1、課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第1課時(shí)） 教學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。并將質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度進(jìn)行對(duì)比，加深對(duì)這兩個(gè)概念的理解。2、掌握有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其基本計(jì)算【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其基本計(jì)算【學(xué)習(xí)過(guò)程】甲乙0 t1 t2 溫度/溶解度/g80一、復(fù)習(xí)（檢查自我，我沉著?。┯覉D所示是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題：（1）t1時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度 乙物質(zhì)的溶解度（填“”、“=”或“”）。（2）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小的是 物質(zhì)。（3）t2時(shí)，把100g乙物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所?/p>

2、溶液是 溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（4）t2時(shí)，有一接近飽和的甲溶液，可采用 的方法（任寫一種）使它變?yōu)轱柡腿芤骸６?、先學(xué)（充實(shí)自我，我自強(qiáng)?。ㄒ唬┤芤簼舛鹊谋硎痉椒?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)9-5，觀察現(xiàn)象，記錄在書本第42頁(yè)的表格中，并進(jìn)行討論： 對(duì)于有色溶液，可以根據(jù) 來(lái)粗略的區(qū)分溶液是濃還是稀。 對(duì)于無(wú)色溶液來(lái)說(shuō)，上述方法是否可行？如果不行，那么我們?nèi)绾尾拍苤肋@種溶液的濃度呢？2、知識(shí)架構(gòu)：（1）定義： 。（2）計(jì)算公式： 3、練習(xí)： （1）利用已知的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。食鹽溶液水氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100克96克200克10克150克16%100克36克（2）從一瓶氯化鉀

3、溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、后教（完善自我，我能行！）1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化判斷：（1）溶液加水稀釋：溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（2）溶液加溶質(zhì)：對(duì)于不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。對(duì)于飽和溶液 ，溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別和聯(lián)系：溶解度（S）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）區(qū)別條件狀態(tài)計(jì)算公式單位聯(lián)系例題1已知40時(shí)氯化鉀的溶解度是40g，計(jì)算40時(shí)氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？四、鞏固（測(cè)試自我，我細(xì)

4、心?。?、某溶液加水稀釋前后，溶液中保持不變的是（ ）A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.溶液的質(zhì)量 C.溶質(zhì)的質(zhì)量 D.溶劑的質(zhì)量2、現(xiàn)有ag某溶液，其中含溶劑bg，則此溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）3、在一定溫度下，從100gNaOH飽和溶液中倒出20g溶液，對(duì)于倒出的溶液。其數(shù)值不發(fā)生變化的是（ ）A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.溶液的質(zhì)量 C.溶質(zhì)的質(zhì)量 D.NaOH的溶解度4、下列條件下的熟石灰溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ）A.80的飽和溶液 B.20的飽和溶液 C.8O的不飽和溶液 D.20的不飽和溶液5、向90 g 10的硝酸鈉溶液中加入 10 g硫酸鉀并攪拌至完全溶解，則所得溶液中硝酸鈉的溶質(zhì)

5、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A19 B10 C9 D無(wú)法計(jì)算【學(xué)（教）后記】課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第2課時(shí)）教學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 學(xué)會(huì)溶液稀釋的計(jì)算2初步學(xué)會(huì)配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】溶液稀釋的計(jì)算【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】溶液稀釋的計(jì)算【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、復(fù)習(xí)（檢查自我，我沉著?。┱?qǐng)根據(jù)圖7中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。(l) 在_時(shí)，A、B兩種物質(zhì)溶解度相同。(2) t2時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為 ，100g水中溶解_ gA物質(zhì)恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _ 。(3) 將t2時(shí)A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1（其它條件不變），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是_ _。二、先學(xué)（

6、充實(shí)自我，我自強(qiáng)?。ǘ┡渲埔欢康娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液1、練習(xí)：根據(jù)書本第43頁(yè)的例1，進(jìn)行計(jì)算。配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉和水各多少克？2、演示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)9-7，讓學(xué)生進(jìn)行計(jì)算，寫在書本上的空格內(nèi)。3、知識(shí)架構(gòu)：步驟： 溶質(zhì)的質(zhì)量 = （1） 溶劑的質(zhì)量 = （2） （3） （4） 儀器： 三、后教（完善自我，我能行?。馊芤号湎∪芤海喝芤合♂屒昂?， 質(zhì)量不變。例題2：把50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的H2SO4稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20H2SO4溶液，需要水多少克？練習(xí)：把200克20的食鹽水溶液稀釋成10的溶液，需加水多少克？四、鞏固（測(cè)試自我，我細(xì)心?。?

7、、配制200g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30的氯化鉀溶液，需氯化鉀和水各多少克？2、把50克30的鹽酸溶液稀釋成10的溶液，需加水多少克？ 思考題：把100克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10的氯化鈉溶液變成20的溶液，需加氯化鈉多少克或蒸發(fā)多少克水？【學(xué)（教）后記】課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第3課時(shí)） 教學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】學(xué)會(huì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中的計(jì)算【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】學(xué)會(huì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中的計(jì)算【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】學(xué)會(huì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中的計(jì)算【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、復(fù)習(xí)（檢查自我，我沉著！）實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液時(shí)，可能涉及以下操作：A.稱量 B.計(jì)算 C.溶解 D.裝瓶貼標(biāo)簽?；卮鹣铝袉栴}：（1）用氯化

8、鈉固體和蒸餾水配制100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的氯化鈉溶液時(shí)，其操作順序是_ （填序號(hào)）。（2）配制上述溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒和_，其中玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中所起的作用是_。（3）計(jì)算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需： 氯化鈉 g，水 g。（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O-16 ，Zn-65 ，H-1 ，Ca-40 ，S-32，C-12，Cl-35.5，Na-23，F(xiàn)e-56)二、先學(xué)（充實(shí)自我，我自強(qiáng)?。ㄈ┤苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用于化學(xué)方程式計(jì)算【練習(xí)1】 50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的稀鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？【練習(xí)2】已知19.5g鋅恰好能跟150

9、g稀硫酸完全反應(yīng)，求這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？三、后教（完善自我，我能行?。┤苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用于化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)注意：（1）必須正確書寫化學(xué)方程式。（2）注意溶質(zhì)是否跟水反應(yīng)，如能跟水反應(yīng)則溶質(zhì)應(yīng)是跟水反應(yīng)后的生成物。（3）求生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式列比例進(jìn)行計(jì)算求得。如果反應(yīng)后有氣體或沉淀生成時(shí)應(yīng)從溶液總質(zhì)量中扣去這一部分質(zhì)量?！纠}1】某石灰石的樣品32g（其中含不溶于鹽酸的雜質(zhì)）與200g某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成13.2gCO2。求：（1）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、鞏固（測(cè)試自我，我細(xì)心?。?、98g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸與足量的鐵反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是多少？