1、第三章 金屬及其化合物,第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物,新人教版,一、鈉的重要化合物,二、鋁的重要化合物,三、鐵的重要化合物,鈉的化合物,食鹽（ NaCl ）,芒硝（ Na2SO410H2O）,天然存在的鈉的化合物,天然堿（碳酸鈉、碳酸氫鈉）,硝石（NaNO3）,天然堿,我國已發(fā)現(xiàn)天然堿礦產(chǎn)地有152處，儲量近4億噸。其中內(nèi)蒙古的堿湖最多。現(xiàn)在內(nèi)蒙古的很多工廠采用天然堿為原料生產(chǎn)燒堿、純堿和小蘇打。,天然堿來自于堿湖和堿礦。主要成分是碳酸鈉、碳酸氫鈉，還含有少量雜質(zhì)（如氯化鈉）。,教學(xué)目標(biāo) 1.知識目標(biāo) （1）了解鈉的化合物的主要用途。 （2）掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其 性質(zhì)

2、之間的差異。 （3）了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。 2.能力目標(biāo) （1）培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。 （2）訓(xùn)練學(xué)生用對比的方法認(rèn)識事物和全面的分析事物的邏 輯思維能力。 （3）完善學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。 3.德育目標(biāo) （1）刺激學(xué)生的求知欲望和學(xué)習(xí)期望；培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和 嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。 （2）通過我國著名化學(xué)家侯德榜對世界制堿工業(yè)、中國化學(xué) 工業(yè)作出的巨大貢獻(xiàn)，對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。,白色,固體,固體,淡黃色,Na+、O2-,Na+、O22-,2:1,2:1,-2,-1,一、過氧化鈉,（一） Na2O 與 Na2O2物理性質(zhì)和構(gòu)成上的比較,實(shí)驗(yàn),把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管

3、中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？,現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生大量氣泡； （2）帶火星的木條復(fù)燃； （3）試管發(fā)熱； （4）溶液顏色變紅。,（二）化學(xué)性質(zhì),2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)氧化性,氧化劑 還原劑,（1）與水反應(yīng),放熱,得2e-，發(fā)生還原反應(yīng),失2e-，發(fā)生氧化反應(yīng),（2）與二氧化碳的反應(yīng),Na2O2 + CO2 Na2CO3 + O2,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,Na2O2的用途,強(qiáng)氧化劑,漂白劑,供氧劑,呼吸面具,潛水艇,放

4、熱,得2e-，發(fā)生還原反應(yīng),失2e-，發(fā)生氧化反應(yīng),提問：從實(shí)驗(yàn)可以得到什么結(jié)論？,思考：若在含少量酚酞溶液的試管中加入Na2O2粉末振蕩，會有什么現(xiàn)象？ 溶液中會有氣泡生成，溶液先變紅，后褪色 。,過氧化鈉應(yīng)怎樣保存？,密閉,隔絕空氣,（3）與鹽酸的反應(yīng),2Na2O2+4HCl =4NaCl+2H2O+O2,不屬堿性氧化物,Na2O 與 Na2O2的化學(xué)性質(zhì)比較,Na2O + H2O = 2NaOH,Na2O + CO2 = Na2CO3,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O,2Na2O2+4HCl = 4NaCl+2H2O+O2,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3

5、 + O2,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,思維訓(xùn)練,1、某溫度下，下列物質(zhì)Wg與足量的氧氣充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加Wg，符合此要求的是（ ）,(1)H2 (2)CO (3)CO、H2 (4)HCHO (5)CH3COOH (6)CH3OH A(1) (2) B(1) (2) (3 ) C (4) (5) (6) D全部,答案,D,分析：1. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于參加反應(yīng)的H2的質(zhì)量 （ Na2O2+H2=2NaOH）,2. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于參加

6、反應(yīng)的CO的質(zhì)量（Na2O2+CO=Na2CO3）,所以（4）（5）（6）分別可以改寫為以下形式,（4） HCHOCO H2 （5）CH3COOH（CO）2 （H2）2 （6） CH3OHCO （H2）2,在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？,請思考：,純堿、蘇打,小蘇打,Na2CO3,Na2CO310H2O,NaHCO3,白色粉末,白色晶體,無色晶體,（一）物理性質(zhì),二、碳酸鈉和碳酸氫鈉,Na2CO3 ,NaHCO3,Na2CO3,NaHCO3,20,S 22.2g,S9.6g,易溶于水,可溶于水,溶解性,CaCO3（不溶）,Ca (HCO3 ),2

