1、第四章電化學(xué)基礎(chǔ)，第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕和保護(hù)，2011年十二月5日星期一，2020/8/5，2，金屬腐蝕在生活中很普遍，鋼生銹，8/5/2020，3，銅生銹，銅的表面在發(fā)達(dá)國家每年都會(huì)產(chǎn)生金屬腐蝕了解金屬腐蝕的原因，尋找防止金屬腐蝕的方法，具有重要意義。2020/8/5，2007年八月一日，美國明尼蘇達(dá)州密西西比河橫橋倒塌。事故中有6人死亡。2020/8/5，6，1，金屬腐蝕：1。意義：金屬或合金對周圍接觸的氣體或液體作出反應(yīng)而失去的現(xiàn)象。氧化還原，2 .本質(zhì)：金屬單體損失電子氧化成正離子，M ne-Mn，2020/8/5，7，3，金屬腐蝕類型：(1)化學(xué)腐蝕金屬接觸的物質(zhì)和直接化學(xué)反應(yīng)的腐

2、蝕稱為化學(xué)腐蝕。(2)電化學(xué)腐蝕不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活躍的金屬失去電子而氧化的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕。2020/8/5，8，化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較，化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更為普遍。2020/8/5，9，比較以下Fe腐蝕的速度。鐵和酸反應(yīng)，鐵腐蝕了。鐵和碳通過陰極形成原電池鐵而腐蝕。腐蝕速度慢。腐蝕速度比較快。2020/8/5，10，鋼在干燥的空氣中很難長期腐蝕，但在潮濕的空氣中很快腐蝕的原因是什么呢？在潮濕的空氣中，鋼表面吸附了薄薄的水膜。水中溶解了O2、CO2、SO2等氣體，在鋼表面形成電解質(zhì)溶液的薄膜，形成鋼的鐵、少量碳和無數(shù)微小的原電池。

3、8/5/2020，11，(1)氫發(fā)生腐蝕：水膜酸性強(qiáng)時(shí)陰極(Fe):陽極(碳):總反應(yīng)：Fe 2e-=Fe2，2h 2h負(fù)(Fe)，2020/8/5，14，4。鋼的氫發(fā)生腐蝕和氧吸收腐蝕比較，F(xiàn)e2O3 nH2O，(銹)，通常兩種茄子腐蝕同時(shí)存在，但后者更為普遍。氫發(fā)生腐蝕，吸氧腐蝕，條件，水膜呈酸性。腦膜中性或酸性弱。電極反應(yīng)、陰極Fe(-)、Fe-2e=Fe2、2Fe-4e=2Fe2、陽極C()、2H 2e=H2、O2 2H2O 4e=4OH-、4Fe(OH)2 2H2O O2=4Fe(OH)3，接觸，2020/8/5，15，1，在相同電解質(zhì)溶液中金屬腐蝕的快速規(guī)律如下：根據(jù)電解原理引起的

4、陽極腐蝕原電池原理引起的陰極腐蝕化學(xué)腐蝕防護(hù)2020/8/5，16，根據(jù)事故、交流、生活常識總結(jié)了金屬保護(hù)常用方法，并說明了這些方法能夠達(dá)到防止金屬腐蝕的目的的原因。2020/8/5，17，不生銹的健身器材涂料，2020/8/5，18，衣架和電線外面的塑料層，2020/8/5，19，在某些工具的“機(jī)器旋轉(zhuǎn)部分”金屬表面復(fù)蓋保護(hù)層。噴涂漆、潤滑脂、傳記電鍍(Zn、Cr等容易氧化的氧化物薄膜用作保護(hù)層)或表面鈍化。電化學(xué)保護(hù)法。用原電池陽極或電解槽的陰極保護(hù)金屬。第二，金屬的電化學(xué)保護(hù)，原理：切斷金屬與外部空氣、電解質(zhì)溶液的接觸。2020/8/5，22，1，犧牲陽極的陰極保護(hù)法形成原電池反應(yīng)時(shí)，受

