1、化學(xué)平衡中濃度變化與轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)關(guān)系,下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：,請回答：(1)反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。(2)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式 。(3)根據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3= （用K1、K2表示）。,（1）吸熱,（3）K2,將2.0 mol SO2氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為n mol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于n mol的是( )A. 1

2、.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3B. 4.0 mol SO21.0 mol O2 C. 2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3D. 3.0 mol SO20.5 mol O21.0 mol SO3,BD,在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，使之反應(yīng)： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H-196.6KJmol1，,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 4mol SO2 、 3 mol O2 、2mol SO3 (g) ，則 第

3、一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為 kJ 兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率各為 第二次達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù),壓強(qiáng)改變而引起平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必定增大。,注：a.這里的壓強(qiáng)改變方式指容積的變化。 b. 根據(jù)壓強(qiáng)改變引起平衡移動(dòng)的方向，確定方程式前后計(jì)量數(shù)的大小,1、平衡移動(dòng)與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系,（2）溫度改變而引起平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必定增大。,注：根據(jù)溫度改變引起平衡移動(dòng)的方向，確定反應(yīng)的H,2、濃度增大（T、V不變）引起平衡移動(dòng),a、反應(yīng)物（不考慮固體反應(yīng)物）有多種的可逆反應(yīng)：,若所有反應(yīng)物的濃度按同比例變化，考慮轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)變化時(shí)相當(dāng)于壓強(qiáng)變化引起的結(jié)果。,當(dāng)只增加一種反應(yīng)

4、物之一的濃度時(shí)，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，而另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率則增大。,b、反應(yīng)物只有一種的可逆反應(yīng)：,增大反應(yīng)物濃度，考慮轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)變化時(shí)相當(dāng)于對體系加壓平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)的結(jié)果。,C、體系中所有氣體濃度成倍數(shù)變化，相當(dāng)于體系壓強(qiáng)變化,思考： 2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大或減小HI的濃度，HI的轉(zhuǎn)化率如何變化？,無論增大或減小HI的濃度，相當(dāng)于對體系加壓或減壓，平衡不移動(dòng)，HI的轉(zhuǎn)化率都不改變。,在兩個(gè)恒容容器中有平衡體系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變情況下，均增加相同的A和C的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（

5、） AX1降低，X2增大 BX1、X2均降低 CX1增大，X2降低 DX1、X2均增大,一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。,下列判斷中，正確的是A甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B該溫度下，平衡常數(shù)值為400C平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率,在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H22NH3(g)H-92.4kJ/mol,下列說法正確的是A2c1c3 Ba+b92.4

6、 C2p2p3 D1+31,已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H197 kJmol1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是A容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲P丙 2P乙 BSO3的質(zhì)量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙 k乙 D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲 Q丙 2Q乙,2012天津高考,在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)b(g) 2c(g)；H0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列