1、課題2溶解度,隨堂目標(biāo))1.了解飽和溶液的含義，能舉例說明結(jié)晶現(xiàn)象。2了解溶解度的含義。3初步學(xué)習(xí)繪制和分析溶解度曲線，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。,基礎(chǔ)知識梳理)一、飽和溶液與不飽和溶液1定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做_飽和溶液_；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做_不飽和溶液_。(1)判斷溶液是否飽和的方法：繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么溶液是_不飽和溶液_；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是_飽和溶液_。(2)由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。(3)不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化溶解度隨溫度的

2、升高而增大的物質(zhì)：不飽和溶液飽和溶液溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)：不飽和溶液飽和溶液【特別提醒】飽和溶液不一定是_濃溶液_，不飽和溶液不一定是_稀溶液_。(4)濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。_在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃_。2溶質(zhì)結(jié)晶(1)結(jié)晶起點(diǎn)：溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶是從溶液達(dá)到飽和時開始的。(溶液達(dá)到飽和的兩種途徑：改變溫度，蒸發(fā)溶劑)(2)蒸發(fā)溶劑結(jié)晶(濃縮結(jié)晶)，適用于溶解度受溫度影響_小_的物質(zhì)。(3)降低溫度結(jié)晶(降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶)，適用于溶解度受溫度影響很_大_的物質(zhì)。(4)降溫結(jié)晶分

3、離混合物：適用于A中含有少量B，A的溶解度受溫度的影響較大，B的溶解度受溫度的影響小，可將A中的B分離出來(或除去A中的雜質(zhì)B，即提純A)。二、混合物的分離和提純分離可溶物和不溶物：過濾法(溶解、過濾、蒸發(fā)或溶解、過濾、洗滌、干燥)1鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引。2除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：_蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法(蒸發(fā)溶劑)_。3除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：_冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法(高溫溶解、降溫、過濾)_。(結(jié)晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結(jié)晶)4后兩者往往應(yīng)用在分離兩種可溶于水的物質(zhì)，并且其中一種的溶解度受溫度影響大，另一種受溫度影響小。我們希望析出的

4、晶體是量多的一種，所以選用的方法要適合量多的那種。5蒸發(fā)溶劑時溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時溶液濃度變小。6在一定溫度和溶質(zhì)相同的條件下，100 g的飽和溶液和200 g的飽和溶液，二者都蒸發(fā)10 g水，析出晶體的質(zhì)量_相等_。在60 和溶質(zhì)相同的條件下，把100 g的飽和溶液和200 g的飽和溶液降低到20 ，若前者析出晶體的質(zhì)量為M，后者析出晶體的質(zhì)量為N，那么_N2M_。三、固體的溶解度1定義：在_一定溫度_下，某_固體物質(zhì)_在_100_g_溶劑里達(dá)到_飽和狀態(tài)_時所溶解的質(zhì)量。(1)四要素：_溫度_必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。溶劑的質(zhì)量是_100_g_。固體在溶液中，必須達(dá)到_

5、飽和狀態(tài)_。溶解度的單位通常是_g_。(2)影響固體溶解度的因素：(內(nèi)因)_溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)_；(外因)_溫度_。一般來說，_溫度越高，固體的溶解度越大_。2溶解度的相對大?。簻囟仁?0 ，并且溶劑的質(zhì)量是100 g。在20 下，溶解度小于0.01 g，被稱為_難溶(或不溶)_；溶解度介于0.011 g之間，被稱為_微溶_；溶解度介于110 g之間，被稱為_可溶_；溶解度大于10 g，被稱為_易溶_。四、氣體的溶解度1定義：在壓強(qiáng)為_101_kPa_和_一定溫度_時，氣體溶解在_1體積水_里達(dá)到_飽和狀態(tài)時_的氣體體積。氣體的溶解度沒有單位。2氣體溶解度的影響因素：(內(nèi)因)_氣體的性質(zhì)、水的

6、性質(zhì)_；(外因)_溫度、壓強(qiáng)_。一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。,典型考題精講)1(2017威海中考)小龍同學(xué)在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(見表)。通過分析他得出以下結(jié)論，其中不正確的是(D)20 40 水109 g129 g酒精17.3 g40 gA.溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響B(tài)NaOH易溶于水，也易溶于酒精C40 ，40 gNaOH溶解在100 g酒精中達(dá)到飽和D將等質(zhì)量40 的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20 ，析出的晶體前者比后者多【解析】A.溶劑不同氫氧化鈉的溶解度不同，溫度不同氫氧化鈉的溶解度不同，所以

7、溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響，故A說法正確；B.在室溫下溶解度大于10 g為易溶物質(zhì)，由表中數(shù)值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B說法正確；C.40 ，NaOH在酒精中的溶解度是40 g，所以40 ，40 gNaOH溶解在100 g酒精中剛好達(dá)到飽和，故C說法正確；D.40 NaOH在水中的溶解度是129 g，20 NaOH在水中的溶解度是109 g，所以差值是20 g；40 NaOH在酒精中的溶解度是40 g，20 NaOH在酒精中的溶解度是17.3 g，差值是22.7 g，所以將等質(zhì)量40 的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20 ，析出的晶體前者比后者少，故

