九年級化學上冊 第四章第五節(jié) 化學方程式7 精品教案 科粵版_第1頁
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文檔簡介

1、4.5 化學方程式教學目標 1.理解質量守恒定律的涵義及關鍵詞語。 2.初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。 3.用化學變化實質及原子、分子的知識解釋質量守恒定律。 4.理解化學方程式的意義及書寫化學方程式應遵循的原則。 5.初步學會配平化學方程式的方法。 6.了解化學方程式計算的意義，掌握計算方法及解題格式。教學重點 1.質量守恒定律的涵義。 2.正確書寫化學方程式。 3.有一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。教學難點 1.運用質量守恒定律解釋一些現(xiàn)象。 2.化學方程式的配平。 3.化學方程式計算的解題思路和解題格式。教學課時 七課時教學用具 托盤天平

2、、砝碼、錐形瓶、小試管、橡皮塞。硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。教學過程第七課時教學目的 使學生練習含雜質物質的化學方程式的計算教學重點 化學方程式中所列各量是理論上的純物質之間的量，因此含雜質物質在化學反應時，雜質不參與反應，就應在計算時把不純量中的雜質去掉，然后再計算。教學過程 例1.有一含雜質的鋅粒8克與足量的稀硫酸反應產(chǎn)生0.2克氫氣（雜質與酸不反應）。計算鋅粒的純度。 分析： 不純物質的質量純物質的質量雜質的質量 解：設產(chǎn)生0.2克氫氣需純鋅的質量為x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 x 0.2克 x = 6.5克 鋅粒的純度為： 答：略。 例2.將某含雜質20%

3、的鋅塊6.5克，與足量稀硫酸反應（雜質不與稀硫酸反應），生成氫氣多少克？ 解：該鋅塊中純鋅的質量為：6.5克（120%）5.2克 設5.2克鋅與稀硫酸反應生成氫氣的質量為x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 5.2克 x x = 0.16克 或設生成氫氣的質量為x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 6.5克（120%） x x = 0.16克 答：略。 例3.有表面被氧化的鎂條3.2克，與54.6克稀硫酸作用恰好完全反應，生成氫氣0.2克。求該鎂條中氧化鎂的質量分數(shù)。 解：設該鎂條中純鎂的質量為x Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 24 2 x 0.2克 x = 2.4克 該鎂條中氧化鎂的質量分數(shù)為： 或設該鎂條中氧化鎂的質量為x Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 24 2 3.2克x 0.2克 x = 0.8克 該鎂條中氧化鎂的質量分數(shù)為： 答：略。布置作業(yè) 將0.5g二氧化錳與一定量氯酸鉀

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