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文檔簡介

1、第四節(jié)硫酸硝酸和氨、第二課、丹麥的玻爾科學家在37歲時獲得了1922年的諾貝爾獎。 第二次世界大戰(zhàn)中，波爾被德軍占領，不得不離開祖國，為了表示回歸祖國的決心，決定在實驗室留下諾貝爾獎章。 波爾把金牌溶解在裝有王水的試劑瓶里。 后來納粹逃進了玻爾研究所，那個試劑瓶在他們的眼皮下，但他們什么也不知道。 戰(zhàn)爭結束后，波爾從王水中奪取金子，重鑄了獎牌。 玻爾調王水的主要組成之一是“硝酸”。 玻爾巧藏諾貝爾金牌硝酸的強酸性1、與金屬的反應： Cu 4HN03 (濃) Cu(NO3)2 2NO2 2H20 3Cu 8HN03 (薄)=3Cu(NO3)2 2NO 4H20注意：4Zn 10HNO3。 CO2

2、4NO22H2O S6HNO3(濃度) H2SO46NO22H2O P5HNO3(濃度) H3PO45NO2H2O除了Au、Pt等少數(shù)金屬以外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬。 常溫下，F(xiàn)e、Al等金屬在濃HNO3中“精制”。 硝酸越濃氧化性越強。 稀薄的HNO3可使剪切試驗變紅，濃的HNO3可使剪切試驗液變紅退色，一般即使活性金屬與HNO3反應也不生成H2，濃的HNO3的還原生成物為NO2，稀薄的HNO3的還原生成物為NO。 活性金屬與極稀薄的HNO3反應時，還原生成物變得復雜，可以使用NO、N2O、NH4NO3等。 非金屬單質可以被HNO3氧化成最高價的氧化物或其含氧酸。 王水(濃HNO3和濃

3、HCl以體積比1:3調制)具有更強的氧化性，能夠溶解Au、Pt。 硝酸反應規(guī)律認為：“比較濃硝酸和稀硝酸的還原生成物的化學價格，濃HN03中的氮從5減少到4，稀HN03，其中的氮從5價減少到2，從化學價格的變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強?！?這個看法正確嗎？ 為什么？ 濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應的反應條件。 激烈的分析。 提示：探討：硫酸用途：教室練習： 1、為什么要用硝酸而非HCl氣用濃硫酸2 .如何清洗內壁鍍銀的試管？ 3 .石蕊試紙投入濃硝酸，有現(xiàn)象，說明濃硝酸的有效性。 4 .在添加Zn粉能夠放出氫氣的溶液中能夠大量共存的離子群，如果在作為A. K、Na、Mg2、N03- B. K、Na、SO42-、

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