1、課題2溶解度一、計(jì)算題1下列關(guān)于溶液的說法，正確的是 （）A溶液都是無色透明的 B面粉與水混合可形成溶液C飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì) D硝酸銨溶解在水中，溶液溫度會(huì)降低考查目的：對(duì)溶液的形成以及飽和溶液的理解 答案：D。解析：溶液不都是無色透明，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，面粉不能溶于水，飽和溶液當(dāng)溫度改變、溶劑的量增加還可以溶解物質(zhì)，并且一定溫度下的某飽和溶液可以溶解其他物質(zhì)。2向10g水中加入2g 食鹽并攪拌，使其完全溶解，這時(shí)的食鹽溶液（）A是飽和溶液 B是不飽和溶液 C質(zhì)量不確定D不確定是否飽和溶液考查目的：對(duì)飽和溶液的理解 答案：D。 解析：食鹽在水中溶解可能是不飽和溶液，也可能是恰好達(dá)

2、到飽和，但是質(zhì)量可以確定是12g。3向飽和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固體，保持溫度不變，溶液中（）A溶液質(zhì)量增加 B溶質(zhì)質(zhì)量增加 C溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比增加 D溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比不變考查目的：對(duì)飽和溶液的理解，判斷溶液是否飽和。答案：D。解析：一定溫度下，飽和NaCl溶液中不能夠繼續(xù)溶解NaCl固體，所以溶質(zhì)溶液的質(zhì)量都不增加。4室溫時(shí)，從100g飽和硝酸鉀溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸鉀溶液（）A溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小了 B變成不飽和溶液了C硝酸鉀質(zhì)量沒變 D硝酸鉀和水的質(zhì)量比沒變考查目的：溶液的特征。答案：D。解析：溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，取出的溶液和原溶液各部分性質(zhì)、密度完全一樣

3、。5要使一杯硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采取的方法是（）A加水 B不斷攪拌C升高溫度 D加硝酸鉀固體考查目的：飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。答案：D。解析：加水和升高溫度只能使其變得更加不飽和，而攪拌只能加速溶解，不能增加溶質(zhì)的量，加入硝酸鉀固體可以使其變飽和。6向一瓶接近飽和的氯化銨溶液中，逐漸加入氯化銨晶體，下列圖像符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是 （）考查目的：對(duì)飽和溶液的理解，判斷溶液是否飽和。答案：C。解析：一定溫度下，不飽和氯化銨溶液中可以繼續(xù)溶解一部分氯化銨固體，到達(dá)飽和以后不能夠繼續(xù)溶解氯化銨固體，所以溶質(zhì)質(zhì)量先增加，后不變，C圖符合。7能證明某KCl溶液在20時(shí)已經(jīng)達(dá)到

4、飽和狀態(tài)的方法是 （）A溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量水，結(jié)果溶液變稀B取少量該溶液，降溫至10時(shí)，有KCl晶體析出C取少量該溶液升溫，無KCl晶體析出D溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量KCl晶體，晶體質(zhì)量不再改變考查目的：判斷溶液是否飽和。答案：D。解析：判斷溶液是否飽和的方法就是在溫度不變時(shí)，向溶液中加入該溶質(zhì)，如果不能繼續(xù)溶解就是飽和溶液。8氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：加入氫氧化鈣；升高溫度；降低溫度；加入水；蒸發(fā)水。其中措施正確的是（）A B C D 考查目的：飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化。答案：D。解析：加入溶質(zhì)或者蒸發(fā)水都可以將不飽

5、和溶液變成飽和溶液，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以升高3溫度也可以將其轉(zhuǎn)化為飽和溶液。9在室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中10g固體，充分?jǐn)嚢韬螅€有部分固體未溶解;又加入10g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是（）A加水前，溶液是一定飽和溶液B加水前，溶液可能是飽和溶液C加水后，溶液一定是飽和溶液D 加水后，溶液一是不飽和溶液考查目的：對(duì)飽和溶液的理解 答案：A。解析：加水前，由于還有未溶解的固體，所以一定是飽和溶液。加水后，沒有不溶解的固體，所以無法確定是否飽和，可能不飽和或者恰好飽和。10杯20的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的是（）A蒸發(fā)10g水有硝酸鉀晶體析出B降低至10

6、時(shí)，有硝酸鉀晶體析出C加入10g硝酸鉀固體，仍有硝酸鉀固體D保持溫度不變，加入少許硝酸鉀固體，硝酸鉀固體不減少考查目的：對(duì)飽和溶液的判斷 答案：D。解析：判斷溶液是否飽和的方法就是保持溫度不變，看是否可以繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。二、填空題11結(jié)晶的方法有 和 ?？疾槟康模毫私鈨煞N結(jié)晶方法。答案：冷卻熱飽和溶液，蒸發(fā)溶劑。解析：對(duì)于不同溶質(zhì)可以采取不同的結(jié)晶方法。12常溫下，在三只燒杯中盛有等量的水，然后依次加入30克、40克、50克蔗糖，用玻璃棒充分?jǐn)嚢枞芙?，最后情況如圖，請(qǐng)你判斷： 中溶液一定飽和， 中溶液一定不飽和； 中和 中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等?？疾槟康模簩?duì)飽和溶液的理解。答案：C A B C 。解析：一定溫度下，不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液就是該溶質(zhì)的飽和溶液，所以C一定是飽和溶液，由于B中溶解了40g固體，可以推知A中溶解30g一定是不飽和溶液，B中溶液可能不飽和，也可能恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，所以有可能和C中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。 13小明同學(xué)用甲物質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)過程中，B、C、D對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是 。向B對(duì)應(yīng)的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因是 ?？疾槟康模簩?duì)溶液的形成