1、課題 3,根據(jù)化學(xué)方程式的計算,你 清 楚 嗎？,1、表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì) 及反應(yīng)的條件。,2、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。,回 憶,請你以化學(xué)方程式,為例說一說化學(xué)方程式的含義,質(zhì)量比,316 : 197 : 87 : 32,可見：在一個化學(xué)反應(yīng)方程式中，它能夠表 示反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比（也就是質(zhì)量關(guān) 系）。因此，我們可以根據(jù)此質(zhì)量比進(jìn)行簡單的 計算。,顯然，若有632g高錳酸鉀加熱完全分解可得 到氧氣的質(zhì)量為64g。,632 : 394 : 174 : 64,例1、加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？,一、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的 步驟和方法：,解：

2、設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為X。,2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2+ O2,316 32,6g x,316 : 32 = 6g : x,X=,32x6g,316,=0.6g,答：可得到氧氣的質(zhì)量為6g。,（1）設(shè)未知量；,（2）寫化學(xué)方程式；,（3）求相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比；,（4）列比例式并求解；,（5）答語。,解：設(shè)制取10噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為X。,X,10t,100,56,答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為18t。,二、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的 四種類型：,1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；,2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；,3、已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng) 物的質(zhì)量；,4、已知一種生成物

3、的質(zhì)量求另一種生成 物的質(zhì)量；,三、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的“三 要領(lǐng)”、“三關(guān)鍵”、和注意事項：,1、三要領(lǐng)：,（1）步驟要完整；,（2）格式要規(guī)范；,（3）得數(shù)要準(zhǔn)確。,2、三關(guān)鍵：,（1）書寫化學(xué)式要準(zhǔn)確；,（2）方程式要配平;,（3）相對分子質(zhì)量計算要準(zhǔn)確。,3、注意事項：,（1）納入化學(xué)方程式進(jìn)行計算的物質(zhì)質(zhì)量一定 是純量。若不是純量，一定要轉(zhuǎn)換為純量。,純量 = 不純量 x 純度 = 不純量 x (1-雜質(zhì)%),其轉(zhuǎn)換關(guān)系為：,例3、實驗室用純度為90%的不純鋅粒7.22g和足 量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，最多可制得氫 氣多少克？,（2）計算單位要統(tǒng)一。必須是質(zhì)量單位，如果 是氣體體積

4、單位必須根據(jù)密度換算成質(zhì)量 單位。,轉(zhuǎn)換關(guān)系為：,質(zhì)量 =密度 X 體積,體積=,密度,質(zhì)量,例4、某同學(xué)要收集4瓶氫氣,每瓶200ml,若用鋅 粒與稀硫酸反應(yīng)（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2） 來制取。則需要鋅多少克？(氫氣的密度 為0.09g/L),課堂作業(yè)：,例2：有氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，加熱使它完 全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)為10.2克， 試回答： (1)生成多少克氧氣？ (2)充分反應(yīng)后，試管內(nèi)含有那些固體物質(zhì)？ 其質(zhì)量分別為少克？,例1：含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鋅粒6.84克，與足量 稀硫酸充分反應(yīng)( Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)可生 成氫氣多少克?(雜質(zhì)不跟稀硫酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn) 狀況下，氫氣的密度為0.09g/L。）,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道,2、根據(jù)實際參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物的 質(zhì)量，可以計算出另一種反應(yīng)