1、課題1 質(zhì)量守恒定律-導學案一、自主導學目標：【知識與技能】（1）記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會運用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學現(xiàn)象和問題。（2）能從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。【過程與方法】(1)培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力。(2)培養(yǎng)學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。(3)初步培養(yǎng)學生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。【情感態(tài)度與價值觀】（1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法體驗科學發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。（2）通過對質(zhì)量守恒定律的探究

2、，使學生形成實事求是的科學態(tài)度，培養(yǎng)團結(jié)協(xié)作的團隊精神，體驗探究過程模塊（一）質(zhì)量守恒定律1、問題情境導學：早在300多年前,英國化學家波義爾在一個敞口的容器中加熱一種金屬,結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了,由此得出反應(yīng)前后質(zhì)量不守恒。之后,俄國化學家羅蒙諾索夫在密封玻璃瓶內(nèi)燃燒金屬,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量不變,由此得出反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。那么化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量什么關(guān)系呢？ 2、質(zhì)量守恒定律的探究與驗證實驗（1）白磷燃燒前后質(zhì)量的測定【設(shè)計實驗】把白磷放在一個密閉容器中，用天平稱量白磷燃燒前后的質(zhì)量【實驗用品】天平、錐形瓶、玻璃棒、氣球、白磷?！緦嶒灢襟E】取出天平，調(diào)平衡。待用。從試劑瓶中取一塊白磷，放入

3、盛水的培養(yǎng)皿中，在水下用小刀切下一粒綠豆大小的白磷，用濾紙吸干表面的水，放入錐形瓶中。（為防止白磷燃燒時，灼裂錐形瓶，可以瓶下事先放入少量的 。）在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。將盛白磷的錐形瓶、綁有小氣球的玻璃管一起放在天平的左盤中，在右盤添加砝碼，并移動游碼，使天平平衡。取出錐形瓶及導管，將橡皮塞上的玻璃管放在酒精燈的火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃?？梢姲琢兹紵a(chǎn)生濃厚的 。 待錐形瓶冷卻，白煙沉降后，重新放到托盤天平上稱量?！緦嶒灛F(xiàn)象】白磷燃燒，產(chǎn)生大量 ，放出大量的 玻璃管上的氣球先 后 天平 ?！痉治?/p>

4、與結(jié)論】天平 ，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量 （填、）反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量【表達式】磷氧氣 P O2 P2O5(2)用天平先稱量鐵釘和硫酸銅溶液的質(zhì)量，再稱量二者反應(yīng)后的質(zhì)量。【實驗用品】天平、燒杯、鐵釘、硫酸銅溶液【實驗步驟】取100mL的燒杯，加入30mL稀硫酸銅溶液。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為m1待硫酸銅和鐵釘完全反應(yīng)后，再將燒杯放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為m2。【實驗現(xiàn)象】鐵釘表面覆蓋一層 色物質(zhì)，溶液由 色變?yōu)?色兩次稱量，天平 。【分析與結(jié)論】m1 m2，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量（均填、）【表達式】鐵 硫酸銅 銅 Cu

5、SO4 FeSO43、質(zhì)量守恒定律概念參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。4、資料在線1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究了氧化汞的分解和合成中各物質(zhì)的 不變，且反應(yīng)前后各元素的 也不變。模塊（二）用質(zhì)量守恒定律解釋鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)；鎂條燃燒1、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定【實驗用品】天平、燒杯、小試管、鹽酸、碳酸鈉粉末【實驗步驟】把盛有鹽酸的小試管小心的放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中，將小燒杯放在托盤天平上用砝碼調(diào)平；取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末反應(yīng)，一段時間后，再把小燒杯放在托盤天平上?！緦嶒灛F(xiàn)象】反應(yīng)迅速進行，產(chǎn)生 天平 ，指針

6、偏 。【分析與結(jié)論】由于反應(yīng)生成二氧化碳氣體，氣體 ，左邊減少的質(zhì)量即為二氧化碳氣體的質(zhì)量。若將二氧化碳氣體收集，則天平平衡。【表達式】鹽酸碳酸鈉粉氯化鈉二氧化碳水HCl Na2CO3 NaCl 2、鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定【實驗用品】天平、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、鎂條等【實驗步驟】取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上用砝碼平衡。在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃，然后再將鎂條燃燒的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上?！緦嶒灛F(xiàn)象】鎂條燃燒發(fā)出耀眼的 ，放出大量的 ，冒 ，生成白色粉末狀固體。反應(yīng)完成后，天平不能平衡?！痉治雠c結(jié)論】鎂條燃燒是與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)該是