7、（易溶）,碳酸鈉粉末吸濕性很強(qiáng)，遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體水合碳酸鈉（Na2CO3xH2O）。碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末。,碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。,小知識,1.與酸反應(yīng),Na2CO3+2HCl =,H2O+CO2 +2NaCl,NaHCO3+HCl =,CO2+H2O+NaCl,（二）化學(xué)性質(zhì),分析：（1）向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸,CO32-,H+,HCO3-,H+,H2CO3,H2O+CO2,2H+,*碳

8、酸鈉和鹽酸的互滴,（2）向鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液,CO32- + 2H+= H2O+CO2,2.熱穩(wěn)定性,Na2CO3,NaHCO3,很穩(wěn)定,不穩(wěn)定,2NaHCO3 = Na2CO3 H2OCO2,Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3,思考：向飽和Na2CO3溶液中不斷通入CO2，會有何現(xiàn)象呢？（設(shè)溫度不變）,Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3,106g,18g,168g,分析：,水量減少,溶質(zhì)質(zhì)量增加,溶解性：,NaHCO3Na2CO3,質(zhì)的變化,想想練練：,如何鑒別Na2CO3、NaHCO3、NaCl 三種固體？,方法1 、分別加入稀鹽酸 方法2 、分別

9、加入BaCl2 ？足夠嗎？不夠的話下來該怎么做呢？,問題1： 如何檢驗(yàn)Na2CO3 溶液是否含有NaHCO3？又如何檢驗(yàn)NaHCO3 溶液中是否含有Na2CO3?,問題1： 如何檢驗(yàn)Na2CO3 溶液是否含有NaHCO3？又如何檢驗(yàn)NaHCO3 溶液中是否含有Na2CO3?,檢驗(yàn)Na2CO3 溶液是否含有NaHCO3正確的操作是： 向溶液中加入足量的BaCl2溶液過濾后再在濾液中滴加強(qiáng)堿如出現(xiàn)白色沉淀即可證明其中含有NaHCO3 。,檢驗(yàn)NaHCO3 溶液中含有Na2CO3正確的操作是： 向溶液中加入適量的BaCl2溶液如出現(xiàn)白色沉淀即可證明其中含有Na2CO3 。,問題2： 某Na2CO3

10、溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3 溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?,問題2： 某Na2CO3 溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3 溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?,問題2： 某Na2CO3 溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3 溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?,向溶液中加入適量的NaOH。NaHCO3 +NaOH= Na2CO3+H2O,向溶液通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,現(xiàn)有HCl、Na2CO3溶液要快速制取少量CO2應(yīng)該如何操作？,正確的操作是：將Na2CO3 滴加到HC

11、l溶液中，而不能相反,請思考：,大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來的嗎？,*焰色反應(yīng),我們在炒菜的時(shí)候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈 。,黃色,鈉燃燒時(shí)，火焰呈 。,黃色,實(shí)驗(yàn)36 用鉑絲分別蘸取碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液，在火焰上灼燒。,*焰色反應(yīng),1、焰色反應(yīng)：某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈 現(xiàn)出特殊的顏色。,2、步驟：, 洗（稀HCl）, 燒（燒至淺色或無色）, 蘸, 燒,3、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，與元素的存在狀態(tài)無關(guān)。,4、焰色反應(yīng)屬于物理變化。,5、應(yīng)用：檢驗(yàn)金屬元素；作焰火。,6、Na元素：黃色 K元素：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）,一些金屬及其化合物的焰色反應(yīng),黃色,紫

12、色,磚紅色,洋紅色,綠色,紫紅色,黃綠色,1. 下列敘述正確的是（ ） Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2 Na2O主要作氧化劑，Na2O2主要作還原劑 Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行 Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物 A、都正確 B、 C、 D、,練 習(xí),2下列說法中不正確的是（ ） A. Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B. Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得 到白色沉淀 D. 物質(zhì)的量相等的Na2CO3和N

