1、海水制堿第三節(jié)海水制堿(第一課)學習目標：1 .了解氨堿法純堿的構想和反應原理。2 .純堿和碳酸氫鈉的用途學習要點：理解氨堿法純堿的構想和反應原理學習過程：一、自主學習：學習任務1 :探索氨堿法的純堿。學生活動1 :概括閱讀教科書P19用食鹽制造純堿的原理，寫出相關的化學方程式原料，原料，原料媒體： _ _ _ _ _ _ _ _ _ .程序、原理：中國語，中國語，中國語。中國語，中國語，中國語。中國語，中國語，中國語。中國語，中國語，中國語。工藝流程：學習任務2 :純堿和碳酸氫鈉的用途學生活動2 :閱讀教科書P20概括純堿和碳酸氫鈉的用途學生活動3 :閱讀教科書p 20，多識一點溝通和總結：

2、1 .回答以下問題：(1)在工業(yè)上選擇生產碳酸鈉的原料時，應考慮哪些因素？(2)為什么氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳？(3)氨鹽水吸收二氧化碳生成的碳酸氫鈉和氯化銨，什么物質最初結晶析出？ 為什么？2、系統總結：總結本節(jié)的知識點二、診斷評估：碳酸鈉，碳酸鈉，碳酸鈉，碳酸鈉2 .在濃氨水中加入足夠量的食鹽晶體制取出，說明溶液飽和時，如果在氨鹽水中通入足夠量的二氧化碳氣體，則加熱沉淀，產生使澄清石灰水混濁的氣體，可見反應的化學方程式產生混濁的化學方程式表明，將得到的沉淀物放入水中后立即溶解，碳酸氫鈉容易溶解成難溶性。3 .濃氨水易揮發(fā)，有強刺激性氣味，其水溶液顯著，可改變紫色底盤試驗液，改變無色

3、酚酞試驗液。4 .碳酸氫鈉的通稱水溶液顯著，受熱不穩(wěn)定分解，化學方程式的雙曲馀弦值。5、以下記述正確是()a制純堿所需的原料是食鹽和石灰石b海水曬干的粗鹽可以直接吸收氨制成氨水c可以通過使二氧化碳通過氨鹽水而得到純堿，溶液結晶化而得到純堿固體由于d氯化鈉水溶液為中性，所以氨鹽水也為中性6、侯氏制堿法的優(yōu)點被認為有4個a .在生產中可以使用部分產品作為原始材料b .副產品是可利用的化肥c .反應不需要加熱，可以節(jié)約能源d .副產品不受污染。其中正確的是(填寫序列號)，7 .用氨堿法描繪純堿的工藝流程【放學后反省】第三節(jié)海水制堿(第二課)學習目標：1 .掌握純堿的性質，了解純堿的用途2 .學習碳酸

4、根離子的檢查方法。學習要點：純堿的制法和性質學習過程：一、自主學習：學習任務1 :以純堿在化學工業(yè)中的用途為例進行說明。學生活動1 :讀了教科書P20的最后兩個，總結了純堿和碳酸氫鈉的用途學習任務2 :探究純堿的性質。1 .根據教材P21的內容進行分組實驗，完成下表溝通和總結：碳酸鈉(Na2CO3)物理性質化學性質現象結論指示劑和和酸反應鹽酸硫酸與氫氧化鈣反應1 .合作交流回答以下問題(1)根據碳酸鈉的性質，總結鹽類的化學性質(2)如何鑒別某白色固體中是否含有碳酸根離子，簡要敘述實驗的步驟和現象。2、系統總結：系統總結了本節(jié)的知識點二、診斷評估：碳酸鈉，碳酸鈉，碳酸鈉，碳酸鈉2 .在發(fā)酵面團中

5、加入以下任意一種物質的溶液揉搓，可以一邊除去面團中的酸，一邊疏散蒸熟的復雜頭部。 這種物質是()a、Na2CO3 B、Ca(OH)2 C、CaO D、NaCl4 .為了除去氯化鈉溶液中的少量碳酸鈉，可以加入適量的()a .石灰水b、氯化鉀c、鹽酸d、氯化鈣溶液5、肝臟破裂，魚肉沾上難溶于水的膽汁酸(一種酸)會變苦，為了減少這種苦味，最適合洗滌的物質是()a、水b、純堿c、食鹽d、食醋6 .草木灰的主要成分是含鉀化合物。 鹽酸滴入草木灰中，會產生大量氣泡，生成的氣體會使澄清的石灰水渾濁。 根據這個實驗現象推測草木灰的主要成分是()a、Na2CO3 B、K2CO3 C、KNO3 D和KOH7 .以

6、往對下述試劑石灰水食醋食鹽水純堿溶液堿溶液進行澄清，其中為了檢查貝殼的主要成分是碳酸鹽，需要的是 。abcd8 .鑒別碳酸鈉和氯化鈉，不能達到以下目的是()加入a稀鹽酸b加入氫氧化鈉溶液加入c澄清石灰水d，加入苯酚酞試驗液9 .能夠正確檢查碳酸根離子的是()添加a鹽酸產生可燃性氣體添加b鹽酸產生氣泡加入c鹽酸會產生白色沉淀加入d鹽酸會產生澄清石灰水渾濁的氣體10 .裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口由于時間長而有白色固體，這些白色固體的主要成分為()a氫氧化鈉b碳酸鈉c氯化鈉d碳酸鈣11 .可以利用家庭生活用品學習和探索化學知識。 食鹽、食醋、純堿是家庭廚房中常用的物質，利用這些物質，你不能做的實驗是

7、()檢查a自來水中是否含有氯離子b以鑒別食鹽和純堿c去除熱水器中的水垢d來采集二氧化碳【放學后反省】第三節(jié)海水制堿(第三課)【學習目標】1 .知道酸堿鹽的溶解性2 .理解發(fā)生復分解反應的條件【學習要點】發(fā)生復分解反應的條件【學習過程】一、前置評價1、什么是復分解反應？2 .看下面的反應是否發(fā)生，可以發(fā)生的寫出化學方程式，不發(fā)生的說明理由(1)氫氧化鈉和鹽酸(2)碳酸鈣和硝酸(3)氯化鉀和硝酸鈉(4)氯化銅和硝酸銀(5)氫氧化鈣和碳酸鈉(6)氫氧化鈉和硫酸銅二、自主學習學習任務1 :記憶酸堿鹽的溶解性學習活動1 :1 .閱讀教材P89、酸堿鹽的溶解性表2 .記憶競賽：如何在最短的時間內記住溶解性？用以下4組物質進行測試a、北大西洋四毫米三千米b、二氧化碳三氧化碳二氧化碳c、ag2so4Cu (no3)2Fe (oh ) 3基本o 4三毫克(oh )三巴克二學習任務2 :探討發(fā)生雙分解反應的條件學習活動2 :聯合交流討論：(1)1、2、5、6中的兩種物質之間怎么能反應？(2) 3、4中的兩種物質之間為什么不發(fā)生反應？教師點撥：復分解反應的本質要判斷兩種物質是否有反應，需要把握以下三點1 .生成物中需要水、氣體或沉淀生成2 .不溶性物質參與反應時，必須與酸反應3 .產物的溶解性必須