1、第二單元材料成分之謎第九講材料成分1(2015，甘南州)分子、原子和離子都是組成材料的粒子，而下列物質(zhì)都是由分子組成的：(一)金乙二氧化碳丙鉆石丁氯化鈉二(2015，甘肅省)斯里蘭卡的一份報紙在油墨中加入了香茅精油，這使得印刷出來的報紙散發(fā)出淡淡的香味，同時又非常好。這說明：(一)分子小，乙分子之間有間隙，丙分子可以細(xì)分。d分子不斷運動。b，D，3(蘭州，2016)圖中顯示了一些關(guān)于釹的信息，釹是導(dǎo)彈制造用合金材料的重要元素。以下關(guān)于釹的說法是錯誤的：(1)原子序數(shù)為60 B，屬于金屬元素C，相對原子質(zhì)量為144.2 g，D原子核中的質(zhì)子數(shù)為60 4(2014，蘭州)以下關(guān)于微觀粒子的說法是正

2、確的：(1)分子是由原子組成的。b分子是唯一保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子。碳原子中的所有粒子都不帶電荷。物質(zhì)是由離子組成的。以下關(guān)于分子和原子的陳述是正確的。()固體很難壓縮，表明固體分子之間沒有空間。相同的原子可以組成不同的分子。一切都是由分子組成的。原子的數(shù)量可能發(fā)生在化學(xué)變化之前和之后。下面的陳述是正確的：(AX)是金屬元素b。這個粒子核外的電子數(shù)是17。這個粒子的核電荷數(shù)是18。這個粒子代表陰離子。B、D、7(蘭州，2016)如圖所示，A、B、C、D是四種粒子的示意圖，請回答：(1)以上四種粒子A、C屬于_ _ _ _ _ _ _ _ _()(2)在四種粒子A、B、C、D中，相同的元素是_

3、_ _ _(填寫序號)。(3)乙在化學(xué)反應(yīng)中很容易_ _ _ _ _(填入“得到”或“失去”)電子。(4)乙和丙形成的化合物是_ _ _ _ _(填寫化學(xué)式)。非金屬，BD，Lost，K2S，8(甘肅，2015)2015年3月18日，中國科學(xué)院院士謝毅教授因發(fā)現(xiàn)二維超薄半導(dǎo)體在提高光電和熱電轉(zhuǎn)換效率方面的工作獲得第17屆“世界杰出女科學(xué)家成就獎”。Ga2S3(硫化鎵)是制備二維超薄半導(dǎo)體的材料之一。圖和圖分別是元素周期表中硫和鎵的信息。圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)在圖中，x的值為_ _，鎵的相對原子質(zhì)量為_ _。(2)用化學(xué)符號和數(shù)字表示：4個鎵原子；兩個硫離子_ _ _ _ _。(3)

4、硫化鎵屬于_ _ _ _ _ _ _ _(填寫“簡單物質(zhì)”、“化合物”或“混合物”)。6，69.72，4Ga，2S2，化合物，1分子是保持物質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中最小的粒子。分子和原子的體積和質(zhì)量是_ _ _ _ _ _；分子和原子不斷地_ _ _ _ _ _ _ _ _；分子和原子之間有_ _ _ _。同一個分子或原子的性質(zhì)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3.構(gòu)成物質(zhì)的粒子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。有些物質(zhì)是由分子組成的，如_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；有些物質(zhì)直接由原子組成，如_ _ _ _

5、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分子和原子的根本區(qū)別在于，在化學(xué)反應(yīng)中，分子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _?；瘜W(xué)性質(zhì)，小，移動，間隔，相同，不同，原子，分子，離子，水等。(合理的)、鐵等。(合理的)、可細(xì)分的、不可細(xì)分的，5用分子性質(zhì)解釋普遍現(xiàn)象，1原子組成(1)原子被細(xì)分，但因為原子是由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)原子是由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、組成的， 原子核由_ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _(帶正電荷)組成， 組成原子的三個粒子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。整個原子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (3)在原子中：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填寫“一定”或“不一定”)等于中子數(shù)

7、。是的，化學(xué)變化，化學(xué)變化，原子核，原子核外的電子，質(zhì)子，中子，質(zhì)子，中子，電子和電荷總共相等。相反，它們不顯示電，電荷、質(zhì)子和核外電子不一定顯示電。(4)原子核很小，原子核外有_ _ _ _ _空間，電子在原子核內(nèi)。(5)原子質(zhì)量主要集中在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (6)相對原子質(zhì)量：以_ _ _ _ _ _ _ _(碳12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)

8、，以其他_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的相對原子質(zhì)量為該原子的相對原子質(zhì)量(符號_ _ _ _ _ _ _ _)。 如果用公式表示， 它可以表示為：相對原子質(zhì)量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，大而高速運動，關(guān)于原子核，質(zhì)子，中子，碳原子，原子質(zhì)量，比值，氬，原子實際質(zhì)量的1/12/碳原子質(zhì)量，質(zhì)子，中子，2個超核電子的

9、排列(1)探索超核電子的排列特征，結(jié)合下表考慮以下問題：超核電子排列在_ _ _ _ _。 該圖顯示了氯原子的原子結(jié)構(gòu)圖， 并寫出從圖表中獲得的信息：圖中的圓圈代表_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _這種元素在化學(xué)反應(yīng)中易產(chǎn)生_ _ _ _ _ _ _ _電子，屬于_ _ _ _ _ _ _ _(充滿“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”)。 仔細(xì)研究元素118的原子結(jié)構(gòu)圖后，我們發(fā)

