1、知道化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡濃度對化學(xué)反應(yīng)速度的影響、主要知識點、反應(yīng)進(jìn)行的速度、反應(yīng)進(jìn)行的程度、反應(yīng)進(jìn)行的方向、化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡、復(fù)習(xí)要求：1 .化學(xué)反應(yīng)速度的概念和定量表示方法。 2 .了解活化分子、活化能、有效沖突等概念。 3 .了解濃度、壓力、溫度和催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速度的影響。 第一單元的化學(xué)反應(yīng)速度，一，化學(xué)反應(yīng)速度，一，概念：化學(xué)反應(yīng)速度是用于測定化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行速度的物理量。 通常用于表示每單位時間的反應(yīng)物濃度的減少和生成物濃度的增加。 3、單位： mol/(LS )或mol/(Lmin )或mol/(Lh )，4、特征：化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，均取正值。 其中，時間速率圖

2、像中與某個時刻對應(yīng)的速率是瞬時速率。 在同一反應(yīng)中，由不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速度不一定相同，但它們的含義相同，由各物質(zhì)表示的速度比等于該反應(yīng)方程式的系數(shù)比。 例：反應(yīng)：相對于mA nB=pC qD V(A)V(B)V(C)V(D)mnpq，【例1】在某溫度下，從2L容器中的x、y、z三種物質(zhì)的量反應(yīng)開始起2分鐘，z的平均反應(yīng)速度為.0. 05mol/(Lmin )，化學(xué)反應(yīng)速度的修正計算反應(yīng)A 3B=2C 2D這4種不同情況下的反應(yīng)速度分別為： v(A)=0.15mol/(Ls )； v (b )=0. 6摩爾/(ls ) v (c )=0. 4摩爾/(lmin )。 如果v(D)=0.45m

3、ol/(Ls )，則該反應(yīng)進(jìn)行的速度的順序為。 4、特征：在一定溫度下，固體和純液態(tài)物質(zhì)、物質(zhì)的量濃度視為常數(shù)，它們的反應(yīng)速度也視為常數(shù)，這些物質(zhì)不表示反應(yīng)速度。 例如，CaCO3、濃硫酸等。 【演習(xí)】將等物質(zhì)的量的a、b混合到2 L的密閉容器中，使其產(chǎn)生3A(g) B(g) xC(g) 2D(g )，經(jīng)過5min后，測定d的濃度為0.5molL-1。 (1)此時a的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中的a、b的物質(zhì)的量(2)B的平均反應(yīng)速度(3)x的值是多少？ 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速度的修正，二、影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素，一、內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)和參與反應(yīng)的過程是決定化學(xué)反應(yīng)速度的主要因素，二、外因：濃度、壓力、

4、溫度、催化劑等因素，一、反應(yīng)物分子之間必須碰撞才能發(fā)生，碰撞理論，二、 有效碰撞必須滿足兩個條件：碰撞的分子是具有高能量的分子向一定方向碰撞。化學(xué)反應(yīng)中能量高、可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子。 活化分子的平均能量和通常反應(yīng)物分子的平均能量之差稱為活化能。、能量、反應(yīng)過程、E1、E2、反應(yīng)物、生成物、活性化分子、活性化能量、活性化分子變成生成物分子放出的能量、反應(yīng)熱、a .活性化分子的碰撞未必是有效的碰撞。 b .活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速度越快。 碰撞理論、收納總結(jié)，說明一個反應(yīng)發(fā)生需要經(jīng)過怎樣的過程：一般分子、活化能、活化分子、合理取向的碰撞、有效碰撞、反應(yīng)物本身的性質(zhì)、活

