1、2020/8/9,化學基本理論,2013屆高考化學第一輪復(fù)習課件,灤平一中高三化學組,化學反應(yīng)速率,一、化學反應(yīng)速率,1.定義：,2.表示方法：,3.數(shù)學表達式：,4. 單位：,衡量化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量,（2）定量表示：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。,mol/(L s) 或 mol/(L min) 或 molL-1 h-1,（1）定性表示,化學反應(yīng)速率,注意 幾點, 1.此時的反應(yīng)速率是指某一時間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是 某一時刻的瞬時速率；, 2.同一化學反應(yīng)的反應(yīng)速率可用不同的物質(zhì)來表示，可能有不同的速率值，但表示的物理意義完全相同。, 3.用不同的

2、物質(zhì)來表示的同一化學反應(yīng)的反應(yīng)速率，不同物質(zhì)的速率之比，等于化學方程式的計量系數(shù)之比。,對于反應(yīng)：aA + bB = cC + dD,比例關(guān)系： v (A) ：v (B) ：v (C) ：v (D) = a ：b ：c ：d,等式關(guān)系：, 4.比較同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率時，應(yīng)： 統(tǒng)一基準物質(zhì)； 統(tǒng)一單位。,【例1】反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為: v(A) = 0.15mol/(Ls); v(B) = 0.6mol/(Ls) v(C) = 24mol/(Lmin) ; v(D) = 0.45mol/(Ls) 則該反應(yīng)進行的快慢順序為 。, =

3、,典型例題解析,典型例題解析,【例2】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學方程式為： 。反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 。,n/mol,t/min,1 2 3,0.1,0.2,0.3,0.4,0.5,0.6,0.7,0.8,0.9,1.0,1.1,1.2,0. 05mol/(Lmin),Y,X,Z,由圖象求化學方程式一般應(yīng)解決三個問題：,1.確定反應(yīng)物和生成物（根據(jù)曲線的斜率）；,2.反應(yīng)物和生成物前的系數(shù),（根據(jù)同一時間內(nèi)濃度的變化量）；,3.反應(yīng)可逆與否,（觀察最后濃度是否隨時間的變化而變化，即是否具有與x軸平行

4、的直線存在）。,二、影響化學反應(yīng)速率的因素 決定因素：參加化學反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（即反應(yīng)物的本性） 影響因素：當其他條件不變時 1.濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學反應(yīng)速率。 2.壓強的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增加體系的壓強，可以加快化學反應(yīng)速率；降低體系的壓強，可以減慢化學反應(yīng)速率 3.溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學反應(yīng)速率。 4.催化劑的影響：使用正催化劑可以加快化學反應(yīng)速率；使用負催化劑，可以減慢化學反應(yīng)速率。 5.其他因素的影響：如：光、固體顆粒大小、溶劑等,特別提醒,1.濃度問題,（

5、1）對于可逆反應(yīng)，若增加任何一種物質(zhì)的濃度（無論是反應(yīng)物或是生成物），反應(yīng)速率總是加快，反之則減慢。,（2）固體（或純液體）的濃度視為常數(shù)，增加或減少固體（或純液體）的量，化學反應(yīng)速率和化學平衡均不改變；故不能用它表示反應(yīng)速率。 但 固體的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。,特別提醒,2.壓強問題,壓強的改變必須是對氣體物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生影響而不是外表上的升高或不變。 （1）對于有氣體參加和生成的可逆反應(yīng)，增大壓強，體積縮小，氣體物質(zhì)的濃度增大，無論是正反應(yīng)速率或是逆反應(yīng)速率均增大； （2）壓強對平衡體系中氣體的系數(shù)大的方向影響的幅度大； （3）氣體體系中每一種物質(zhì)的濃度均增大一倍，相當于各種物質(zhì)的物質(zhì)的