7、鎂條的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和。通常生成物的質(zhì)量增加，天平指針偏左。但由于反應(yīng)時，生成少量氧化鎂白煙冒出，減少了生成物的質(zhì)量，所以無法計量?！颈磉_式】鎂 氧氣氧化鎂Mg O2 3、想一想議一議：(1)上述兩個實驗是否符合質(zhì)量守恒定律？ (2)如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？ 。(3)以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明化學反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。碳原子 、 不變， 也不變；一個氧分子分成 氧原子， 氧原子與 碳原子結(jié)合成一個 分子，故氧原子的 、 也不變，所以符合質(zhì)量守恒定律。模塊（二）用分子、原子解釋質(zhì)量守恒

8、定律1、問題情境導學：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學變化中的實質(zhì)是：分子原子分子新物質(zhì)，那么質(zhì)量為什么會守恒呢？2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋從宏觀和微觀角度看質(zhì)量守恒定律，可將化學反應(yīng)過程歸納為“六個不改變、兩個一定改變、兩個可能改變”即：“六個一定不變”：宏觀上：反應(yīng)物和生成物 不變；元素的 不變；元素的 不變。微觀上：原子的 不變；原子的 沒有增減；原子的 不變。“兩個一定改變”： 改變， 改變?！皟蓚€可能改變”： 可能改變；元素的 可能改變。模塊（三）化學方程式1、問題情境導學：如圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，根據(jù)他們描述的內(nèi)容，試判斷他們所指的化學方程式是（）A、S+O2SO2B

9、、2CO+O2 2CO2C、2H2+O2 2H2OD、CH4+2O2 CO2+2H2O2、化學方程式1、概念：用 表示化學反應(yīng)的式子。2、意義：質(zhì)的方面：表明 和 及反應(yīng) ；量的方面：宏觀上：表示反應(yīng)物和生成物之間的 之比；微觀上：表示反應(yīng)物和生成物之間的 數(shù)目比。3、讀法：以C+O2CO2為例（1）質(zhì)的方面：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成 。（2）量的方面：每 份質(zhì)量的碳和 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成 份質(zhì)量的水。每 碳原子和 氧分子完全反應(yīng)生成 個二氧化碳分子。3、討論（1）化學方程式中的“”、“”與數(shù)學中的“”“”寫法相似，意義是否相同？化學方程式中的“”表示“和”或“跟”、“及”的意思，不能

10、讀成“加上”；“”讀作“生成”或“變成”，不能讀成“等于”。當堂達標練習一、鞏固練習：1.下列說法正確的是 （ ）A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應(yīng)能生成2 L水B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質(zhì)量守恒定律C.只有固體、液體間的物質(zhì)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應(yīng)，就不遵守了D.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和。2. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4g碳和4g氧氣充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是 （ ）中考資源網(wǎng)A18g B11g C8g D5.5g 3.下列變化可用質(zhì)量守恒定律進行解釋的是 ( ) A10 g水

11、變成10 g冰 B物質(zhì)升華時要吸收熱量 C9 g水完全電解生成l g氫氣和8 g氧氣 D.5 g糖放入25 g水中得到30 g糖水4.化學方程式2H2+O22H2O的不正確讀法是( )A氫氣和氧氣在點燃條件下生成水B氫氣加氧氣等于水C2個氫分子和1個氧分子生成2個水分子D4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水5.已知反應(yīng)A+BC+D,且A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為4:3,若反應(yīng)后生成C和D共2.8克,且消耗的反應(yīng)物B的質(zhì)量為( ) A.1.6克 B.1.2克 C.0.3克 D.0.9克6.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)2XY+Y2=2Z中，Z的化學式為 （ ）中考資