5、化能的大小、每單位體積的活化分子的數(shù)量、每單位時間的有效碰撞次數(shù)的內(nèi)因、決定化學(xué)反應(yīng)速度的要素、要因反應(yīng)物濃度增大時，相應(yīng)地活性化分子數(shù)增加，每單位體積的分子數(shù)也增加，所以反應(yīng)速度必然增大。注意事項：1 )該規(guī)則僅適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)，對于純粹的液體或固體反應(yīng)物，由于一般濃度是一定的，所以即使改變它們的量，化學(xué)反應(yīng)速度也不變。 一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大反應(yīng)速度越大，固體反應(yīng)物的表面積越小反應(yīng)速度越小。 2 )化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)、反應(yīng)物或生成物濃度的變化，其正反應(yīng)速度或逆反應(yīng)速度的變化也符合上述規(guī)則。 pH相同、體積也相同的鹽酸和醋酸溶液，分別同時與過剩的鋅粒(相同大小)反應(yīng)的正確

6、描寫是() a .開始時產(chǎn)生氫氣的速度： v(HCl)v(CH3COOH) B .開始時產(chǎn)生氫氣的速度： v (HCl ) v (ch 其他條件不變，氣體的壓力增大，氣體濃度增大，反應(yīng)速度加快，氣體體積減少，【結(jié)論】其他條件不變，增大壓力(減小容器容積)，反應(yīng)速度加快，降低壓力(增大容器容積)，反應(yīng)速度減慢，注意事項： 2 )對于有氣體參與的可逆反應(yīng)，增大壓力，同時增大正反應(yīng)速度、逆反應(yīng)速度，降低壓力，降低正反應(yīng)速度、反應(yīng)速度；3 )注意“真”變和“假”變。 系統(tǒng)的壓力變化，反應(yīng)物和生成物的濃度變化，“真”就會變化，否則“假”就會變化。 例：2SO2 O2 2SO3 A .定電壓時He: B

7、.定容量時填充He :注意事項：AC、3、溫度對化學(xué)反應(yīng)速度的影響、溫度上升、【結(jié)論】其他條件不變，溫度上升反應(yīng)速度增大。 如果降低溫度反應(yīng)速度減少，則分子得到更高的能量，沖擊頻度變高，有效沖擊頻度變高，由此反應(yīng)速度變快，(1)一般來說，每當(dāng)溫度上升10，化學(xué)反應(yīng)速度就增大24倍，(2)溫度對反應(yīng)速度的影響的規(guī)則是吸熱反應(yīng)、散熱(3)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，提高溫度時，正、逆反應(yīng)速度都變快，降低溫度時，正、逆反應(yīng)速度都變小。 注意事項：C CO2 2CO反應(yīng)(正反吸熱反應(yīng))的反應(yīng)速度為1，N2 3H2 2NH3(正反放熱反應(yīng))的反應(yīng)速度為2，相對于上述反應(yīng)，溫度上升時，1和2的變化() a同時增大b

8、1，2減小c同時加快變小的化學(xué)反應(yīng)速度，化學(xué)注：指催化劑，、能量，反應(yīng)過程，E1、E2，反應(yīng)物，生成物，活化分子，活化能，活化分子變成生成物分子釋放的能量，不解釋反應(yīng)的注意事項，1 )同一催化劑可以同等程度地改變化學(xué)反應(yīng)的速度。 2 )催化劑只能改變反應(yīng)速度；3 )催化劑有一定的選擇性和活化溫度：5 .其他：有固體粒子的大小、光、電、放射線等，進(jìn)行如下實驗，在a玉米瓶中加入塊狀CaCO310 g，在b玉米瓶中加入粉末狀CaCO35 g右各種影響都有限度，必須對具體反應(yīng)進(jìn)行具體分析?？偨Y(jié)：通過改變外界條件對化學(xué)反應(yīng)速度的影響(總結(jié))、增加、不變、不變、不變、不變、不變、增加、增加、增加、增加、增加、增加、增加、增加以下條件，可以提高反應(yīng)物中的活性分子百分率，() a 現(xiàn)在，(1)提高壓力(2)增加碳的量(3)定容流過co2(4)定容下填充n2(5)定電壓下填充N2，怎樣的措施能夠增大反應(yīng)速度？ 答： (1)(3)、2 )如下圖所示，相同體積的a、c兩個密閉容器，其中c容器有活塞