5、保護(hù)的金屬變?yōu)殛枠O，沒有反應(yīng)，起保護(hù)作用?；钴S的金屬反應(yīng)腐蝕了。2020/8/5，23，2，外加電流的陰極保護(hù)法，使用受保護(hù)金屬和其他附加電極作為電解槽的兩極，并在外加直流電的作用下保護(hù)陰極。牙齒方法主要用于防止土壤、海水及水下金屬設(shè)備的腐蝕。2020/8/5，24，更換討論自行車的金屬部件采取了什么保護(hù)措施你知道嗎？2020/8/5，25，定律，在相同電解質(zhì)溶液中金屬腐蝕的速度定律如下：電解原理引起的陽極腐蝕原電池原理引起的陰極腐蝕化學(xué)腐蝕原電池原理的保護(hù)電解原理保護(hù)，2020/8/5，26，1說明了以下現(xiàn)象：(2)輪船船體水線下方為什么要安裝一定數(shù)量的Zn塊？(3)燒蔬菜的鍋沒有及時(shí)洗凈，

6、第二天紅棕銹了。練習(xí)，2020/8/5，27，2經(jīng)常受到酸雨傷害的地區(qū)，金屬制品容易腐蝕。其中鐵產(chǎn)品主要是_ _ _ _ _ _ _ _腐蝕，陰極反應(yīng)式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _對于銅產(chǎn)品_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，氫分析，F(xiàn)e-2e-=Fe2，吸氧，O2 4h 4e-=2h2o，2020/8/5，28，甲中極化反應(yīng)為_ _ _ _ _ _ _ _乙中正劇反應(yīng)是。試管中剩余氣體平均相對分子質(zhì)

7、量的變化是甲，乙。O2 2h2o4e-4oh-，根據(jù)需要編寫反應(yīng)方程：(1)鐵棒的電極反應(yīng)式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一個(gè)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，H和CH3COO結(jié)合生成乙酸，降低H濃度，降低反應(yīng)率，Zn取代Cu，形成原電池(2020/8/5，31，6)，提高反應(yīng)率。其中，F(xiàn)e片的腐蝕幾乎是緩慢的順序_ _ 7。以下陳述是正確的，因?yàn)锳鋼含有雜質(zhì)，容易發(fā)生傳記腐蝕，所以合金未腐蝕的B原電池

8、反應(yīng)是金屬腐蝕的主要原因，不能用于減緩金屬腐蝕的C鋼傳記腐蝕的兩個(gè)茄子主要區(qū)別是由于水膜的pH不同而產(chǎn)生的正極反應(yīng)不同。d任何種類的腐蝕其本質(zhì)是金屬氧化，CD，2020。8.銅產(chǎn)品中鋁鉚釘，潮濕空氣中容易腐蝕的原因是()a .原電池鋁形成陰極。形成原電池時(shí)以銅為陰極。形成原電池時(shí)，電流通過電線流向銅D。鋁鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕。9.以下現(xiàn)象與傳記腐蝕無關(guān)。()a .黃銅(銅鋅合金)制成的黃銅不容易產(chǎn)生銅銹。生鐵比球鐵(幾乎是純鐵)容易生銹，9鋼表面鍍了下一種金屬，涂層部分破壞時(shí)，鐵不易腐蝕的是()ASn BZn CCu DAg，B，10。在下面的敘述中，不準(zhǔn)確的是()A，金屬的傳記腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍。b，鋼在干燥的空氣中不易腐蝕C。用鋁鉚釘鉚釘鉚釘鐵板35，11。以下事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋。()a .在輪船水線以下的船體上，鋅塊B鍍鋅鐵制品比鍍錫鐵制品更耐用。鋁以特殊的方法在D常溫下不保存鋁和稀硫酸，快速反應(yīng)，與濃硫酸幾乎沒有反應(yīng)。CD，2020/8/5腐蝕最快的鐵管為：()A，銅水龍頭b，鐵水龍頭c，塑料水龍頭d，陶瓷水龍頭，A，12。為了保護(hù)