1、第七單元 金屬 學案學習目標：1了解金屬的物理特性及其應用，知道生鐵和鋼等重要的合金。2掌握置換反應的特點，能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應進行簡單的判斷。3知道煉鐵的基本原理，了解金屬資源的現(xiàn)狀和保護措施。4知道鐵生銹的主要條件及如何防止鐵生銹，認識回收金屬的重要性。知識網(wǎng)絡(luò)金屬材料代表物鐵冶煉原料原理設(shè)備制成不銹鋼防銹措施分類成分合金純金屬性能通性化性與O2反應與酸反應與鹽反應涂油、刷漆電鍍、烤藍金屬活動性順序典例精析：【例1】下列說法錯誤的是( )A.金屬材料包括純金屬和它們的合金 B.金屬在常溫下大多是固態(tài)C.物質(zhì)的用途完全由其性質(zhì)決定，與其它因素無關(guān) D.合金是金屬與金屬或金屬與

2、非金屬熔合在一起制成的【例2】填空：薄鐵板、細鐵絲稍用力就可以彎成各種形狀，這一現(xiàn)象說明鐵具有 性質(zhì)。油罐下面常有一條拖地鐵鏈，在高層建筑的頂端都裝有鐵制的避雷針，這是應用了鐵的 性質(zhì)。鐵鍋可用來燒水、炒菜，這是利用了鐵的 性質(zhì)。鐵塊可變成很細的鐵絲，這說明鐵有 性；鐵塊也可以變成很薄的鐵片，這說明鐵有 性?！纠?】在我們?nèi)粘Ｉ罱佑|的物質(zhì)中：香煙內(nèi)包煙紙上的金屬是，熱水瓶膽壁上的金屬是，溫度計中填充的金屬是。針對練習：1下列關(guān)于合金的敘述正確的是( )A.合金一定是金屬單質(zhì)而不是化合物B.合金的所有性質(zhì)和性能都比純金屬好C.合金也是金屬材料 D.合金是在金屬中加熱熔合某些金屬而成的2、蕪湖鐵

3、畫是中國工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩。它以鋼材為主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成。下列關(guān)于鐵畫的敘述不正確的是【 】A鐵畫應懸掛在干燥的環(huán)境中B所用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉C給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕D所用的主要材料低碳鋼，有較好的鍛軋性能，它不屬于鐵的合金3、工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后便得到具有金屬特性的熔合物合金，這是制取合金的常用方法之一。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取的合金是（ ）金屬NaKAlCuFe熔點（）97.563.666010831535沸點（）883774246725672750A.FeC

4、u合金 B.CuAl合金 C.AlNa合金 D.CuNa合金4、下列金屬制品分別利用了金屬或合金的哪些性質(zhì)？（1）不銹鋼炊具（2）自行車車架 （3）銅質(zhì)導線 （4）鋁合金門窗典例精析：【例4】鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學反應。回答下列問題：（1）以鐵為研究對象，仿照圖中實例在框圖處填寫物質(zhì)的化學式（所填寫的反應物不屬同一類別的物質(zhì)，生成物必須填寫鐵的化合物）（2）實驗室中要除去細碎銅屑中的少量鐵屑，請用化學方法和物理方法將其除去。（只用簡單的原理描述即可）【例5】 為驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是( )A.銅、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液

5、B.鐵、銅、氯化鎂溶液C.鎂、氯化銅溶液、硫酸亞鐵溶液 D.鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液【例6】將一個塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投入燒杯中，充分反應后，觀察到鐵粉表面有 色物質(zhì)析出，有關(guān)的化學方程式為；若溶液體積變化忽略不計，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來相比 （填“變大”或“變小”或“不變”）【例7】鐵是一種應用十分廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的敘述中，不正確的是（ ）A鐵制成鐵合金可以改善金屬的機械性能B可用鐵桶配制及儲存農(nóng)藥波爾多液C用鐵鍋炒茶可使其中增加微量元素D鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應可以制備亞鐵鹽針對練習：1.鐵是一種應用廣泛的金屬，下列有關(guān)鐵的說法中

6、，正確的是（ ）A.鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵 B.鐵在干燥的空氣中容易生銹C.鐵是地殼里含量最多的金屬元素 D.用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素2.從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用則是近百年的事。與這個先后順序有關(guān)的是（ ） 地殼中的金屬元素的含量；金屬活動性順序；金屬的導電性； 金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性；. .3下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應直接制取的是（ ）AFeCl3 BZnCl2 CCuCl2 DCuSO44小剛要驗證鎂、鐵的金屬活動性順序，他通過實驗觀察到鎂與鹽酸反應比鐵與鹽酸反應 ，說明 。如果要驗證銅與鎂、鐵的金屬活動性順序，還須補做

7、的實驗是 。5、鎳氫充電電池有著廣泛應用，鎳及其化合物能發(fā)生下列反應Ni+2HCl=NiCl2+H2 NiO+2HCl=NiCl2+H2ONiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O對上述反應的分析判斷錯誤的是（C）A鎳能與氯化銅溶液發(fā)生置換反應B.NiCl2能與NaOH溶液發(fā)生復分解反應C.反應和都是復分解反應D.反應中Ni、的化合價都發(fā)生了變化課堂達標：1銅的下列用途中，主要與化學性質(zhì)有關(guān)的是（ ）A制火鍋 B塑造銅像 C制造電線 D制硫酸銅2下列變化中屬于物理變化的是（ ）A鋼鐵生銹 B食物腐敗C銅絲彎曲 D白磷自燃3下列說法正確的是（ ）A.鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子比鐵更好

8、 B.銀的導電性比銅好，所以通?？捎勉y制作電線C.鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用來制造人造骨D.焊錫和鋁熔點都較低，都可用于焊接各種金屬4將足量鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，則在濾液中含有的物質(zhì)是（ ）A.硫酸鐵 B.硫酸銅 C.硫酸 D.硫酸亞鐵5甲、乙、丙三種不同的金屬，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼熱的乙在空氣中不燃燒，而在氧氣中劇烈燃燒，丙需保存在煤油中以防止氧化，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（ ）A.甲乙丙 B.乙丙甲 C.丙甲乙 D.丙乙甲6、在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部

9、反應而消失后，天平的指針（ ）A、偏向加鐵的一邊 B、偏向加鎂的一邊C、仍停留在原來的位置 D、無法確定7. 某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是 A. Zn和FeB. Cu和AuC. Zn和CuD. Mg和Al8鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途。如：（1）鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應的化學方程式為_；（2）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應后轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，從而起到補血的作用，這個反應的化學方程式為_。9某興趣小組對三種金屬Mg、Ti(鈦)、Cu的金屬活動性進行探究：提

10、出假設(shè)：a：Ti金屬活動性比Mg強； b：Mg金屬活動性比Cu強查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡速度越快，則該金屬活動性越強。實驗設(shè)計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察現(xiàn)象。回答：（1）三種金屬中加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是（ ） A除去氧化膜，利于直接反應 B使表面不平整，易反應C使表面光亮，易觀察現(xiàn)象 D使溫度相同，易反應（2）填寫下表的有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論：TiMgCu與鹽酸反應現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快結(jié) 論原假設(shè)中不正確 （填“a”或“b”或“ab”，理由 ；三種金屬的活動順序為 10.測定某黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行