12、源網(wǎng)AXY2 BX2Y2 CX2Y4 DX2Y中考資源網(wǎng)7在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒有改變的是 （ ）中考資源網(wǎng)A分子的種類 B分子的數(shù)目 C物質(zhì)的種類 D原子的數(shù)目中考資源網(wǎng)8根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有 （ ）中考資源網(wǎng)A碳一種元素 B氫一種元素 C碳和氫兩種元素 D碳、氫、氧三種元素中考資源網(wǎng)99現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是 （ ）www

13、.中考資源網(wǎng)A(m+n)g B(m+2-n)g C(m-2+n)g D(n+2)中考資源網(wǎng)10某元素R的氧比物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為7:8，R的相對原子質(zhì)量為14，則R氧化物的化學式是 （ ）中考資源網(wǎng)ARO BRO2 CR2O DR2O5 11在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)20508030反應(yīng)后的質(zhì)量(g)010010x請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值A(chǔ)50 B40 C10 D7012根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題www.zk5u.c

14、om (1)氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕。 (2)鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。www.zk5u.co二、拓展提高：1、下列敘述中，符合質(zhì)量守恒定律的是 ( )A2 g碳與4 g氧氣反應(yīng)生成6 g二氧化碳B5 g酒精與5 g水混合得到10 g酒精溶液C高錳酸鉀加熱分解后，試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量D分離液態(tài)空氣時，液態(tài)空氣的質(zhì)量等于得到的氮氣和氧氣的質(zhì)量總和2、化學方程式揭示了化學反應(yīng)中的 ( ) 反應(yīng)條件 哪些物質(zhì)是反應(yīng)物 哪些物質(zhì)是生成物 反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系A(chǔ) B C D3、硫粉在耐高溫的密閉容

15、器(含空氣)中加熱,下列圖示能正確表示容器中所盛物質(zhì)質(zhì)量變化的是( ) m m m m 0 t 0 t 0 t 0 tA B C D4、黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一.把木炭粉、硫磺粉和硝酸鉀按一定比例混合,可以制得黑火藥.點燃時發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3+S+3CK2S+3CO2+X,其中X的化學式為( ) A.N2 B.NO2 C.SO2 D.N2O55、已知反應(yīng)3A+B=3C+2D,生成物C和D的相對分子質(zhì)量比為3:4,若A和B的混合物34克恰好完全反應(yīng),則生成物C的質(zhì)量為( ) A.18克 B.16克 C.9克 D.8克6、將4.6 g某物質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，生成8.8 g二氧化碳和5.

16、4 g水，則下列說法中正確的是 ( )A該物質(zhì)中只含碳、氫兩種元素 B該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素C該物質(zhì)的化學式為C2H6O D該物質(zhì)的化學式為CH47、以下是某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)的微觀示意圖：（其中和 分別表示兩種不同的原子） 由圖可知，下列說法中正確的是該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) 生成物可能是氧化物反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后分子和原子種類都不變 分子在化學變化中可以再分，而原子不能再分A.B . 8、科學的假設(shè)與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導下的探究肯定沒有意義的選項是( )A探究二氧化硫和水反應(yīng)可能有硫酸生成B探究鈉與水的反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可能是氧氣C探究

17、鎂條表面灰黑色的物質(zhì)可能只是氧化鎂D探究銅在灼燒時出現(xiàn)的黑色物質(zhì)可能是炭黑9、為判斷某化合物是否含碳、氫、氧三種元素，取一定質(zhì)量該化合物在氧氣中充分燃燒，接下來還需進行的實驗有( )用無水硫酸銅檢驗是否有水生成； 用澄清石灰水檢驗是否有二氧化碳生成；用帶火星的木條檢驗氧氣； 測定水和二氧化碳的質(zhì)量 A. B. C. D.10、早在三百多年前，化學家們就對化學反應(yīng)進行了定量研究。1673年，英國化學家波義爾在一只敞121的容器中加熱金屬，反應(yīng)后他打開容器蓋進行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的質(zhì)量增加了。這一實驗導致波義爾沒有發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。討論：你能說說波義爾沒有發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的原因嗎?三、中考鏈接：

