1、第三堂課是關(guān)于物質(zhì)的變化和本質(zhì)?；瘜W的基本概念是中學化學的基礎(chǔ)，在高考中占有重要地位。它以不同的方式滲透到各種問題中，涵蓋了廣泛的范圍?？荚嚨闹攸c是：正確使用和判斷化學術(shù)語；阿夫伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用：物質(zhì)的量和氣體的摩爾體積與物質(zhì)的量和濃度之間關(guān)系的計算；離子方程的編寫、判斷和離子共存的判斷；氧化還原反應(yīng)的分析和守恒的簡單計算?；瘜W基本概念的知識點很多，內(nèi)容廣泛而復雜。回顧時，應(yīng)注意把握概念的本質(zhì)，深入思考概念的內(nèi)涵和外延，以及概念的研究對象和適用條件。我們還應(yīng)該加強概念的比較，總結(jié)異同，明確一般關(guān)系和特殊關(guān)系，明確概念之間的相互關(guān)系。與此同時，我們應(yīng)該重視對仔細審題和規(guī)范寫作的訓練，以減少或避

2、免非智力因素的錯誤。(1)物質(zhì)的變化，物質(zhì)的變化，物理變化：不產(chǎn)生其他物質(zhì)的變化。也就是說，物理變化只是物質(zhì)狀態(tài)和形式的變化，例如水的三態(tài)轉(zhuǎn)化、石油的分餾以及用四氯化碳從含碘水中提取碘。在物理變化的過程中，化學鍵可能會斷裂或形成。例如，當鹽晶體熔化時，它們會破壞晶體中的離子鍵，而當液態(tài)氯化鈉冷卻并變成晶體時，它們會形成離子鍵。化學變化：在變化過程中，新物質(zhì)的形成發(fā)生了變化，這就是所謂的化學變化。也稱為化學反應(yīng)。化學變化通常伴隨著物理現(xiàn)象(如發(fā)光、加熱、顏色變化、氣體生成、沉淀生成等)。)。與物理變化相比，化學變化具有以下特點：新物質(zhì)的形成往往伴隨著放熱、發(fā)光、變色、發(fā)聲等現(xiàn)象。變革的本質(zhì)是舊的

3、紐帶被打破，新的紐帶同時形成。如：石油裂解、煤炭碳化、胃內(nèi)食物消化等。在第三課時，物質(zhì)的變化和性質(zhì)，(2)物理變化和化學變化之間的區(qū)別和聯(lián)系：沒有新的物質(zhì)產(chǎn)生，但產(chǎn)生了新的物質(zhì)，如大小、形狀和狀態(tài)的變化、發(fā)光、發(fā)熱、放氣、沉淀、變色等。“三態(tài)”變化、蒸餾、分餾、鹽析、透析、吸附、金屬傳導、火焰反應(yīng)等。分解、組合、復分解、置換、氧化還原、電解質(zhì)(溶液或熔體)傳導、水解、風化(結(jié)晶水合物或巖石)、催化、歧化、鈍化、碳化、皂化、酯化、裂化、硝化、磺化、氫化、硬化、硫化(橡膠)、老化、同素異形體轉(zhuǎn)化、干餾(。化學變化和物理變化經(jīng)常同時發(fā)生；化學變化中一定有物理變化，但物理變化中可能沒有化學變化。注意：

4、化學變化通常伴隨著發(fā)光和放熱，但是發(fā)光和放熱不一定屬于化學變化，例如金屬受熱時會發(fā)光。化學鍵的斷裂和形成必然存在于化學變化中，但化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化，如氯化氫溶解在水中，熔融氯化鈉電離等。雖然新物質(zhì)是在原子的裂變和融合中產(chǎn)生的，但它不是中學化學意義上的化學變化。(2)常見的化學變化，如風化、硫化、老化、開裂(開裂)、硝化、磺化、鈍化、(油脂、水泥)硬化以及同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化；脫水和脫氧；干餾、燃燒、火藥和粉塵爆炸；電解、電鍍、電化反應(yīng)、電化學腐蝕，根據(jù)反應(yīng)的基本類型，化學結(jié)合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)，根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移、氧化還原反應(yīng)，根據(jù)是否有離子參與反應(yīng)，離子反

5、應(yīng)、非離子反應(yīng)(分子反應(yīng))、非氧化還原反應(yīng)、無機化學反應(yīng)的分類，(3)化學變化中的相關(guān)問題，放熱反應(yīng)(H0)，根據(jù)反應(yīng)的程度，可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)、一般氧化還原反應(yīng)、有機氧化還原反應(yīng)、電化學氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)；復分解反應(yīng)不能是氧化還原反應(yīng)；在化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中，必須是氧化還原反應(yīng)，而其他反應(yīng)則取決于反應(yīng)前后化合價的變化。水溶液中的置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)通常是離子反應(yīng)。NO2:質(zhì)量守恒(適用于所有化學反應(yīng))2。化學反應(yīng)中的定量關(guān)系：電荷守恒(對于離子反應(yīng))和得失電子守恒(對于氧化還原反應(yīng))。常見的混合物如下：1 .含有各種成分的物質(zhì)：汽油(餾出物)、石蠟、醋、福爾馬林、鹽酸、油脂、鋁熱劑、玻璃和堿石灰空氣、溶液、石油、煤、天然油脂、合金、礦石、陽極泥、平衡混合物、氯水、氨水2、無固定成分的物質(zhì)(聚合物)淀粉、纖維素、橡膠、聚乙烯、蛋白質(zhì)和其他高分子化合物；3.與同素異形體混合：白磷和紅磷，氧氣和臭氧；4.同分異構(gòu)體，但沒有特定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，如二甲苯。純物質(zhì)，混合物沒有固定的組成和熔點。常見的純物質(zhì)有：1 .僅含一種成分的物質(zhì)。結(jié)晶水合物3。同一物質(zhì)的不同狀態(tài)，如冰和水的混合4。同位素混合物，例如水和重水，實踐，典型的化學性質(zhì)，酸性，堿性，兩性穩(wěn)定性，不穩(wěn)定氧化，還原性脫水，不飽和可燃性，金屬和非金屬取代，添加，氧化，還原