1、（序號(hào) ） 第 頁(yè)課題3-2 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒課型新課本課題教時(shí)數(shù)3課時(shí)本教時(shí)為第3課時(shí)備課日期年月日教 學(xué)目 標(biāo)知識(shí)技能：1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子、分子、離子的共同點(diǎn)，不同點(diǎn)及相互間的聯(lián)系； 2、了解相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量及相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。能力培養(yǎng)：學(xué)會(huì)對(duì)知識(shí)的整理、歸納。重 點(diǎn)難 點(diǎn)對(duì) 策重點(diǎn)：理解相對(duì)原子質(zhì)量，三種微粒的比較 教 學(xué) 過(guò) 程 設(shè) 計(jì) 教學(xué)內(nèi)容 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 備 注復(fù)習(xí)鞏固【提問(wèn)】1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種？2、它們有什么共同點(diǎn)和不同點(diǎn)？3、它們之間有什么聯(lián)系？小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子2、分子、原子、離子間的共同點(diǎn)： A、都是構(gòu)成物

2、質(zhì)的微粒 B、都具有微粒的特性： a、極其微小的b、不斷運(yùn)動(dòng)的c、相互間有一定的間隙分子、原子的不同點(diǎn)：在化學(xué)反應(yīng)里，分子可以再分，原子不能再分 原子、離子的不同點(diǎn)： 原子不帶電，離子是帶電的。3、分子、原子、離子間的聯(lián)系：討論并回答 第 頁(yè) 教學(xué)內(nèi)容 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 備 注【提問(wèn)】原子是構(gòu)成物質(zhì)的最基本微粒，那么構(gòu)成原子的微粒有哪些？是怎樣構(gòu)成的？這些微粒間有什么關(guān)系？小結(jié)：構(gòu)成原子的微粒有：質(zhì)子、中子、電子原子的構(gòu)成： 中子(不帶電) 原子核(帶正電) 原子 質(zhì)子(帶正電) 電子（帶負(fù)電）關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 原子核很小，但是原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。思考并回

3、答四、相對(duì)原子質(zhì)量1、相對(duì)原子質(zhì)量【講解】原子雖然極小，但原子仍有質(zhì)量，只是質(zhì)量也很小。例：一個(gè)碳原子質(zhì)量是1.93310-26千克 一個(gè)氧原子質(zhì)量是2.65710-26千克 一個(gè)鐵原子質(zhì)量是9.28810-26千克這樣的數(shù)字記憶、書寫、使用都不方便，就象用噸作為單位來(lái)表示原子質(zhì)量一樣。國(guó)際上采用一種碳原子質(zhì)量的1/12作基準(zhǔn)，其它原子質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量?！咎釂?wèn)】寫出相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式。思考并板演：相對(duì)原子質(zhì)量=該原子實(shí)際質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量/12【提問(wèn)】計(jì)算碳原子、氧原子、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量?！咎釂?wèn)】相對(duì)原子質(zhì)量是原子的實(shí)際質(zhì)量嗎？ 完成練習(xí)回答：不是【推導(dǎo)

4、】原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子質(zhì)量和質(zhì)子、中子質(zhì)量相比可以忽略。相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 第 頁(yè) 教學(xué)內(nèi)容 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 備 注2、相對(duì)分子質(zhì)量【講解】分子也極小，但分子也有質(zhì)量，只是質(zhì)量也很小。因此，實(shí)際應(yīng)用中也使用相對(duì)質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量：分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和【活動(dòng)與探究】計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量:氧氣、二氧化硫、三氧化二鐵練習(xí)：三位同學(xué)板演32、64、160例題：CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算解：CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16+(14+12)2=60答：略復(fù)習(xí)鞏固【隨堂檢測(cè)】1、化學(xué)變化中可以再分的微粒是（ ）A、分子 B、原子 C

5、、中子 D、電子2、決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的微粒主要是（ ）A、質(zhì)子和中子 B、質(zhì)子和電子 C、中子和電子 D、核外電子3、一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.93310-26千克，碳原子相對(duì)原子質(zhì)量是（）A、12克 B、1/12 C、12 D、1.93310-26/124、原子核外的電子總數(shù)等于原子核內(nèi)的（ ）A、中子數(shù) B、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和C、質(zhì)子數(shù) D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差5、計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量總和:(1)N2 (2)SO2 (3)KClO3 (4)Ca(OH)2 (5)(NH4)2SO4板書設(shè)計(jì)四、相對(duì)原子質(zhì)量1、相對(duì)原子質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量的1/12作基準(zhǔn)，其它原子質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量=該原