1、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度,爆炸,牛奶腐壞,鐵橋生銹,溶洞形成,很快,較快,較慢,很慢,定義：,注意：1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并 無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值 2、不用固體或純液體表示反應(yīng)速率 3、指的是平均速率，不是瞬時速率,課堂練習(xí),1.在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s 內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L。在這10s內(nèi)A的 化學(xué)反應(yīng)速率為多少？,=,0.3mol/(L s),2、已知反應(yīng)2SO2O2 2SO3在10 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，測得SO3的物質(zhì)的量增加了0.5 mol，求SO3的化學(xué)反應(yīng)速率。,課堂練習(xí),3.在2L容器中發(fā)生反應(yīng)：N2 + 3H2

2、= 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2).,同理可求： v(N2)=0.05mol/(L min ),v(H2)0.15mol/(L min ),得出結(jié)論,結(jié)論：同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化 學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不相同，但意義相同， 均表示這段時間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。且 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比！,4.在反應(yīng)mAnBpC中，已知A的反應(yīng) 速率為0.5mol/(L s)，B的反應(yīng)速率為 1mol/(L s)，C的反應(yīng)速率為1. 5mol/(L s) 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：,A 2B = 3C,根據(jù)結(jié)論，m:n:p= 0.5

3、: 1: 1.5 = 1:2:3 因此是A+2B=3C,5、反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率為： (1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls 則該反應(yīng)速率的快慢順序為。,(1)(4)(2)=(3),結(jié)論：比較同一化學(xué)反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物.即要將不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。,課堂練習(xí),實 驗 2 丨 5,討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,結(jié)論,現(xiàn)象,冷水中,常溫,熱水中,產(chǎn)生氣泡速率增大 帶火星火柴 復(fù)燃,升高溫度， 反應(yīng)速率

4、增大,有氣泡冒出,產(chǎn)生氣泡速率減小,降低溫度， 反應(yīng)速率減小,2H2O2 = 2H2O +O2,升高溫度，增大反應(yīng)速率,實驗26,氣泡冒出速率增大,氣泡冒出速率增大,有氣泡冒出，較慢,MnO2能加快 反應(yīng)速率,FeCl3能加快 反應(yīng)速率,無催化劑 反應(yīng)較慢,討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2,正催化劑，增大反應(yīng)速率 （負(fù)催化劑，減小反應(yīng)速率）,得出結(jié)論,決定反應(yīng)速率的主要因素（內(nèi)因）：,反應(yīng)物本身的性質(zhì),決定反應(yīng)速率的外界因素（外因）：,溫度,催化劑,表面積,濃度,原電池,壓強(qiáng),想想這些因素使得速率怎么變？,問題思考,1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮?溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提

5、供較低的溫度。,2.實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品 研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？,能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸， 使反應(yīng)速率加快。,3、把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量鹽酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率如圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是 （ ）,鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl-的濃度 A、 B、 C、 D、,速率,t,t,t,時間,C,4、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 （） A、加熱 B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用鐵片，改用鐵粉,B,5.某反應(yīng)在催化劑的作用下進(jìn)行： C

6、 + B = F + G A B = C + D 此反應(yīng)的催化劑是 ， 總反應(yīng)的方程式為 。,C,A 2B = D + F + G,關(guān)于催化劑,催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變前后化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)。,化學(xué)反應(yīng)的限度,可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)：同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆方向反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。,N2 + 3H2,2NH3,正反應(yīng),逆反應(yīng),+,N,H,強(qiáng)調(diào)： 正逆反應(yīng)同時進(jìn)行 反應(yīng)物與生成物共存于同一體系,限,1.定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)中的混合物中各組分的濃度保持不變的平衡狀態(tài)。,2.圖像：,(1)0t1：v(正)v(逆),(

7、2)t1以后：v(正)=v(逆) （處于平衡狀態(tài)）,度,：在給定的條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度。,化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后的特征：,等,動,逆,定,變,是動態(tài)平衡,在平衡混合物中，各組成成分的濃度保持一定，不再隨時間變化而改變。注意：濃度一定濃度相等,正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率（同種元素）,是可逆反應(yīng),條件改變，化學(xué)平衡狀態(tài)就改變,動,等,是化學(xué)反應(yīng)平衡的標(biāo)志,化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度的判斷：,V正=V逆,體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。,全是氣體參加的前后系數(shù)改變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)保持不變。,對于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨時間發(fā)生改變。,對同種物質(zhì)而言，斷裂

8、化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。,1.對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)： N2 +3H2 2NH3 ，下列有關(guān)敘述正確的是 A反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化 B反應(yīng)物和生成物的濃度相等 CN2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進(jìn)行,A,練習(xí)：,2、在一定溫度下，2NO2（g) N2O4 (g) (無色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（ ） A.N2O4不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.體系的顏色不再改變 D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1,C,練習(xí),3.對于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（ ）,A. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一

9、定相等 B. M、N全部變成了Q C. 反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變 D. 反應(yīng)已經(jīng)停止,C,4.在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（ ） A.開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大， 逆反應(yīng)速率為零 B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零 C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大， 最后保持恒定 D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定,B,化學(xué)反應(yīng)條件的控制,在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，這就涉及到反應(yīng)條件的控制,下面以“提高煤的燃燒效率”為例,(1)將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快且使煤充分燃燒。,(4)將廢氣通過裝有冷卻水的管道，充分 吸收,(2)空氣不足，煤得不到充分燃燒；且污染環(huán)境?？諝膺^量，浪費能源，因為廢氣要帶走能量,(3)應(yīng)選擇保溫性能好，提高爐膛溫度的 材料,歸納：提高煤的燃燒效率的措施,（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量 的轉(zhuǎn)化率.關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡 可能充分地接觸，且空氣要適當(dāng)過量。 （2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放 出的熱能，提高熱能的利用率。,意義：節(jié)約能