8、D說法錯誤。解答本題的關(guān)鍵是熟悉溶解度曲線的作用，知道溶解度的四要素。2(2017益陽中考)如圖為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溫度由50 降為30 ，析出晶體最多的是(A)Aa Bb Cc Da和b【解析】c物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以降低溫度，不會析出晶體。50 時，a、b物質(zhì)的溶解度相等，30 時，b物質(zhì)的溶解度大于a物質(zhì)的溶解度，所以等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溫度由50 降為30 ，析出晶體最多的是a。3(2017無錫中考)根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是(C)A50 時，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好

9、配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者比后者大B60 時，把40 g硝酸鉀和40 g氯化鉀分別加入到50 g水中，充分?jǐn)嚢瑁禍刂?0 ，剩余晶體的質(zhì)量氯化鉀多C70 時，50 g硝酸鈉飽和溶液與100 g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量之比為12D80 時，向100 g氯化鉀飽和溶液中加入150 g硝酸鈉，充分?jǐn)嚢韬?，最終得到250 g溶液【解析】A.50 時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，所以分別將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者比后者小，故A錯誤；B.10 時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以60 時，把40 g硝酸鉀和40 g氯化鉀分別加入到50

10、g水中，充分?jǐn)嚢?，降溫?0 ，剩余晶體的質(zhì)量硝酸鉀多，故B錯誤；C.70 時，硝酸鈉、硝酸鉀的溶解度相等，所以50 g硝酸鈉飽和溶液與100 g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量之比為12，故C正確；D.80 時，硝酸鈉的溶解度是150 g，所以向100 g氯化鉀飽和溶液中加入150 g硝酸鈉，因?yàn)槿軇┧馁|(zhì)量小于100 g，所以150 g硝酸鈉不能全部溶解。充分?jǐn)嚢韬?，最終溶液質(zhì)量小于250 g，故D錯誤。4(2017郴州中考)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：(1)a3 時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：_甲丙乙_。(2)a1 時，_甲_和_乙_的溶解度大小相等。

11、(3)在20 時，將25 g甲固體加入50 g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.2 g甲固體未溶解，則20 時甲的溶解度為_31.6_g_；若將20 下甲的不飽和溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法是：_加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)水_(任寫一種即可)?！窘馕觥?1)由溶解度曲線可知：a3 時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：甲丙乙；(2)a1 時，甲和乙的溶解度大小相等，因?yàn)樗鼈冊谠摐囟认掠薪稽c(diǎn)；(3)在20 時，將25 g甲固體加入50 g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.2 g甲固體未溶解，設(shè)20 時甲的溶解度為x，x31.6 g；若將20 下甲的不飽和溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法是加溶質(zhì)、恒溫蒸

12、發(fā)水。本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液中溶解度的計算、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化等，有關(guān)的計算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。5(2017廣州中考)如圖為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。(1)a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是_飽和_(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)a點(diǎn)對應(yīng)的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_100%_。(只列計算式)(3)將a點(diǎn)對應(yīng)的溶液升溫到70 ，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)_不變_。(選填“變大”“變小”或“不變”)(4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點(diǎn)轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)，可采取的措施是_加溶劑_?！窘馕觥?1)a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是飽和溶液，因?yàn)閍點(diǎn)在

13、溶解度曲線上；(2)a點(diǎn)對應(yīng)的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%31.4%；(3)將a點(diǎn)對應(yīng)的溶液升溫到70 ，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，因?yàn)橄跛徕浌腆w物質(zhì)的溶解度是隨溫度升高而增大的；(4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點(diǎn)轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)，可采取的措施是：加溶劑。本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，有關(guān)的計算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。,鏈接中考)1(2017揚(yáng)州中考)物質(zhì)甲與乙的溶解度曲線如圖所示。下列說法一定正確的是(D)A常溫下，乙易溶于水B甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的大C從t2降至t1，甲溶液中有晶體析出D甲的溶解度受溫度的影響程度

14、比乙的大2(2017寧波中考)下表是不同溫度下KNO3的溶解度表。溫度()02040溶解度(g/100 g水)13.331.663.9(1)稱取30 g KNO3固體時，在加一定量的KNO3固體后，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，接下來的操作是_繼續(xù)加KNO3固體_，直到天平平衡。(2) 20 時，將30 g KNO3固體加入到盛有100 g水的燒杯中，所得溶液是否飽和？_不飽和_。(3)要使20 的KNO3不飽和溶液變成飽和溶液，可采用_降低溫度(或蒸發(fā)水或加KNO3固體)_的方法。(寫出一種即可)3(2017重慶中考B卷)張老師在講授溶液時，用固體M做了如下實(shí)驗(yàn)，圖一中甲、乙、丙、丁是充分?jǐn)嚢韬箪o置的現(xiàn)象，請回答相關(guān)問題(忽略水的揮發(fā))：,圖一),圖二)(1)上述燒杯中，溶液質(zhì)量最大的是_丁_。(填序號)(2)上述實(shí)驗(yàn)可以判斷物質(zhì)M的溶解度曲線是圖二對應(yīng)的_A_。(填序號)(3)甲、乙、丙燒杯中的溶液一定呈飽和狀態(tài)的是_乙_。(填