13、aHCO3分別 與足量鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比 為21,紅寶石,藍(lán)寶石,二、鋁的重要化合物,1. 氧化鋁,物理性質(zhì),氧化鋁難溶于水，熔點(diǎn)很高，也很堅(jiān)固,主要用途：耐火材料，冶煉鋁的原料,耐火坩堝,耐火磚,燃器具點(diǎn)火瓷頭,問：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁是兩性物質(zhì)、還是具有兩性？ 答：兩性物質(zhì)是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，只生成鹽和水的化合物,比如氧化鋁、氫氧化鋁。 物質(zhì)的兩性是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的性質(zhì)，但產(chǎn)物不一定全是鹽和水，比如碳酸氫鈉. 鋁雖然能與酸及強(qiáng)堿溶液作用，但不屬于兩性物質(zhì)，也不能說它具有兩性（因?yàn)楦鶕?jù)與堿液反應(yīng)的本質(zhì)，可知不是直接與作用）。更不能說它是兩性元素，只能說是金屬

14、元素。,二、鋁的重要化合物,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,化學(xué)性質(zhì),兩性氧化物既和較強(qiáng)的酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物,與酸的反應(yīng),與堿的反應(yīng),Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,2. 氫氧化鋁,氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)室制法,氫氧化鋁是白色膠狀沉淀（明礬凈水），它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。,白色膠狀沉淀不斷增多，而后沉淀溶解并最后消失。,白色膠狀沉淀逐漸增多，氨水過量不溶解。,Al2(SO4)3 6NaOH2Al(OH)33Na2SO4 Al

15、(OH)3NaOHNaAlO22H2O,Al2(SO4)3 +6NH3H2O= 2Al(OH)3+3(NH4) 2SO4,Al2(SO4)3與NaOH、NH3H2O均可反應(yīng)生成Al(OH)3, Al(OH)3溶于強(qiáng)堿而不溶于弱堿。,NaOH,氨水,問題討論：,用Al2(SO4)3制備Al(OH)3應(yīng)選擇NaOH溶液還是氨水？為什么？,應(yīng)選用氨水， Al(OH)3不溶于氨水，卻溶于NaOH溶液，用NaOH溶液制取時(shí)， NaOH溶液的用量不便于控制。,2.氫氧化鋁,實(shí)驗(yàn)室制法,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,學(xué)生實(shí)驗(yàn)： 取適量用氨水制得的Al(OH)3沉

16、淀于試管中，然后滴加鹽酸，振蕩。分析現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式。,2.氫氧化鋁,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,小結(jié)：Al(OH)3既能與較強(qiáng)的酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，且都生成了鹽和水。所以 Al(OH)3是兩性氫氧化物。,不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。 2Al(OH)3 Al2O33H2O,2.氫氧化鋁,主要成分：氫氧化鋁 藥理作用：本品有抗酸、保護(hù)潰瘍面等作用，效力較弱，緩慢持久。

17、本品在胃內(nèi)起到中和胃酸的作用。另外本品還能形成凝膠，覆蓋在潰 瘍表面起機(jī)械保護(hù)作用。 適用癥：主要用于胃酸過多，胃及十二指腸潰瘍等 不良反應(yīng)：長期水劑量服用，可致嚴(yán)重便秘。,Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它呈堿性但堿性又不強(qiáng)，不至于對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，起到中和過多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3難溶于水且是一種膠狀物質(zhì)，所以可以保護(hù)潰瘍面且效力持久,氫氧化鋁的用途,用途：醫(yī)用的胃藥。凈水。,課堂小結(jié),實(shí)驗(yàn)室制法,兩性氫氧化物。,1.氧化鋁,兩性氧化物既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH

18、- = 2AlO2- + H2O,2.氫氧化鋁,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,不穩(wěn)定性,用途：醫(yī)用的胃藥。凈水。,1.下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A.Al(OH)3 是難溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)3 能吸附水中的懸浮物 C.Al(OH)3 能溶于氨水 D.Al(OH)3 屬于兩性氫氧化物,2.將金屬鈉投入AlCl3溶液中，下列有關(guān)敘述一定 正確的是（ ） A.有氣體生成，最后一定有白色沉淀 B.一定無氣體生