18、1.（2011.荊門市）根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是： （ ） A反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C化學反應(yīng)速率的快慢程度 D反應(yīng)發(fā)生所需要的條件2（2011蘇州市）下列觀點符合質(zhì)量守恒定律的是 （ ） A煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了 B一定條件下，SO2和O2生成SO3,，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 C 8g CH4完全燃燒生成8g CO2 D某有機物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機物一定含有碳、氧、氧元素3.（2011威海市）下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認識，不正確的是 （ ）A質(zhì)量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)B通過化學變化，只能改變

19、世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量C質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù)D隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學變化創(chuàng)造了條件4.（2011.桂林市）某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是 （ ）AM不穩(wěn)定 BM是化合物 CM中含有水 DM由四種元素組成一定條件5.（2011.福州市） 二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物質(zhì)X在一定的條件下制得。反應(yīng)的化學方程式為2CO+4X= CH3OCH3+H2O，則X的化學式為 （ ）A.C2H5OH B.H2O2 C.C2H4 D.H26（2011.桂林市）一定條件下，一定量的化合物A和O2

20、恰好完全反應(yīng)，生成44gCO2和9gH2O，則A物質(zhì)的相對分子質(zhì)量不可能是 （ ）A26 B40 C58 D907.（2011.黃石市）將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量是 （ ） A. 12g B.9g C.4g D. 17g 8.（2011淄博市）在化學反應(yīng)A+B=C+D中，若12 g A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28 g C和2 g D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為 （ ）A8 g B18 g C28 g D30 g9.（2011.眉山市）下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的

21、微觀過程。下列說法不正確的是（ ） A. 圖中單質(zhì)的化學式為N2 B. 該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體C. 反應(yīng)物都屬于氧化物 D. 反應(yīng)中原子、分子個數(shù)都不變10.（2011日照市）在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是 （ ）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量 / g103900反應(yīng)后質(zhì)量 / g3.23待測3.2AW可能是單質(zhì) BY可能是催化劑C該反應(yīng)是分解反應(yīng) D反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g 11.（2011廣州市）某化學反應(yīng)的微觀示意圖如下，圖中“”和“”分別表示不同的原子下列說法不正確的是 （ ）A每3g物質(zhì)與1g物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生

22、成2g物質(zhì)B每3個物質(zhì)分子與1個物質(zhì)Il分子恰好完全反應(yīng)生成2個物質(zhì)分子C每3萬個物質(zhì)分子與1萬個物質(zhì)分子恰好完全反應(yīng)生成2萬個物質(zhì)分子D每3n個物質(zhì)分子與n個物質(zhì)分子恰好完全反應(yīng)生成2n個物質(zhì)分子12（2011.內(nèi)江市）有人認為，選用合適的催化劑，通過化學反應(yīng)可直接把水轉(zhuǎn)變成汽油，從而解決能源緊缺問題。你同意這個觀點嗎？并簡要說明理由。13.（2011哈爾濱市）(4分)在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點為40)探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，曉涵同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示。請回答下列問題：(1)實驗觀察到A、

23、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 ；(2)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是 。參考答案：模塊（一）質(zhì)量守恒定律1、問題情境導學：早在300多年前,英國化學家波義爾在一個敞口的容器中加熱一種金屬,結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了,由此得出反應(yīng)前后質(zhì)量不守恒。之后,俄國化學家羅蒙諾索夫在密封玻璃瓶內(nèi)燃燒金屬,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量不變,由此得出反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。那么化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量什么關(guān)系呢？ 2、質(zhì)量守恒定律的探究與驗證實驗（1）白磷燃燒前后質(zhì)量的測定【設(shè)計實驗】把白磷放在一個密閉容器中，用天平稱量白磷燃燒前后的質(zhì)量【實

24、驗用品】天平、錐形瓶、玻璃棒、氣球、白磷。【實驗步驟】取出天平，調(diào)平衡。待用。從試劑瓶中取一塊白磷，放入盛水的培養(yǎng)皿中，在水下用小刀切下一粒綠豆大小的白磷，用濾紙吸干表面的水，放入錐形瓶中。（為防止白磷燃燒時，灼裂錐形瓶，可以瓶下事先放入少量的細砂。）在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。將盛白磷的錐形瓶、綁有小氣球的玻璃管一起放在天平的左盤中，在右盤添加砝碼，并移動游碼，使天平平衡。取出錐形瓶及導管，將橡皮塞上的玻璃管放在酒精燈的火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃?？梢姲琢兹紵?，產(chǎn)生濃厚的白煙。 待錐形瓶冷卻，白煙沉降后

