1、專題復習：金屬和金屬礦物學案【學習目標】1、 認識金屬的重要物理性質(zhì)和化學性質(zhì)2、 知道金屬活動順序表并會應用 3、 認識用鐵礦石煉鐵的實驗方法原理及實驗注意事項，知道生鐵和鋼是鐵的合金4、 認識金屬回收的意義及保護金屬資源的有效措施課 前 預 習【知識梳理】一、構(gòu)建網(wǎng)絡請同學們回顧、歸納知識，獨立完成知識網(wǎng)路圖。（化學性質(zhì)用化學方程式表示） 物理性質(zhì)：顏色大多呈 色，具有 性、 性、 性等金屬活動性順序性 質(zhì) 與氧氣反應： 與稀鹽酸、稀硫酸反應： 決 定 化學性質(zhì) 與鹽溶液反應： 應 用冶 煉 1. 2. 金 屬 青銅器用 途 金屬及合金的應用 鐵和鋼制品 使用早晚的關鍵因素鋁合金等原理：

2、（寫方程式）煉鐵 原料： 設備： 煉鋼 原料：生鐵 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中 過多的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成氣體或爐渣除去濕法煉銅：原理就是用鐵將硫酸銅溶液中的銅置換出來 （寫方程式）二、總結(jié)方法判斷不同金屬的活動性強弱有哪幾類方法？請思考總結(jié)。三、請你支招某化學興趣想通過實驗探究鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，請你幫他們設計出實驗方案。課 內(nèi) 探 究 【精益求精】 1、R為金屬，發(fā)生如下反應：R+CuSO4Cu+RSO4。下列說法錯誤的是（ ）A該反應為置換反應 BR的金屬活動性比Cu強 C該金屬可以是Al D若R為Fe，反應后溶液的質(zhì)量會減小2、某常見金屬單質(zhì)B發(fā)生了如下一

3、系列反應：無色可燃性氣體D +CO高溫 +稀硫酸紅色粉末A +O2點燃眉之急黑色固體C單質(zhì)B久在潮濕的空氣中 +CuSO4溶液紅色固體E試推斷：（1）AE各是什么物質(zhì)，分別寫出其化學式：A B C D E 寫出反應的化學方程式： 3、鋼鐵是使用最多的金屬材料。但是鐵在潮濕的空氣中容易生銹。（1）某同學欲通過B裝置吸收CO2并通過B裝置反應前后的質(zhì)量變化，測定該鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。B中的最佳試劑是_（填序號）， 澄清石灰水 氫氧化鈉濃溶液 稀鹽酸 水友情提示：帶孔玻璃球泡可以使液體和氣體充分接觸實驗時B中反應的化學方程式 _ （2）上述實驗過程中，CO氣體 除作為反應物外，還能起到的作用是

4、： ； ；_ （3）為了防止鐵被銹蝕，我們可以采取哪些措施防止鐵被銹蝕？ （4）金屬回收的意義有哪些？ 上海世博會中國館巨型鋼筋混凝土【鞏固達標】1、見右圖，下面對混凝土中“鋼”的描述錯誤的是（ ） A金屬材料B是一種合金C是純凈物 D在潮濕條件下容易生銹2、用鐵鍋炒菜的主要原因是（ ）A不易生銹 B. 導熱性能好 C.含有碳元素 D.保溫性能好3、有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）AZ、Y、X B、X、Y、Z

5、CY、X、Z DX、Z、Y4、下列情況下，埋在地下的鋼鐵管道腐蝕最快的是（ ）A在干燥、致密、不透氣的土壤中B在潮濕、疏松、透氣的土壤中C在潮濕、致密、不透氣的土壤中D在干燥、疏松、透氣的土壤中5.、將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如右圖。關于甲、乙兩金屬判斷合理的是（ ） A鐵、鎂 B鋅、鎂 C鋅、鐵 D鐵、鋅6、某校化學興趣小組的同學們幫助實驗老師整理化學藥品室 時，發(fā)現(xiàn)兩個未貼標簽的試劑瓶中分別存放銀白色金屬片。到底它們是哪兩種金屬？請同學們設計實驗方案對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行實驗探究。（1）進行實驗，獲得結(jié)論。完成好如下實驗報告

6、，并回答后續(xù)有關問題。實 驗 步 驟實 驗 現(xiàn) 象結(jié) 論分別把這兩種金屬放入 溶液中，觀察。金屬Y表面無明顯變化；金屬X的表面有大量氣泡冒出。將燃著的木條放在金屬X的試管口，氣體燃燒。金屬活動性順序： （2）在進行上述實驗之前，實驗老師只知道X、Y可能是鋅銀中的各一種，則根據(jù)實驗結(jié)果說明Y就是 。（3）小明同學提出，還可以用其它方法證明X、Y的活動性。請你幫他補充完整： 。原因是（用化學方程式表示）： ?！究偨Y(jié)反思】 課 后 提 升 課后提升某集團是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的國家大型企業(yè)。在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后

7、，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法。甲同學根據(jù)已學知識，提出了一套回收方案：含銅廢料黑色固體及殘留物足量稀硫酸、加熱藍色溶液及不溶物過濾濾液加鐵屑淺綠色溶液及紅色沉淀物過濾紅色粉末在空氣中灼燒乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應（方程式為：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O），于是他提出了另一套方案：含銅廢料碎銅、碎電纜皮、其他雜質(zhì)加入足量稀硫酸通入空氣并加熱藍色溶液及不溶物粉碎過濾濾液加鐵屑淺綠色溶液及紅色沉淀物紅色粉末過濾（1）甲方案的、兩個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是： ； 。（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為 （填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是： 。（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑。你認為丙這么說的道理是： 。丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵粉會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”。請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?。（4）最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟效益。如果直接排放掉濾