1、溴 碘的提取,氟,氯,溴,碘,氯,物理性質(zhì)： 溴單質(zhì)是易揮發(fā)、深棕紅色、密度大于水的液體，在水中溶解度不大。 碘單質(zhì)是易升華、紫黑色、密度大于水的固體，在水中溶解度不大。,一、溴、碘單質(zhì)的性質(zhì),一些物質(zhì)的顏色,注意：Cl、Br-、I-均無色、無毒、穩(wěn)定,極易溶,二、溴、碘的提取,活動與探究實驗P43：,實驗1：將少量氯水滴入到盛有少量NaBr 溶液試管中，振蕩，再加入少量CCl4，振蕩、靜置、觀察、記錄現(xiàn)象,現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)槌壬?，加CCl4后，下層為橙紅色,原理：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,實驗2：分別將少量氯水、溴水注入到盛有少量 KI 溶液試管中，振蕩，再分別注入少量CCl

2、4，振蕩、觀察、記錄現(xiàn)象,現(xiàn)象：氯水與碘化鉀：溶液由無色變?yōu)楹稚覥Cl4后，下層為深紫色 溴水與碘化鉀：溶液由無色變?yōu)楹稚覥Cl4后，下層為深紫色,原理：Cl2+2KI =2KCl+I2 Br2+2Kl=2KBr+I2,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Kl=2KCl+I2 Br2+2Kl=2KBr+I2,三、溴、碘單質(zhì)的化性,氯能把溴和碘從它們的化合物中置換出來，溴能把碘從它的化合物中置換出來，,1、相互置換,Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O,2、與水的反應(yīng)（參加反應(yīng)的極少）,3、與堿的反應(yīng),Br2+H2O=

3、HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO,NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl（白色） NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr（淡黃色） KI+AgNO3=KNO3+AgI （黃色）,四、Br-、I-的檢驗加稀HNO3+硝酸銀溶液,五、鹵化銀的用途,AgBr,AgBr,溴化銀的感光性,Ag I,碘化銀：人工降雨劑,提取粗鹽后的母液通入Cl2鼓入熱空氣揮發(fā)Br2蒸氣冷凝得液溴 海帶粉碎加水浸泡通入Cl2過濾蒸發(fā)升華冷凝I2蒸氣得晶體,工業(yè)提取Br2：,工業(yè)提取I2：,練習(xí),實驗室洗刷儀器時，對做過碘升華實驗的燒杯壁上殘留的碘，可用 洗滌；對制取氯氣用的燒瓶底部沾有的二氧化錳固體，可用 洗滌；對玻璃儀器上沾有的鐵銹，應(yīng)用 洗滌。,酒精,濃鹽酸,稀鹽酸,2.下列有關(guān)氯的說法正確的是 （ ） A.液氯與氯水是同一種物質(zhì) B.標(biāo)況下氯氣的密度是3.17g/L C.液氯是非電解質(zhì)，氯水導(dǎo)電是電解質(zhì) D.氯水應(yīng)保存在棕色的廣口瓶中,B,3、鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是