1、,高頻考點(diǎn)回顧與預(yù)測(cè) 電化學(xué)中的原電池、電解池 江西省遂川中學(xué) 焦賢林,一、考綱要求與變化 1、接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力。 （2）通過對(duì)自然界、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、模型的觀察，對(duì)圖形、圖表的閱讀(2016年為圖形、圖表的觀察)，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)。 （3）從提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識(shí)整合、重組為新知識(shí)塊。,2、考試范圍與要求 （8）理解（2016年為了解）原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。 （9）了解（2016年為理解）金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕

2、的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。,3、說明中新增的題型示例 （2010新課標(biāo)I-10） 例5右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個(gè)點(diǎn)極由有機(jī)光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為： （激發(fā)態(tài)） 下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是： A電池工作時(shí),是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能 B電池工作時(shí),I離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電 C電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極 D電池的電解質(zhì)溶液中I和I3的濃度不會(huì)減少,2015新課標(biāo)II 26. 例14 酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊

3、狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH。 （1）該電池的正極反應(yīng)式為 MnO2+H+e-=MnOOH， 電池反應(yīng)的離子方程式為 Zn+ 2MnO2+2H+=Zn2+2 MnOOH。 （2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅0.05g 。已知,二、近年高考試題情況分析 從題型看主要是選擇題和填空題。 縱觀這些試題，注重考查基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用，凸顯能力測(cè)試的主導(dǎo)思想，著重考查考試大綱上的接受、吸收、整合化學(xué)信息能力；分析和解決化學(xué)問題的能力。 注重載體的創(chuàng)新、陌生的物質(zhì)、陌生的裝置圖、陌生的轉(zhuǎn)化、陌生的反應(yīng)、陌生的產(chǎn)物等；試題突出化學(xué)與生活、社會(huì)的聯(lián)系，環(huán)保理念進(jìn)一步滲透，關(guān)注高

4、科技，新型電池層出不窮。,1、突出化學(xué)與社會(huì)、生活聯(lián)系、凸顯環(huán)保理念（如廢水、廢氣處理） 2016年全國I卷題 11.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。 下列敘述正確的是 A.通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大 B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品 C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O4e=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低 D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成,2016年江蘇卷 20

5、.（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。 （1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+，其電極反應(yīng)式為 Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O。 2016年北京卷 9用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一 （1）Fe還原水體中NO3的反應(yīng)原理如圖1所示 作負(fù)極的物質(zhì)是鐵 正極的電極反應(yīng)式是NO3+8e+10H+=NH4+3H2O,2015年四川卷 用右圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí)，控制溶液PH為910，陽極產(chǎn)生的

6、ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是 A用石墨作陽極，鐵作陰極 B陽極的電極反應(yīng)式為：Cl + 2OH2e= ClO + H2O C陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e = H2 + 2OH D除去CN的反應(yīng)：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O,2014年江蘇卷 20、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。 （1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S22e=S （n1）S+ S2 =Sn2 寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式： 2H2O+

7、2e=H2+2OH。 電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式 Sn2 +2H+=(n-1)S+H2S。,2013年北京卷 26 、通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下: Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。 寫出NiO電極的電極反應(yīng)式 NO+O22e=NO2,2013年重慶卷 11 、化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中趁著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。 (2)電化學(xué)降解NO3的原理如題11圖所示。 電源正極為A (填“A”或“B”)， 陰極反應(yīng)式為2NO3 +6H2O+10e = N2+12OH 若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mo

8、l電子，則膜兩側(cè) 電解液的質(zhì)量變化差(m左m右)為14.4g。,直流電源,Pt 電極,Ag-Pt 電極,H2O,NO3 N2,質(zhì)子交換膜,題11圖,A,B,2012年北京卷 直接排放含SO2，的煙氣會(huì)形成膠雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2. 當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，滿送至電解槽再生。再生示意圖如下: HSO3在陽極放電的電極反應(yīng)式是 HSO3 + H2O2e= SO42 3 H+。 當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并掀環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理: H+在陰極得電子生成H2，溶液中c(H+)減小，促使HSO3電生成SO32，且Na+進(jìn)入陰極室，吸收液再生,2013年上海卷