25、，重新放到托盤天平上稱量?！緦嶒灛F(xiàn)象】白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱玻璃管上的氣球先變大后變小天平重新平衡?！痉治雠c結(jié)論】天平平衡，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量【表達式】磷氧氣五氧化二磷P O2 P2O5(2)用天平先稱量鐵釘和硫酸銅溶液的質(zhì)量，再稱量二者反應(yīng)后的質(zhì)量。【實驗用品】天平、燒杯、鐵釘、硫酸銅溶液【實驗步驟】取100mL的燒杯，加入30mL稀硫酸銅溶液。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為m1待硫酸銅和鐵釘完全反應(yīng)后，再將燒杯放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為m2?！緦嶒灛F(xiàn)象】鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色兩次

26、稱量，天平均保持平衡?！痉治雠c結(jié)論】m1m2，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量【表達式】鐵硫酸銅銅硫酸亞鐵FeCuSO4CuFeSO43、質(zhì)量守恒定律概念參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。4、資料在線1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究了氧化汞的分解和合成中各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，且反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量也不變。模塊（二）用質(zhì)量守恒定律解釋鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)；鎂條燃燒1、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定【實驗用品】天平、燒杯、小試管、鹽酸、碳酸鈉粉末【實驗步驟】把盛有鹽酸的小試管小心的放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中，將小燒杯放在托盤天平上用砝碼調(diào)平；取下

27、小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末反應(yīng)，一段時間后，再把小燒杯放在托盤天平上?！緦嶒灛F(xiàn)象】反應(yīng)迅速進行，產(chǎn)生大量氣泡天平不平衡，指針偏右。【分析與結(jié)論】由于反應(yīng)生成二氧化碳氣體，氣體逸出，左邊減少的質(zhì)量即為二氧化碳氣體的質(zhì)量。若將二氧化碳氣體收集，則天平平衡?！颈磉_式】鹽酸碳酸鈉粉氯化鈉二氧化碳水HCl Na2CO3 NaCl CO2 H2O2、鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定【實驗用品】天平、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、鎂條等【實驗步驟】取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上用砝碼平衡。在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃，然后再將鎂條燃燒的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平

28、上?！緦嶒灛F(xiàn)象】鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，冒白煙，生成白色粉末狀固體。反應(yīng)完成后，天平不能平衡。【分析與結(jié)論】鎂條燃燒是與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)該是鎂條的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和。通常生成物的質(zhì)量增加，天平指針偏左。但由于反應(yīng)時，生成少量氧化鎂白煙冒出，減少了生成物的質(zhì)量，所以無法計量?！颈磉_式】鎂 氧氣氧化鎂Mg O2 MgO3、想一想議一議：(1)上述兩個實驗是否符合質(zhì)量守恒定律？符合，質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量比較。(2)如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？生成物質(zhì)量大于鎂條質(zhì)量。(3)以碳在氧氣中燃燒生成

29、二氧化碳為例，從化學反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明化學反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。碳原子種類、個數(shù)不變，質(zhì)量也不變；一個氧分子分成兩個氧原子，兩個氧原子與一個碳原子結(jié)合成一個二氧化碳分子，故氧原子的個數(shù)、質(zhì)量也不變，所以符合質(zhì)量守恒定律。模塊（二）用分子、原子解釋質(zhì)量守恒定律1、問題情境導學：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學變化中的實質(zhì)是：分子原子分子新物質(zhì)，那么質(zhì)量為什么會守恒呢？2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋從宏觀和微觀角度看質(zhì)量守恒定律，可將化學反應(yīng)過程歸納為“六個不改變、兩個一定改變、兩個可能改變”即：“六個一定不變”：宏觀上：反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變；元素的種類不變；元素的質(zhì)量不變。微觀上：原子的種類不變；原子的個數(shù)沒有增減；原子的質(zhì)量不變?！皟蓚€一定改變”：物質(zhì)種類改變，分子種類改變?！皟蓚€可能改變”：分子總數(shù)可能改變；元素的化合價可能改變。模塊（三）化學方程式1、問題情境導學：如圖四位同學正在討論某一