1、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算課題第五單元 化學(xué)方程式 課題三利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算本課題課時(shí)數(shù)1總課時(shí)數(shù)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力：1.學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。2.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。懂得質(zhì)量守恒是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。過(guò)程與方法: 通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比的分析，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。情感態(tài)度價(jià)值觀:認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)精神 。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和格式。由一種反應(yīng)物（

2、或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量難點(diǎn)解題格式的規(guī)范化及化學(xué)計(jì)算設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)別。問題設(shè)計(jì)1、熟練的計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量2、掌握化學(xué)方程式的書寫3、利用化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)是什么？4、利用化學(xué)方程式計(jì)算的計(jì)算依據(jù)是什么？5、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟有哪些？本節(jié)預(yù)習(xí)檢測(cè)1、 化學(xué)方程式的計(jì)算步驟2、 化學(xué)方程式的計(jì)算方法教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)【復(fù)習(xí)回顧】【新課探究】1、 出示學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道質(zhì)量守恒定律是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。2.學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，3.掌握解題步驟和格式。二、自學(xué)二、【指導(dǎo)自學(xué)（一）】1、內(nèi)容：課本102頁(yè)例1 例22、時(shí)間：5分鐘三、【精講】一、利用

3、化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)1.理論依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)都遵循_定律。2.計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式能表示出反應(yīng)物與生成物之間的_關(guān)系，即各物質(zhì)之間的_。（為定值）二、利用化學(xué)方程式的計(jì)算例1： 加熱分解6g高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣？1.設(shè)未知數(shù) 未知數(shù)不帶單位2.寫出化學(xué)方程式并配平3.標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量4.列比列式求解5.簡(jiǎn)單的答案2.注意事項(xiàng)、設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的一定要進(jìn)行單位換算，單位必須一致才能計(jì)算。、寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明。三、化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵三個(gè)要領(lǐng)： 1.步驟要完整；2.格式要規(guī)范；

4、3.得數(shù)要準(zhǔn)確。 三個(gè)關(guān)鍵： 1.準(zhǔn)確書寫化學(xué)式； 2.化學(xué)方程式要配平； 3.準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量當(dāng)堂達(dá)標(biāo)設(shè)計(jì)1.判斷正誤：(1)化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量改變，物質(zhì)間的質(zhì)量比也會(huì)改變。( )(2)化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比等于生成物的質(zhì)量比。( )(3)在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程中，有單位的數(shù)據(jù)要帶有單位。( )(4)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比就是相對(duì)分子質(zhì)量之比。( )2、利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是( )A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程 B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系 D.化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物的質(zhì)量之比等于各生成物的質(zhì)量之比3、8g氧氣恰好跟硫完全化合生成二氧化硫，則參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量是( ) A.8g B.12g C.16g D.4g4、已知化學(xué)反應(yīng)：2A+B=2C+D，當(dāng)10 g A和8 g B剛好完全反應(yīng)后，生成6 g C。如果要得到3 g D，則參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量是() A.1 g B.2 g C.3 g D.4 g課外作業(yè)設(shè)計(jì)1、A組：課本P103頁(yè)第2、3題 整理筆記2、B組：課本P103頁(yè)第1、2題 整理