1、有關(guān)化學(xué)方程式中 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,第二節(jié) 溶液組成的表示,（第四課時(shí)）,教學(xué)目標(biāo):,1、溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。,重點(diǎn)、難點(diǎn)：,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。,2、規(guī)范解題格式。,將足量的H2通入10g灼熱的氧化銅中，發(fā)生如下反應(yīng)：H2 + CuO H2O + Cu，反應(yīng)一段時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量減少為8.4g,求參加反應(yīng)的氧化物的質(zhì)量。,解：參加反應(yīng)的氧化銅中氧元素的質(zhì)量為： 10g-8.4g=1.6g 參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為：,16g,16,80,100,=,8g,答：參加反應(yīng)的氧化物的質(zhì)量為8g。,解法一：,差量法,解法二 解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為X。,H2

2、+ CuO H2O + Cu,質(zhì)量差,80,64,80-64=16,10g-8.4g=1.6g,X,80:16=X:1.6,解 X=8g,答：參加反應(yīng)的氧化物的質(zhì)量為8g。,在硬質(zhì)玻璃管中盛放著8gFe2O3,通入CO氣體高溫加熱一段時(shí)間，冷卻后，測(cè)得玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量減少了1.2g，則此時(shí)玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量為多少？參加反應(yīng)的Fe2O3的質(zhì)量為多少？,為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共用去鹽酸219g，過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣8g（礦石中雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。計(jì)算：（1）赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量

3、分?jǐn)?shù)。,解:（1）赤鐵礦石中： m(Fe2O3)=40g-8g=32g (Fe2O3)= 100%=80%。,（2）設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為X。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,219,160,32g,X,160,219,32 g,=,X,解X=43.8g,(HCl)=,43.8g,219g,100%=20%,答：赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。,5.6克鐵恰好能與100克稀硫酸完全反應(yīng)，求：,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。,解：設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為X。,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,56,2,5.6g,x,5.6g,x,56,2,=,X=0.2g

4、,答:產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g。,設(shè),寫,標(biāo),列,解,答,解題步驟,5.6克鐵恰好能與100克稀硫酸完全反應(yīng)，求：,稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,56,98,5.6g,y,5.6g,y,56,98,=,y=9.8g,答:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。,(H2SO4)=,9.8g,100g,100%=9.8%,5.6克鐵恰好能與100克稀硫酸完全反應(yīng)，求：,稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,56,98,5.6g,100y,5.6g,56,98

5、,=,答:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。,y=9.8%,100y,5.6克鐵恰好能與100克稀硫酸完全反應(yīng)，求：,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x, 產(chǎn)生的氫氣為y。,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,56,152,5.6g,x,5.6g,56,152,=,答:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.4% 。,x=15.2g,x,2,y,5.6g,56,2,=,y=0.2g,y,(Fe2SO4)=,15.2g,5.6g+100g-0.2g,100%=14.4%,5.6克鐵恰好能與100克稀硫酸完全反應(yīng)，求：,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。,稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,反應(yīng)

6、后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解決此類問(wèn)題時(shí)要注意： 1、化學(xué)方程式下相對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能直接寫溶液的質(zhì)量，而寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量。 2、若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=V,這個(gè)公式進(jìn)行換算。 3、單位要統(tǒng)一。,一塊質(zhì)量為20g的銅鋅合金與148.4g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.4g，求: 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,2,65,x,0.4g,解：設(shè)銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為x,反應(yīng)后 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。,161,2,=,y,0.4g,x=13g,銅鋅合金中（Cu）=,20g-13g,20g,100%=35

7、%,161,y,y=23.2g,反應(yīng)后溶液中（ZnSO4）=,23.2g,13g+148.4g-0.4g,100%=14.4%,65,2,=,x,0.4g,注意事項(xiàng):,在計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，首先確定反應(yīng)后得到的溶液中的溶質(zhì)是什么，然后通過(guò)化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量。,求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量一般兩種方法：,溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,質(zhì)量守恒法： 溶液質(zhì)量 = 反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量 生成氣體的質(zhì)量 生成沉淀的質(zhì)量 物質(zhì)中不溶物的質(zhì)量,一定量的碳酸鈣與100g稀鹽酸完全反應(yīng)后，生成4.4g二氧化碳，求：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,課堂 練習(xí),現(xiàn)在10g不純的鋅（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）與100g稀硫酸恰