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文檔簡介

1、課前預(yù)習(xí)檢測,1.測定反應(yīng)熱的儀器稱為_，它由_、 _、_、_構(gòu)成。測 定時(shí)，將反應(yīng)物加入_并使之迅速混合，測量反應(yīng)前 后溶液的_，并計(jì)算出反應(yīng)前后溶液 _的變化值。 2.計(jì)算：用c表示體系的_，其單位是 _；用T1和T2分別表示反應(yīng)前后體系的 _。強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱的計(jì)算公式為_。 由此公式可以推出強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱的單位為_。 3.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的離子方程式可表示為_， 強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的中和熱是_。,三、能源的充分利用,1.在101 kPa的壓強(qiáng)下，_叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。_叫做該物質(zhì)的熱值。 2.人們通常用_或_來衡量燃料燃燒放出熱量的大小。 3.物質(zhì)完全燃燒是指物質(zhì)中含

2、有的氮元素轉(zhuǎn)化為_，氫元素轉(zhuǎn)化為_，碳元素轉(zhuǎn)化為_,硫元素轉(zhuǎn)化為_ 。,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃燒熱H究竟是多少？如何計(jì)算？ 已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=H1+H2=-285.8kJ/mol,下列數(shù)據(jù)H1表示燃燒熱嗎？why,判斷,已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=-57.3 kJmol-1。 以下四個(gè)化學(xué)方程式其中反應(yīng)熱為57.3 kJmol-1的是（ ） H2SO4(aq)+2NaOH(aq) =Na2SO4（aq）+2H2O（l） H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+2H2O(l) HCl(aq)+NH3H2O(aq) =NH4Cl(aq)+H2O(l) CH3COOH(aq)+ NH3H2O(aq) =CH

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