1、 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 頁 ? 共 ? 頁 ? 第 ? ?三?題試合綜科理 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

2、 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 頁 ? 共 ? 頁 ? 第 ? ?三?題試合綜科理 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

3、 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 頁 ? 共 ? 頁 ? 第 ? ?三?題試合綜科理 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?槡? ?槡? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

4、 ? ? ? ? 頁 ? 共 ? 頁 ? 第 ? ?三?題試合綜科理 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 頁 ? 共 ? 頁 ? 第 ? ?三?題試合綜科理 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

5、 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

6、 ? ? ? ? ? ? ? ? 頁 ? 共 ? 頁 ? 第 ? ?三?題試合綜科理 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

7、 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

8、 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 頁 ? 共 ? 頁 ? 第 ? ?三?題試合綜科理 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 頁 ? 共 ? 頁 ? 第 ? ?三?題試

9、合綜科理 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 頁 ? 共 ? 頁 ? 第 ? ?三?

10、題試合綜科理 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 頁 ? 共 ? 頁 ? 第 ? ?三?題試合綜科理 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

11、 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 頁 ? 共 ? 頁 ? 第 ? ?三?題試合綜科理 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

12、 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 頁 ? 共 ? 頁 ? 第 ? ?三?題試合綜科理 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 頁 ? 共 ? 頁 ? 第 ? ?三?題試合綜科理 理科綜合（三）第 3頁 (共 10 頁)理科綜合（三）第 4頁 (共 10 頁) 由機(jī)械能守恒可得 2 2 1 30cos Cp mvE L mg ，D 錯(cuò)。 三、非三、非選擇題選擇題（174 分）分） （一）必考題（一）必考題（129 分）分） 22 （5 分）

13、（1）0.330 （1 分）（2） 22 H LH （2 分）（3） 22 22 22 12 2gHsdd tt LH （2 分） 23 （10 分） 【答案】 （1）變小變大（每空 1 分）（2）4.51.0（每空 2 分）（3）056%（每空 2 分） 【解析】 （1）調(diào)節(jié)滑動變阻器的滑動片向右滑動，滑動變阻器接入電路中的阻值變小，外電路的電阻減小，則路端電 壓減小，電壓表 V1的示數(shù)變小；因電路的電流變大，則電壓表 V2的示數(shù)變大。 （2）由題圖乙可知，電池組的電動勢 E4.5 V，內(nèi)阻 r4.51.0 3.5 1.0 。 （3）兩圖線的交點(diǎn)處，兩個(gè)電壓表的讀數(shù)相同，故此時(shí)滑動變阻器接入

14、電路中的阻值為 0；電池組的效率為：IU IE 2.5 4.5100%56%。 24 （12 分） （1）設(shè)四分之一圓弧的半徑為 R，物塊的質(zhì)量為 m，在 b 點(diǎn)軌道對物塊的支持力為 F，物塊從 a 到 b 由機(jī)械能守恒定 律有： 2 1 2 b mgRmv （2 分） 物塊運(yùn)動到 b 點(diǎn)，由牛頓第二定律有： 2 b v Fmgm R （2 分） 聯(lián)立解得：m=1 kg（2 分） （2）設(shè)物塊與平板車的共同速度為 v，物塊在平板車上滑行過程中產(chǎn)生的熱量為 Q，由動量守恒定律有： () b mvmM v（2 分） 由能量守恒定律有： 22 11 () 22 b QmvmM v （2 分） 聯(lián)立解

15、得：Q=1.5J（2 分） 25 （20 分） （1）粒子 1 在磁場中做圓周運(yùn)動的向心力由洛倫茲力提供： 2 1 v qvBm R 解得： 1 mv R qB （1 分） 則兩粒子碰撞的位置為： 11 2 2 mv xR qB （1 分） 兩粒子發(fā)生彈性正碰，根據(jù)動量守恒定律有： 12 2mvmvmv（1 分） 根據(jù)機(jī)械能守恒定律有： 222 12 111 2 222 mvmvmv （1 分） 聯(lián)立解得： 1 3 v v ， 2 2 3 v v （2 分） 粒子 1 反彈后，由 2 1 1 2 1 2 v qv Bm R ，得到： 2 2 3 mv R qB （1 分） 再次達(dá)到 x 軸的距

16、離為： 22 2 2 2 3 mv xR qB （1 分） 如圖所示， 12 5 2 3 mv xx qB 則最遠(yuǎn)回到 x 軸坐標(biāo)為（5 2 3 mv qB ，0）（2 分） （2）粒子 1 類平拋運(yùn)動，垂直電場方向上： 121 ()sin45xxvt （2 分） 沿電場方向上： 2 12 1 2 ()cos45 2 q E xxt m （2 分） 聯(lián)立解得： 4 15 EvB ；（2 分） （3）粒子 2 在電場中逆著電場線做勻減速運(yùn)動到零后反向加速，進(jìn)入磁場時(shí)的速度仍為 2 2 3 vv ，根據(jù)粒子 2 在磁 場中做圓周運(yùn)動的向心力由洛倫茲力提供有： 2 2 2 3 1 2 2 v qv