19、成 C.溶液最后澄清且有氣體放出 D.一定有氣體生成,C,D,課堂練習(xí),3.向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2，然后向罐內(nèi)注 入足量NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: (1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因: 反應(yīng)方程式: (2)罐壁重新鼓起的原因： 反應(yīng)方程式:,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2,4、只用NaOH溶液不能除去括號中雜質(zhì)的是（ ） Mg（Al2O3） BCaCl2（ Al Cl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O

20、3） 5、實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3最好用（ ） AAl2O3和稀鹽酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水,練 習(xí),7在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3 mol/L。(提示：先算出Al3+的濃度） 要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的體積為（ ） A40mL B72mL C80mL D128mL,有關(guān)鋁三角的基本圖象：,1、鋁鹽溶液和氨水的反應(yīng),原理：Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4+,3,2. 在一定量AlCl3溶液中逐滴

21、加入NaOH溶液,原理：Al3+3OH- = Al(OH)3,Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O,3,4,3. 在一定量NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液,4. 向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2,原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 +CO32-,1/2,5. 向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液,1,4,原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 ,Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O,6. 向一定量HCl 溶液中逐滴加入NaAlO2溶液,7. 向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉,原理：氫氧化鈉先與氯化

22、鎂和氯化鋁反應(yīng)， 生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀， 然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。,1、將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答： 若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。 當(dāng)V1160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)mol，V2mL。 若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)是多少mL ？,Al3+,Al(OH)3,3OH-,AlO2-,OH-,3H+,H+ H2O,4OH-,4H+,“鋁三角”,1.怎樣以Al2

23、(SO4)3溶液為原料制取Al(OH)3？ 2.怎樣以NaAlO2溶液為原料制取Al(OH)3？,思考,*下圖中能表示將Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸鋁溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（W）與加入Ba(OH)2溶液的體積（V）關(guān)系的是 ( ),C,三、鐵的重要化合物,1. 鐵的氧化物,鐵紅,磁性氧化鐵,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,+2價(jià),+3價(jià),+2價(jià)、+3價(jià),不溶,不溶,不溶,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,穩(wěn)定,FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O,Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O,高溫時(shí)，都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生

24、成Fe(煉鐵原理),目錄,2. 鐵的氫氧化物,白色絮狀沉淀 灰綠色 紅褐色沉淀,紅褐色沉淀,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl,FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2 + Na2SO4 4Fe（OH） 2 + O2 +2H2O = 4Fe（OH）3,實(shí)驗(yàn)3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液,鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應(yīng)的可溶性鹽 和堿溶液反應(yīng)制得。,學(xué)與問：,Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應(yīng)的化

25、學(xué)方程式嗎？,討論：通過以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同？,(1)氫氧化鐵的性質(zhì),與酸反應(yīng),受熱可分解,氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體,(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì),與酸反應(yīng), 不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,（氧化劑）,（還原劑）,Fe(OH)3 + 2HCl = FeCl3 + 3H2O,3. 鐵鹽和亞鐵鹽,（1）Fe3+離子的檢驗(yàn),向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液,溶液呈血紅色,溶液顏色無變化,交流和討論: 還有哪些方法可以鑒別FeC

26、l3溶液和FeCl2溶液?,FeCl2 FeCl3,(2)Fe3+離子的氧化性,科學(xué)探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,溶液不顯血紅色,溶液變成血紅色,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl,總結(jié)：,還原劑,+氧化劑(Cl2),+還原劑(Fe),氧化劑,Fe2+,Fe3+,Fe,血液有輸送氧氣的功能，主要與什么物質(zhì)有關(guān)？,血紅蛋白,防治貧血癥,維生素C與Fe3+的親密接觸讓人們遠(yuǎn)離貧血!,Fe2+,Fe3+,O,維生素C,【實(shí)驗(yàn)】往約1mL FeCl3溶液中加入2滴KSCN溶液， 再加入適量鮮桔汁，振蕩，觀察現(xiàn)象。,思考題：,鑒別 Fe2+與Fe3+的方法有哪些？,向FeCl2溶液中加入幾滴KSCN，此時(shí)溶液顏色不發(fā)生變化，加氯水后溶液出現(xiàn)紅色,Fe2+Fe3+ Fe2+具有還原性,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,實(shí)驗(yàn)結(jié)論:,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,返回,向FeCl2溶液