1、化學(xué)平衡狀態(tài),時間（t）,反應(yīng)速率,(正),(逆),t1,(正) =(逆),v(正)v(逆),t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!,2、特征,1、定義,逆 等 定 動 變,適用范圍：可逆反應(yīng),內(nèi)在本質(zhì)：v(正)= v(逆) 0,外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,判斷平衡狀態(tài)的關(guān)鍵,3、平衡標(biāo)志,1）正逆反應(yīng)速率相等,2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變或各組 分的含量不再發(fā)生變化,如何理解V(正)V(逆)?,V正=V逆,1.用同種物質(zhì)表示,生成速率或消耗速率 相等 如:單位時間內(nèi)生成amolN2同時消耗 amolN2,2.用不同種物質(zhì)表示,正逆反應(yīng)速率時必 須滿足： 速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比 體現(xiàn)出

2、正逆兩個反向.,想一想,如何正確理解濃度不再改變或各組分的含量不再發(fā)生改變呢？,1）此條件下進行到什么時候達到了這個反應(yīng)的限度? 2）此時的反應(yīng)是否停止了？此時3種物質(zhì)的濃度相等嗎? 3）此時濃度比=系數(shù)之比是平衡狀態(tài)？ 4）此時SO2所占有的百分含量是多少？ 5）50min、60min、70min時O2所占有的百分含量一樣 嗎？,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志,1、直接標(biāo)志： （1）速率關(guān)系 （2）各濃度不再改變,2、間接標(biāo)志： 反應(yīng)混合物各組分的百分含量不變（質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)等）,3、特殊標(biāo)志： 對有色物質(zhì)參加反應(yīng)，若體系顏色不變，反應(yīng)達到平衡 對任何反應(yīng)，如果體系溫度不變， 反應(yīng)

3、一定達到平衡,4、其它標(biāo)志 氣體的壓強、氣體總物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度等也可以判斷是否達到平衡,練習(xí),C,2、可逆反應(yīng) N2+3H2 2NH3 的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ） A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3) C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2),C,v(正)= v(逆),D.生成amolNH3的同時有amolNH3分解,B.N2、H2 、 NH3的濃度不再變化,C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1：3：2,I.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間改變,E.單位時間內(nèi)消耗amolN2，同時生成2amolNH3,F.單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時消耗2molNH3,ABDFJK,G.1個 鍵斷裂的同時，有3個NH 鍵形成 H.1個 鍵斷裂的同時，有3個NH 鍵斷裂,J.容器內(nèi)壓強