17、Bm R （1 分） 解得： 3 8 3 mv R qB （1 分） 故兩粒子在磁場中做勻速圓周運(yùn)動的半徑之比為： 2 3 1 4 R R 。（2 分） 26 【答案】 (除特殊標(biāo)注外每空均 2 分，共 14 分) (1)a(2)防止產(chǎn)生的少量 SO2逸出(或隔絕空氣，防止空氣與過氧化鈉反應(yīng)等合理答案)； 2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+ Na2SO4+14Na2O(3)PbSO4(4)偏大(5)酸玻璃棒(1 分)、100mL 容量瓶(1 分) 【解析】(1)鋁坩堝和陶瓷坩堝在高溫下可以與過氧化鈉或碳酸鈉反應(yīng)，而鐵坩堝不會，所以，步驟適宜材質(zhì)的坩堝 是 a。 (2)步驟中上面蓋

18、一層 Na2CO3的主要目的是：防止產(chǎn)生的少量 SO2逸出。焙燒時(shí)，F(xiàn)eS2和 Na2O2反應(yīng)生成硫酸鹽和 氧化鈉的化學(xué)方程式為 2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+ Na2SO4+14Na2O 。 (3)PbSO4不溶于水和酸，所以，步驟中得到的固體為 PbSO4。 (4)步驟若不除去過量的 SnCl2，因?yàn)?Sn2+的還原性強(qiáng)于 Fe2+，后面用 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2+時(shí)，會消耗過多的 K2Cr2O7溶液，必然會造成鐵的含量測量值偏大。 (5)步驟滴定時(shí)，K2Cr2O7溶液有強(qiáng)氧化性，故應(yīng)將其盛放在酸式滴定管中；實(shí)驗(yàn)室配制 100 mL0.05mol/L K2C

19、r2O7溶 液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和 100mL 容量瓶。 27 【答案】 (除特殊標(biāo)注外每空均 2 分，共 14 分) (1)比能量低(或笨重或廢棄電池污染環(huán)境等) (2)2Ca5(PO4)3F7H2SO4=7CaSO43Ca(H2PO4)22HF(3 分) (3)1.2105；PbCO3= 高溫 PbOCO2、2PbOC= 高溫 2PbCO2(或 PbOC= 高溫 PbCO) 理科綜合（三）第 5頁 (共 10 頁)理科綜合（三）第 6頁 (共 10 頁) (4)(CH3COO)2PbClO 2OH= PbO2Cl2CH3COOH2O (5)分別向兩支盛有黃色沉淀的試管

20、中加入過量 KOH 溶液，振蕩，沉淀溶解的是 PbCrO4，沉淀不溶解的是 BaCrO4(3 分) 【解析】結(jié)合反應(yīng)原理及原子守恒寫出生成過磷酸鈣的化學(xué)方程式；寫出反應(yīng) CO2 3(aq)PbSO4(s)PbCO3(s) SO2 4(aq)的平衡常數(shù)表達(dá)式，結(jié)合 Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)計(jì)算 K 的值；類比 PbCO3和 CaCO3的化學(xué)性質(zhì)，寫出制備 Pb 的化學(xué)方程式：根據(jù)題給信息推測(CH3COO)2Pb 的性質(zhì)，結(jié)合守恒規(guī)律寫出(CH3COO)2Pb 與 KClO 反應(yīng)的離子方程 式；結(jié)合兩性氫氧化物的性質(zhì)及表中 Ksp的數(shù)值，設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案。 28 【答案】(除特

21、殊標(biāo)注外每空均 2 分，共 15 分) (1)3109.2 kJmol 1 (2)5(1 分)；2VOCl33H2O=V2O56HCl (3)3V2O510Al= 高溫 6V5Al2O3 (4)20；A (5)V2O5SO2 34H =2VO2SO2 42H2O 【解析】(1)由蓋斯定律可得，H42H1H22H33 109.2 kJmol 1。 (2)水解過程沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不涉及化合價(jià)的改變，故 VOCl3中 V 的化合價(jià)為5 價(jià)，水解后產(chǎn)物除 V2O5外， 還有 HCl，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2VOCl33H2O=V2O56HCl。 (3)鋁是活潑金屬，高溫條件下能和五氧化二釩發(fā)生

