1、專題突破綜合計算題,專 題 分 析,近年中考化學題中，有關(guān)計算的內(nèi)容正趨向于實際化、生活化、綜合化。但很多中考計算題中，題目涉及面廣，包括了多種計算甚至實驗。此類計算主要包括以下幾種題型。 (1)與化學式有關(guān)的綜合計算 (2)與化學方程式有關(guān)的綜合計算。 (3)與溶液有關(guān)的綜合計算。 (4)與實驗有關(guān)的綜合計算。 解題方法：解決綜合計算時，應注意審題是解題的第一步，要盡力做到：認真閱讀全題，仔細分析題意，反復推敲關(guān)鍵性的語句，找出它們的內(nèi)在聯(lián)系，探尋解題的突破口，挖掘隱含條件，并充分利用，以確定解題的思路、方案和途徑。同時，我們在計算的時候要特別細致，步驟要完整，解題過程要規(guī)范，千萬不要出現(xiàn)因

2、粗心而導致丟分的現(xiàn)象。,類型一 與化學式有關(guān)的綜合計算,歸 類 示 例,例1 2014泰安鈣是維持人體正常功能所必需的元素，有時需要服用補鈣劑以滿足人體需求。圖Z61為兩種補鈣劑說明書的一部分。,請根據(jù)圖示中的信息回答下列問題。 (1)鈣是人體必需的常量元素，每日要攝取足量的鈣，才能避免_(填字母序號)。 A佝僂病或骨質(zhì)疏松 B貧血癥 C甲狀腺腫大 (2)葡萄糖酸鈣(C12H22O14Ca)的化學式量是_。 (3)碳酸鈣(化學式為CaCO3)中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為_。 (4)每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為_mg。 (5)按照金鈣爾奇說明書每日的補鈣量，若改服用葡萄糖酸鈣片，一日3次，一次應服用_

3、片。,A,430,40%,700,4,類型二 與化學方程式有關(guān)的綜合計算,例22014重慶改編工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液(含NaOH 35%48%)。某學習小組為了驗證附近氯堿化工廠生產(chǎn)的NaOH溶液是否達到高濃度標準，進行了如下操作，請你參與計算： (1)到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100 g。NaOH中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是_。,40%,(2)進行中和測定，向采集到的溶液中逐滴加入24.5%的稀硫酸，并不斷測定溶液的pH，當pH7時，消耗稀硫酸160 g。通過計算判斷此時電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準。,32%35%，沒有達到高濃度的標準。

4、,解 析,方法點撥 與化學方程式有關(guān)的綜合計算常與質(zhì)量守恒定律及純度有關(guān)，解答此類問題時，要注意答題的格式要規(guī)范，所用的化學方程式必須是配平完畢的，同時認真審題，理清解題的邏輯順序，找到解決問題的“題眼”，并挖掘隱含條件，充分利用。,類型三 與溶液有關(guān)的綜合計算,例32014天津某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6 g，向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應，產(chǎn)生2.2 g氣體(假設(shè)氣體全部逸出)。 計算：(1)所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量。,答案 5 g,(2)所加稀鹽酸的質(zhì)量。,答案 36.5 g,(3)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%),答案

5、16.3%,方法點撥 與溶液有關(guān)的計算包括溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，溶解度的計算，與其相關(guān)的綜合計算常與化學方程式的計算有關(guān)。計算時，應注意溶液中參加化學反應的一般是溶質(zhì)，因此代入化學方程式計算的是溶質(zhì)的質(zhì)量。同時此類題常以質(zhì)量守恒定律得出的某種氣體或沉淀質(zhì)量為突破口。有些復雜問題可分解為多個簡單問題，逐個突破。,類型四 與實驗有關(guān)的綜合計算,例42013雅安課外活動時，同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 化學方法 向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87 g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？(根據(jù)化學方程式列式計算),經(jīng)多次實驗測定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。 物理方法 取一定量該溶液進行蒸發(fā)，測得實驗數(shù)據(jù)如下：,12%,若化學方法測定結(jié)果準確，則物理方法測定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是_。 A蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌 B所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大 C蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加