1、金屬的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習目標】1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。 2、認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)。3、能利用金屬活動性順序解決實際問題?！緦W(xué)習重點】對金屬活動性順序的探究【學(xué)習難點】金屬活動性順序的應(yīng)用【課前預(yù)習】 一、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫出現(xiàn)象1、鎂在空氣中燃燒 3、鐵在氧氣中燃燒 4、銅在空氣中加熱 5、實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣 【研學(xué)過程】一、常見金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生閱讀課本P9結(jié)合預(yù)習學(xué)案回答1、 金屬與氧氣反應(yīng) （1）鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)表面生成一層 的 ，化學(xué)方程式： 。（2）鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在加熱或高溫下能與

2、氧氣反應(yīng)。鐵絲能在氧氣中燃燒，反應(yīng)化學(xué)方程式： ，銅片在空氣中加熱，生成 色的 ，反應(yīng)化學(xué)方程式： 。（3）“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì) 。（4）從以上實驗事實可以看出： 、 比較活潑、 、 次之， 最不活潑。2、活潑金屬與酸反應(yīng)師 演示：鎂、鋅、鐵、銅分別放入鹽酸中金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式稀鹽酸（或稀硫酸）稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅（1） 根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)及與酸反應(yīng)的劇烈程度可以得出上述四種金屬的活動性由強到弱依次為 （2） 實驗室常用 和 反應(yīng)來制取氫氣，不選其他金屬的原因是 不選鎂： 不選鐵： 不選銅： 。不選另一種酸的原因是。 。3、 金屬與金屬化合物溶液（鹽

3、溶液）反應(yīng) 教師演示：鋁絲浸入硫酸銅溶液中：銅絲浸入硝酸銀溶液中；銅絲浸入硫酸鋁溶液中實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式1、鐵絲浸入硫酸銅溶液2、鋁絲浸入硫酸銅溶液3、銅絲浸入硝酸銀溶液4、銅絲浸入硫酸鋁溶液（1） 鐵可以把硫酸銅中的銅置換出來，說明鐵比銅活潑。通過上述實驗不能完全確定鐵、鋁、銅、銀四種金屬的活動性順序，若需確定可增加的實驗是 （2）農(nóng)藥波爾多液的成分之一是硫酸銅，波爾多液 （填能或不能）用鐵桶盛裝。二、置換反應(yīng)： 的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。三、常見金屬在溶液中的活動性順序： 1、應(yīng)用：(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，活動性越 。（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 。（3）在金屬活動性順序里，位于 金屬能把位于 的金屬從它們的化合物的 里置換出來。（鉀、鈣、鈉除外）2、練習：（1）有X、Y、Z三種金屬，將X和Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面有氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，只有Y表面有銀析出，則三種金屬的活動性由弱到強的順序