10、現(xiàn)原子核外電子的排列特征是第一層最多有_ _ _ _ _個電子，第二層最多有_ _ _ _ _個電子，第一層充滿第二層，第二層充滿第三層。最外層最多有_ _ _ _ _個電子。原子的相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)意味著最外層的電子數(shù)達(dá)到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分層，原子核，質(zhì)子數(shù)，電子層，這一層上的電子數(shù)，得到(1)，非金屬，2，8，8，8個電子(2個電子當(dāng)?shù)谝粚邮亲钔鈱?，(2)進一步的研究表明：8，穩(wěn)定，穩(wěn)定，4，易失去電子，活性，4，易得到電子而元素的種類是由原子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _決定的。最外層電

11、子，核荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)，1離子：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _等。2離子分類：離子可分為_ _ _ _ _離子(帶正電荷的離子)和_ _ _ _ _離子(帶負(fù)電荷的離子)。3.書寫：在元件符號的右上角標(biāo)明電量和電性(“先寫幾個字，然后標(biāo)記”，如果電量為1，則省略)。兩種亞鐵離子：_ _ _ _ _ _ _，五種鈣離子：_ _ _ _ _ _ _，帶電原子或原子團，鈉、Fe2、CO32-、陽離子、陰離子、2Fe2、5Ca2、4離子的符號及其含義(數(shù)字“2”的含義)。由下列符號表示的含義：na:_ _ _ _ _

12、 _ _ _ _ _ _ _ _；Mg2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；7 Fe3:_ _ _ _ _ _ _ _ _；2S2: _ .5(以氯化鈉為例)。1個鈉離子、1個鎂離子、7個鐵離子和2個硫離子。因此，氯化鈉由離子組成，離子由陽離子和陰離子組成。用“”或“不一定”填空：原子：核電荷數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)中子數(shù)。離子中：核電荷數(shù)，原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)，中子數(shù)。分子、原子和離子的比較(1)分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。大多數(shù)物質(zhì)由分子組成，如氧、氮、水等。少數(shù)物質(zhì)，如稀有氣體、金屬單質(zhì)和固體非金屬單質(zhì)，都是由原子組成的。還有一些物質(zhì)是由離子組成的，例如

13、，氯化鈉是由_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _組成的。(2)分子、原子和離子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子。當(dāng)物質(zhì)由分子組成時，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子。如果二氧化碳是由二氧化碳分子組成的， 保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。當(dāng)物質(zhì)由原子組成時，原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子。 如果鐵是由原子組成的，保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是_ _ _ _ _ _ _ _ _；當(dāng)物質(zhì)由離子組成時，離子是維持物

14、質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子，如氯化鈉。鈉離子、氯離子、二氧化碳分子、鐵原子、(3)分子、原子和離子都是_ _ _ _ _ _ _ _ _(填入“能”或“不能”)保持物理性質(zhì)的物質(zhì)。(4)原子是化學(xué)變化中最小的粒子，是所有分子和離子的“源頭”。用化學(xué)方法不能把原子分成更小的粒子。因此，在沒有“_ _ _ _ _ _ _”的前提下，原子不再是最小的粒子，而是可以被細(xì)分的。命題解讀用粒子性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象是甘肅中考的高頻考點，主要以選擇題的形式出現(xiàn)，有時涉及填空題或簡答題。例1(泰安，2016)從分子角度分析和解釋了以下事實，這是不正確的。()方法指南為了回答這些問題，我們主要用粒子不斷運動、粒子很小、粒子之間

15、有間隔來解釋一些物理變化，并分析物質(zhì)是由分子、原子還是離子組成。(衡陽，2016)為了防止教師和學(xué)生吸二手煙，教育部發(fā)布了一項總通知：任何進入中小學(xué)的人都不應(yīng)該在任何地方和任何時間吸煙。根據(jù)分子和原子的知識，非吸煙者在公共場所吸二手煙的主要原因是：(A)分子不停地運動，B分子之間有間隙，C分子很小，D分子很小。阿二(濟寧阿二(2016)號)對以下事實的解釋不合理。()甲通過氣味區(qū)分氮和氨：分子在運動。不同分子的性質(zhì)是不同的。氧氣被壓縮并儲存在鋼瓶里：壓力增加，分子之間的間隔減少。干冰升華成二氧化碳?xì)怏w。狀態(tài)改變，分子大小改變。蔗糖在熱水中溶解得更快。溫度越高，分子運動速率越大。3(湘西，201

16、6) (1)“酒不怕巷子深”，說明分子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2)有機物在空氣中燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，有機物的組成必須含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _元素；(3)在過濾操作中，玻璃棒的作用是_ _ _ _ _ _。C，是不斷移動的，碳和氫，排水，命題解釋。粒子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷與應(yīng)用是甘肅中考的高頻考點，主要以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)，這一命題點經(jīng)常結(jié)合元素周期表進行考查。例2(昆明，2016)圖為原子結(jié)構(gòu)圖。下面的說法是不正確的： (一)原子的質(zhì)子數(shù)是6 B，原子的核荷數(shù)是16 C，原子的最外層電子數(shù)是6 D。原子的核外有三個電子殼層?！痉椒?/p>