1、3.1.1原子預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案：【目標(biāo)導(dǎo)航】1、了解原子的微觀特征，原子的定義；2、理解相對原子質(zhì)量的含義，明確相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的區(qū)別，學(xué)會查閱相對原子質(zhì)量表?！绢A(yù)習(xí)導(dǎo)航】1、原子的特點、相對原子質(zhì)量的含義；2、原子概念的建立。【要點歸納】1、原子的微觀特點，原子的定義；2、理解相對原子質(zhì)量的含義，會計算原子的相對原子質(zhì)量?！绢A(yù)習(xí)檢測】1、什么是原子？2、原子的特征是什么？3、相對原子質(zhì)量的定義？4、如何計算相對原子質(zhì)量？探究導(dǎo)學(xué)案：【探究題型一】：初步認(rèn)識原子：【考查知識點歸納】：通過觀看圖片。了解原子的特點、理解原子的定義。1、觀察圖片：鐵原子STM圖片、 硅原子STM圖片說明原子真實存在

2、，體現(xiàn)原子的 、 都很小。2、學(xué)生觀察：氧化汞分子示意圖，氧化汞是由許多氧化汞分子構(gòu)成的，當(dāng)它受熱時，氧化汞分子會分解為更小的氧原子和汞原子，汞原子直接構(gòu)成汞這種物質(zhì)，每兩個氧原子構(gòu)成氧分子，許多氧分子構(gòu)成氧氣。思考：從上面的示意圖觀察，在化學(xué)變化中，氧原子、汞原子的種類和數(shù)目發(fā)生變化了嗎？若變化，是什么發(fā)生了變化呢？原子的定義： 。原子的 和 在化學(xué)變化中保持不變?！净顚W(xué)活用】：1、下列有關(guān)原子的說法中，錯誤的是（ ）A.原子的質(zhì)量和體積都很小 B.原子在不停地運動著C.原子可以構(gòu)成物質(zhì) D.原子很小，不可再分下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（）A是帶電的微粒 B是實心球體C可分解為分子 D可

3、轉(zhuǎn)變成離子【探究題型二】：相對原子質(zhì)量【考查知識點歸納】：理解相對原子質(zhì)量的含義，學(xué)會計算相對原子質(zhì)量。1、學(xué)生觀察幾種原子的實際質(zhì)量，你想說什么？一個碳原子的質(zhì)量是：0kg,即199310-26 kg;一個氧原子的質(zhì)量是：0kg,即265710-26 kg;一個鐵原子的質(zhì)量是：0kg,即928810-26 kg;這樣小的數(shù)字書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位表示一粒米的質(zhì)量一樣。因此，在國際上，一般不直接用原子的實際質(zhì)量，而采用不同原子的相對質(zhì)量-相對原子質(zhì)量。2、相對原子質(zhì)量概念： ；單位： 。3、例題: 已知1個標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量是1.99310-26Kg,一個氧原子的質(zhì)量是2

4、.65710-26Kg,求氧原子的相對原子質(zhì)量?【活學(xué)活用】：1、電子質(zhì)量很小，僅相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。鎂原子核有12個質(zhì)子和12個中子。則鎂的相對原子質(zhì)量是（）A、 12B、 24 C、 12克D 、24克2、已知一種碳原子質(zhì)量為1.9931026kg，一個A原子質(zhì)量是6.641026kg。則A的相對原子質(zhì)量是（）A、 40 B、 24 C 、65 D 、6.641026kg【探究總結(jié)】：初步認(rèn)識原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，原子的種類和數(shù)目在化學(xué)變化中保持不變。原子的特點：原子的質(zhì)量、體積很小，原子是在不斷運動的、原子之間有間隔。二、相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，它是一個比值，單位是一。某原子實際質(zhì)量是碳原子實