6、量不變，而體系體積縮小一半，即相當于“加壓”了。,（4）恒容條件下，充入反應(yīng)無關(guān)氣體（惰氣），容器總壓盡管增大了，但與反應(yīng)有關(guān)的氣體各自的分壓不變，各自的濃度也不變，故反應(yīng)速度不變，化學平衡不移動。,（5）善于辯認“真”“假”壓強改變，即沒有氣態(tài)物質(zhì)濃度改變的壓強變化是“假”的；,非反應(yīng)氣體對反應(yīng)速率的影響,C減小V 減小,C不變V不影響,（1）升高溫度，無論是放熱反應(yīng)或是吸熱反應(yīng)（正、逆反應(yīng)），速率都加快，但溫度對吸熱方向影響的幅度大（即升溫加快的幅度大，降溫下降的幅度大）； （2）溫度每升高10，反應(yīng)速率就提高到原來的24倍。,3.溫度問題,特別提醒,Vt=V始(24)T/10,4.催化劑

7、問題,特別提醒,（1）催化劑在化學反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能發(fā)生改變。,（2）催化劑能同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，因而對化學平衡無影響，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的總產(chǎn)量。,（3）催化劑參加化學反應(yīng)，改變了反應(yīng)進行的途徑，因而大大降低了反應(yīng)的活化能，大大增大了活化分子百分數(shù)。,例 3、在密閉容器里，通入xmol氫氣 和ymol碘蒸 氣，改變下列條件，反應(yīng)速率如何改變？（填“增大”或“減小”或“不變”） （1）升高溫度 ( ) （2）加入催化劑 ( ) （3）保持容器的容積不變，充入更多的氫氣 ( ) （4）擴大容器的體積 ( ) （5）保持容器的容積不變，通入氖氣

8、( ) （6）保持壓強不變充入Ne ( ),增大,增大,增大,減小,不變,減小,（1）有效碰撞：,反應(yīng)物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)，但不是每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。,有效碰撞必須滿足兩個條件：,一是發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量 ；,二是分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。,（2）活化分子：,（3）活化分子百分數(shù)：,在化學反應(yīng)中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子。,指活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分數(shù)。,三、有效碰撞理論,（4）有效碰撞的碰撞角度：,（5）活化能：,是指活化分子的平均能量與普通反應(yīng)物分子的平均能量的差值。,足夠的能量和恰當?shù)呐鲎步嵌?注意：

9、,a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞；,b.活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)就越多，反應(yīng)速率就越快。,增大,不變,增多,加快,增大,不變,增多,加快,不變,增大,增多,加快,不變,增多,增多,增多,增多,增大,不變,不變,不變,降低,增多,加快,冒氣泡的快慢 顏色變化的快慢 固體溶解的快慢 渾濁程度 溫度變化的快慢等,1.定性觀察化學反應(yīng)速率的方法,四、化學反應(yīng)速率的測定方法,2.化學反應(yīng)速率的實驗測定,可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進行適當?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。,例4：2H2O2=2H2O+O2,可測量一定溫度和壓強下釋放出來的氣體的體積,例5：有些物質(zhì)有顏色，隨著反應(yīng)的進行，溶液的顏

10、色不斷地變化，可以用比色的方法測定溶液的顏色的深淺，再根據(jù)物質(zhì)顏色與濃度的關(guān)系，換算成物質(zhì)在不同時刻的濃度。,C,【例7】已知某反應(yīng)溫度每升高10，反應(yīng)速率增大為原來的3倍，在10時完成該反應(yīng)的10%需要81min,將溫度提高到50 ，完成該反應(yīng)的10%需要時間 s。,60,典型例題解析,【例6】pH相同,體積也相同的鹽酸與醋酸溶液,分別同時與過量的鋅粒(大小相同)反應(yīng),正確的描述為（ ） A.開始時產(chǎn)生氫氣的速率：v(HCl)v(CH3COOH) B.開始時產(chǎn)生氫氣的速率： v(HCl)v(CH3COOH) C.經(jīng)過7秒鐘產(chǎn)生氫氣的速率： v(CH3COOH)v(HCl) D.最終產(chǎn)生氫氣的量：n(HCl) = n(CH3COOH),ACDH,例8,【例9】在錐形瓶X中放有顆粒狀碳酸鈣10g，在Y錐形瓶中放入10g粉末狀