，它的濃度均為1mol/L,反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L,B的濃度0.6mol/L，速率C的濃度 0.6molL則2min內(nèi)反速率A=_B=_C=_,觀察速率與什么有關(guān)？,例4.已知反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同的情況下速率為A=0.15mol/(L*S)B=0

2、.6mol/(L*S)C=0.4mol/(L*S)D=0.45mol/(L*S),則該反應(yīng)速率最快的是.,例5.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D在下列不同情況下反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率最快的是（ ）A.常溫下20ml含A.B各0.001mol的溶液 B. 常溫下50ml含A.B各0.01 mol的溶液C常溫下0.1mol/L的溶液各10mlD. 常溫下0.3mol/L的溶液各5ml,例6.常溫下分別將4塊形狀相同.質(zhì)量均為7g的鐵片同時(shí)放入下列4種溶液中，開始產(chǎn)生氣體速率最快的是（ ）A.150ml2mol/L鹽酸B50 ml 2mol/L硫酸C50 ml 3mol/L鹽酸D50 ml18.4mol/L硫酸

3、,例7.下列四種X溶液，分別放入盛有10ml2mol/L燒杯中，加水稀釋到50 ml，X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中最快的是（ ）A10ml4mol/Lx溶液B20ml2mol/Lx溶液C10ml5mol/Lx溶液D20ml3mol/Lx溶液,總結(jié)：a判斷速率快慢時(shí)，不看體積.量的多少，只看濃度的大小b溶液稀釋時(shí)不看濃度大小了，應(yīng)該看量的多少了。,例8.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，在密閉容器中進(jìn)行a容器若為恒溫恒容容器，在容器內(nèi)充入氦氣，則化學(xué)反應(yīng)速率原因-。b.若為恒溫恒壓容器，向容器內(nèi) 充入氦氣，則化學(xué)反應(yīng)速率，原因-。,總結(jié)：壓強(qiáng)變化不一定引起速率變化，要引起速率變化，必須引起濃度的變化,例9.升高

4、溫度能加快化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率，主要原因（ ）A.加快分子運(yùn)動(dòng)速率，增加分子碰撞機(jī)會(huì). B降低反應(yīng)所需能量C增大活化分子的百分?jǐn)?shù)D以上均不正確,例10.下列各項(xiàng)關(guān)于催化劑敘述正確的是（ ）A使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率B催化劑對(duì)所有反應(yīng)均可以提高反應(yīng)速率C催化劑的使用可以不考慮外界因素的影響D催化劑可以降低反應(yīng)所需的能量，從而增大活化分子百分?jǐn)?shù),（1）如何加快Fe與鹽酸的反應(yīng)速率？（2）反應(yīng)A+B=C,A.B濃度均為1mol/L度為50度，D+E=F,D.E濃度均為2mol/L度為100度則反應(yīng)速率的大小情況,開 心 辭 典,這里有四個(gè)問題，請(qǐng)你回答：,2,1,3,4,1.Fe與鹽酸反應(yīng)，為了減

5、緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可加入（ ）ANaOH（固體）BKCl溶液CNH4Cl(固體)DCH3COONa（固體）,2.在A=B+C反應(yīng)中溫度每升高10C,反應(yīng)速率增大到原來的4倍，現(xiàn)將體積溫度由12C升到42C，則反應(yīng)速率增大到原來的（ ）倍。,3. 在四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列正確的是（ ）甲：在500C時(shí)，SO2和O2各10mol反應(yīng) 乙：在500C時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和O2 10mol反應(yīng) 丙：在450C時(shí)，8molSO2和O2 5mol反應(yīng)?。涸?00C時(shí)，8molSO2和O2 5mol反應(yīng)A甲乙丙丁B乙甲丙丁C乙甲丁丙D丁丙乙甲,4.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一容積可變