9、 8.糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是 A脫氧過程是吸熱反映，可降低溫度，延長(zhǎng)糕 點(diǎn)保質(zhì)期 B脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3eFe3+ C脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e4OH- D含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,2、以新方法為載體、創(chuàng)新物質(zhì)制取途徑。 2014年全國I卷 27(15分) （4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）： 寫出陽極的電極反應(yīng)式2H2O-4e-=O2

10、+4H+ 。 分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的 H2PO2穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2 。 早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2 ，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有PO43雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是H2PO2或H3PO2被氧化。,2015年福建卷 某模擬人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是 A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能 B該裝置工作時(shí)，H從b極區(qū)向a極區(qū)遷移 C

11、每生成1 mol O2，有44 g CO2被還原 Da電極的反應(yīng)為：3CO2 + 16H-18e= C3H8O +4H2O,2015年浙江卷 在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是 AX是電源的負(fù)極 B陰極的反應(yīng)式是：H2O2eH2O2 CO22eCOO2 C總反應(yīng)可表示為：H2OCO2 H2COO2 D陰、陽兩極生成氣體的物質(zhì)的量之比是11,2015年廣東卷 （4）電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式 為2Al+6H2O =2Al(OH)3+3H2。 （5）一種可超快充

12、電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4和Al2Cl7兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為 Al3e7 AlCl4 = 4 Al2Cl7 。,2015年北京卷 (4)利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。 結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理：a室發(fā)生陽極反應(yīng)：4OH-4e=O2+2H2O，c(OH)下降，H2O OH+H+平衡右移，c(H+)增大，H+從a室進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：HCO3+H+=CO2+H2O。 用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是中和法。,2012年浙江卷 10以鉻酸鉀為原料，電化

13、學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下： 下列說法不正確的是 A在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2H2O2e = 2OHH2 使平衡2CrO422H Cr2O72 H2O向右移動(dòng) C該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4K2CrO44H2O 2K2Cr2O74KOH2H2O2 D測(cè)定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr )為d，則 此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為,2012年北京卷 12 人工光合作用能夠借助太陽能，用CO和H2制備化學(xué)原料.下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是 A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程 B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2

14、產(chǎn)生 C.催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng) D.催化劑b表面的反應(yīng)是CO2 +2H+2e一=HCOOH,有離子交換膜的電解池電解原理是重點(diǎn)關(guān)注的題型之一，試題新穎，難度較大,3、鋰電池年年考，鐵、鋅、錳、鎂等金屬電池頻繁出現(xiàn)。 2016四川卷（2013全國I卷題27題相同） 5某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是 A放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移 B放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 LixC6-xe= xLi+ C6 C充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole，石墨C6電極將增重

15、7xg D充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 LiCoO2-xe=Li1-xCoO2+Li+,2015山東卷 利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備， 2014年全國II卷 122013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是 Aa為電池的正極 B電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi C放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化 D放電時(shí)，溶液中的Li+從b向a遷移,2014年海南卷 16、（9分）鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+ 通過電解質(zhì)遷移

16、入MnO2晶格中，生成Li MnO2 。回答下列問題： （1）外電路的電流方向是由b極流向a極。（填字母） （2）電池正極反應(yīng)式為MnO2 +e+Li+=Li MnO2 。 （3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？否（填“是”或“否”）原因是電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)。,2012年廣東卷 31（4）碘也可用作心臟起捕器電源鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為： 2 Li(s) + I2 (s) = 2 LiI(s) H 已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) H1 4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) H2 則電池反應(yīng)的H =

17、(H1H2)/2；碘電極作為該電池的正極。,2016年全國II卷 11. MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是 A. 負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2+ B. 正極反應(yīng)式為Ag+e=Ag C. 電池放電時(shí)Cl由正極向負(fù)極遷移 D. 負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 2016年全國III卷 11.鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為 2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42。下列說法正確的是 A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動(dòng) B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中逐漸減小 C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH

18、-2e=Zn(OH)42 D.放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,2013 年江蘇卷 9Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是 AMg 電極是該電池的正極 BH2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) C石墨電極附近溶液的pH 增大 D溶液中Cl向正極移動(dòng),2014年浙江卷 11鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知6NiOOH + NH3 + H2O

19、 + OH =6 Ni(OH)2 + NO2 下列說法正確的是 ANiMH 電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為： NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OH B充電過程中OH離子從陽極向陰極遷移 C充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e= MH + OH，H2O中的H被M還原 DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì) 溶液,4、非常規(guī)燃料電池大量出現(xiàn)。 （2015江蘇卷）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖下列有關(guān)該電池的說法正確的是 A反應(yīng)CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移 12mol電子 B電極A上H2參與的電極反應(yīng)為： H2+2OH