22、鋁熱反應(yīng)生成單質(zhì)釩和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3V2O5 10Al= 高溫 6V5Al2O3。 (4)列三段式計(jì)算可知，平衡時(shí)容器內(nèi) SO2濃度為 0.1 molL 1，O2濃度為 0.05 molL1，SO3濃度為 0.1 molL1，可 得平衡常數(shù) Kc2(SO3)/c2(SO2)c(O2) 0.12 0.120.0520。若 K 增大為 50，則平衡正向移動，由于反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，故 溫度應(yīng)降低，該溫度小于 500 。要使 n(SO3)/n(SO2)的值減小，則平衡左移。A 項(xiàng)，升溫可以使平衡向逆反應(yīng)的方 向移動；B 項(xiàng)，再充入 2 mol He，因容器容積不變，不影響物質(zhì)濃度，故平衡

23、不移動，比值不變；C 項(xiàng)，再充入 2 molSO2 和 1 mol O2，會使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，比值增大；D 項(xiàng)，更高效的催化劑只能加快反應(yīng)速率，對平衡沒 有影響，比值不變。 (5)根據(jù)酸性環(huán)境與得失電子守恒可寫出：V2O5SO2 34H =2VO2SO2 42H2O。 29.（12 分，每空 2 分） 【答案】(1)如下圖虛線所示： (2)增加過氧化氫溶液的體積(3) 2mL（或適量）的蒸餾水、質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%（或一定濃度）的鹽酸和質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%（或 一定濃度） 的氫氧化鈉溶液15mL （或適量） 的過氧化氫溶液 (4)蛋白質(zhì)或RNA 分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的

24、能量 【解析】(1)若將濾紙片改為 2 片，酶的量減少，酶促反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間會延 長。 (2) 圖乙中的 a 值向上移動即產(chǎn)生的氧氣量增加，在不改變?nèi)芤簼舛鹊臈l件下， 可采取的方法是增加過氧化氫溶液的體積。 (3)分別向裝置中加入 2mL（或適量）的蒸餾水、質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5%（或一定濃度） 的鹽酸和質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5%（或一定濃度）的氫氧化鈉溶液，搖勻后靜置 5min。分 別向裝置中加入 15mL（或適量）的過氧化氫溶液。 (4)絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)， 少數(shù)酶是 RNA。 活化能指的是分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量。 30.（9 分，除標(biāo)注外，每空 2 分） 【答案】(1)吲哚

25、乙酸（1 分）赤霉素、脫落酸(2)首次出根所需天數(shù)較多(3)每個(gè)枝條的生根數(shù)量根的長度 (4)藥物效果、藥物毒性、藥物殘留 【解析】(1)植物生長素的化學(xué)本質(zhì)是吲哚乙酸。植物激素包括生長素、細(xì)胞分裂素、赤霉素、乙烯和脫落酸五類。 (2)實(shí)驗(yàn)中不用生長素處理也有部分枝條生根，原因是枝條自身含有內(nèi)源生長素，但是含量較少，積累到生根所需濃度 時(shí)間長，故首次出根所需天數(shù)較多。 (3)一定量的生長素能夠促進(jìn)枝條生根，若要確定生根效果最佳的用量，還需要觀測的指標(biāo)包括每個(gè)枝條的生根數(shù)量、 根的長度等。 (4)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，施用生長調(diào)節(jié)劑時(shí)，要綜合考慮施用目的、藥物效果、藥物毒性、藥物殘留、價(jià)格和施用是否方便

26、 等因素。還要考慮施用時(shí)間、方式、濃度、次數(shù)及處理部位等問題。 31.（8 分，除標(biāo)注外，每空 1 分） 【答案】(1)種群密度 (2)會(3)增長我國人口數(shù)量仍然呈增長趨勢(4)不一定， 因?yàn)槿丝诘淖匀辉鲩L率（即出生 率-死亡率）不完全取決于年齡組成，還受人口政策、醫(yī)療水平、自然災(zāi)害等其它因素的影響。此外，人口數(shù)量還與遷 入率、遷出率直接相關(guān)（2 分） (5)出生率和年齡組成（2 分） 【解析】(1)種群密度是種群最基本的數(shù)量特征。 (2)我國老年人比例還會繼續(xù)升高，預(yù)計(jì) 2050 年后，60 歲以上老年人口達(dá) 4.3 億，老齡化水平達(dá)到 30%。 (3)雖然我國已進(jìn)入老齡化社會，但目前我國