20、2e=2H2O C電池工作時(shí)，CO32向電極B移動(dòng) D電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為： O2+2CO2+4e=2 CO32,2014年（大綱版全國卷） 9右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關(guān)說法不正確的是 A放電時(shí)正極反應(yīng)為： NiOOHH2OeNi(OH)2OH B電池的電解液可為KOH溶液 C充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MHOHMH2Oe DMH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高,2012年海南卷 （4）肼空氣燃料電池是一種電池堿性，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為_ （4）N2H4+4OH4e=4H2O + N2,總之，這些試題主要落在考查新

21、型原電池與電解池的工作原理，電子流向、電流流向，寫電極反應(yīng)和總方程式，發(fā)生氧化還是還原反應(yīng)，與電子相關(guān)的計(jì)算。 還考查考生變通能力和心理素質(zhì)，能適應(yīng)陌生的情景下應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決新的問題等。,三、2017年高考展望,1、2012-2016全國I卷題 2016年 11.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。 下列敘述正確的是 A.通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液Ph 增大 B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

22、C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O4e=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低 D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成,2015年 11微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是（ ） A正極反應(yīng)中有CO2生成 B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 C質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) D電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,2014年 27(15分) （4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）： 寫出陽極的電極反應(yīng)式2H2O-4e=O2+4H

23、+ 。 分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的 H2PO2穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2 。 早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2 ，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有PO43雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是H2PO2或H3PO2被氧化。,2013年 10、銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去，下列說法正確的是 A、處理過程中銀

24、器一直保持恒重 B、銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C、該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色 AgCl,2013年（ 2016四川卷第題5題相同） 27.鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）,導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe-=LixC6。 充放電過程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式 Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 +6C。 上述工藝中“放電處理”有利于鋰在正極的回收。

25、其原因是Li+從負(fù)極脫出，經(jīng)電解液向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中。在整個(gè)回收工藝中，可回收的金屬化合物有Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4 (填化學(xué)式）,2012年 11、某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)室，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1 ，閉合K2 ，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是 A斷開K2 ，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為： 2H+2Cl = Cl2+H2 B斷開K2 ，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅 C斷開K1 ，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為： Cl2+2e=2Cl D斷開K1 ，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極,2、今年全國I卷考查

26、新型原電池可能性大，不可能是鋰電池，可能是鐵、鋅、錳、鎂、釩等金屬電池或燃料電池或車載電池，還可能是其他省已考試題改編，但情景新穎。 難度系數(shù)0.47左右，考查層次C。在第卷的工業(yè)流程，或化學(xué)原理題中也可能出現(xiàn)電解方面試題。,3、電化學(xué)只是一個(gè)點(diǎn)，很多知識(shí)覆蓋不到是正常，考哪個(gè)點(diǎn)這個(gè)要看命題老師需要。高考題是很難預(yù)測(cè)的,四、教學(xué)啟示 1、一個(gè)基礎(chǔ)（氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)）。 原電池供電過程的實(shí)質(zhì)是發(fā)生氧化還原的過程，因此利用氧化還原原理分析總反應(yīng)是解決問題的關(guān)鍵。 如化合價(jià)： NaCN中N元素顯-3價(jià)，C元素顯+2價(jià)。 NaSCN中S元素為-2價(jià)，C元素顯+4價(jià)， N元素顯-3價(jià)。 NaBH4中H元素為-1價(jià)，B元素顯+3價(jià)。 CrO5中O元素為-1、-2價(jià)， Cr元素顯+6價(jià) 如氧化還原反應(yīng)配平及電子得失守恒的相關(guān)計(jì)算 如氧化劑、還原劑反應(yīng)后的產(chǎn)物 如溶液中不同條件下O的處理,2、二個(gè)強(qiáng)化 （1）強(qiáng)化原電池、電解池的電極名稱判斷（以原電池為例） 判斷原電池負(fù)極從以下幾方面入手。 從材料比較：活潑的為負(fù)極 從總方程式比較：還原劑在負(fù)極反應(yīng) 有物質(zhì)失電子(化合價(jià)升高) 該極為負(fù)極 發(fā)生氧化反應(yīng)的極為負(fù)極 電子流出的極為負(fù)極