27、人口的年齡組成仍為增長型，由此可預(yù)測我國人口數(shù)量仍然呈增長趨勢。 (4)我國某地區(qū)人口的年齡組成為穩(wěn)定型，但人口數(shù)量在一定時(shí)期內(nèi)不一定能保持穩(wěn)定，因?yàn)槿丝诘淖匀辉鲩L率（即出 生率-死亡率）不完全取決于年齡組成，還受人口政策、醫(yī)療水平、自然災(zāi)害等其它因素的影響。此外，人口數(shù)量還與 遷入率、遷出率直接相關(guān)。 (5)我國全面放開“二孩政策” ，會直接改變我國人口的出生率和年齡組成。 32.（10 分，除標(biāo)注外，每空 1 分） 【答案】(1)甲與乙雜交得到雜交一代，雜交一代與丙雜交，得到雜交二代，雜交二代自交，收獲種子， 播種種子選育出表現(xiàn)型為綠莖多棱果馬鈴薯葉植株 （答案合理即給分） （2 分）4

28、年 (2 分） (2)可遺傳純合獲得新品種所需的時(shí)間（或周期）長花藥離體培養(yǎng)和秋水仙素處理（使染色 體數(shù)目加倍）(2 分)植物細(xì)胞的全能性 【解析】(1)根據(jù)題意，能培育出綠莖多棱果馬鈴薯葉的植株。培育過程：甲（AABBcc）與乙（AAbbCC）雜交得到 雜交一代（AABbCc） ，雜交一代（AABbCc）與丙（aaBBCC）雜交，得到的雜交二代中有基因型為 AaBbCc 的個(gè)體， 雜交二代自交，收獲種子，播種種子得到雜交三代，其中基因型為 aabbcc 的個(gè)體表現(xiàn)型為綠莖多棱果馬鈴薯葉植株。 以上培育過程中甲乙雜交需一年 ，雜交一代與丙雜交需一年，雜交二代自交需一年，收獲的種子從播種到長出所

29、需 植株需一年，因此至少需要 4 年。 (2) 要判斷變異株的育種價(jià)值，首先要確定它是否屬于可遺傳變異。如果變異株是基因突變導(dǎo)致，則 可采用育種方法即雜交育種，使突變基因逐漸純合，培育成新品種 A。但若是顯性突變，則該方法 的缺點(diǎn)是獲得新品種所需的時(shí)間（或周期）長。若要明顯縮短育種年限，可采用單倍體育種的方法即 育種方法，其中處理 1 采用的核心手段是花藥離體培養(yǎng)和秋水仙素處理（使染色體數(shù)目加倍） 。育 種方法即通過植物組織培養(yǎng)快速繁殖，原理是植物細(xì)胞的全能性。 （二）（二）選考題（選考題（45 分）分） 33.（1）ACD （2）加入水銀前，對高為 h1=36cm 的水銀柱有：P1+ h1=

30、P0（1 分） 加入水銀，氣體發(fā)生等溫變化，由玻意耳定律可得： 1122 PL sP L s（1 分） 解得：HgPcm52 2 （2 分） 理科綜合（三）第 7頁 (共 10 頁)理科綜合（三）第 8頁 (共 10 頁) 升溫前，兩側(cè)水銀面高度差 h2： 022 PPh （1 分） 升溫后，由幾何關(guān)系可得兩側(cè)水銀柱的高度差 h3為：cm15 3 h（1 分） 此時(shí)，氣體壓強(qiáng) 303 PPh（1 分） 由查理定律得：31 13 PP TT （1 分） 解得： 3 1 3 1 427 PT TK P （2 分） 34.（1）ACD （2） 根據(jù)題意可知， 當(dāng)光線在 AB 面上 O 點(diǎn)的入射角為4

31、5i 時(shí)， 恰好在 AD 面和 CD 面發(fā)生全反射， 作出45i 時(shí)的光路圖如圖所示，P、M、N 分別為光線在 AD、CD、AB 面上的入射點(diǎn)，過 P、M 兩點(diǎn)的法線相交于 E 點(diǎn)，設(shè)光 線全反射的臨界角為 C1 由幾何關(guān)系可知： 1 290C 解得 1 45C （2 分） 折射率 1 sin 1 C n 解得2n （2 分） 設(shè)光線在 O 點(diǎn)的折射角為 r，根據(jù) sin sin i n r ，代入45i ，解得30r （2 分） 根據(jù)幾何關(guān)系可得 1 9045APOC，9060AOPr（2 分） 解得180456075A （2 分） 35【答案】 (除特殊標(biāo)注外每空均 2 分，共 15 分) (1)10；球形（1 分）(2)（1 分） ；（1 分） (3) 三角錐形（1 分） ；sp3雜化（1 分） (4) HIO4中 I 的正電性更高，導(dǎo)致 IOH 中 O 的電子更向 I 偏移，更容易電離出 H+，酸性更強(qiáng) (5) 0.446 或 0.386；12； ? 6?(?6?-7) 36.【解析】(1)基態(tài) K 原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p64s1，所以核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)共 10 種；核外電子 占據(jù)的最高能層為 N， K 原子最外層 4s 軌道電子云輪廓為球形。 (2)由于 K 原子的半徑比較大， 第一電離能比較