1、第五單元 課題一 質(zhì)量守恒定律,麻柳鎮(zhèn)中心學(xué)校 徐成乾,想一想：,化學(xué)變化的實質(zhì)是什么？,一、提出問題：,化學(xué)變化中各物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？ 增加了？ 減少了？ 不變？,請注意觀察以下實驗的現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：,讓我們用實驗和智慧來求證吧！,鐵與硫酸銅溶液反應(yīng),鐵與硫酸銅溶液反應(yīng),請注意觀察以下實驗現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：,單擊圖片觀看視頻,實驗2小結(jié)：,鐵+硫酸銅銅 +硫酸亞鐵,將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：,鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺,稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：,相等,白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小,鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色,相等,通過實驗我們能得

2、到什么結(jié)論？,無數(shù)實驗證明： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。,反應(yīng)物,生成物,反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量總 和,生成物的質(zhì)量總和,資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn),波義耳的實驗(1673年),拉瓦錫的實驗(1777年),失敗,成功,實驗51： 實驗52：,在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)有氣泡生成，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？,請想一想？,實驗51：,氣體,在密閉容器中：,鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 m1 = m2,實驗52：,現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白 煙，有白色固體生成。 天平不平衡，指針偏向砝碼一邊。,原因：

3、 1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。 2、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。,=,若在密閉容器中進(jìn)行試驗：,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,質(zhì)量守恒定律概念要點:,2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。,1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。,3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個數(shù)守恒 。,波義耳的實驗在反應(yīng)后測得生成物的質(zhì)量增加了，為什么質(zhì)量會增加？,有空氣進(jìn)來啦！,討論一下？,凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以

4、在密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。,但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律,我們知道了：,水的電解:,守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的 、 和 沒有改變。,質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是，化學(xué)反應(yīng)前后； 1、宏觀；物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量和元素的種類不變。 2、微觀；原子的種類、數(shù)目，質(zhì)量都不變,種類,數(shù)目,質(zhì)量,你來分析：氫氣在氧氣中燃燒生成水，微觀解釋。,元素種類變了嗎？,各元素的原子質(zhì)量變了嗎？,分子數(shù)目變了嗎？,化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)種類呢？,分子種類呢？,動動腦,不變,改變,可能改變,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,原子種類,元素質(zhì)

5、量,元素種類,物質(zhì)的種類,分子的種類,可能 改變,分子數(shù)目,物質(zhì)的總質(zhì)量,質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。,可運用定律 1. 進(jìn)行有關(guān)的計算,2. 推測一些物質(zhì)的組成,3. 解釋一些實驗事實,課堂練習(xí):,1、在化學(xué)反應(yīng)中為什么會質(zhì)量守恒呢？ 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 沒有改變， 沒有增減， 也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。 2、從化學(xué)反應(yīng)的過程可以看出，質(zhì)量守恒定律可以理解為“六個不變”、“兩個一定變”“一個可能變”： “六個不變”： 、 、 （宏觀） 、 、 （微觀） “兩個一定變” （宏觀） （微觀） “一個可能變” （微觀）,原子的種類,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,物質(zhì)總質(zhì)

6、量,元素種類,各元素質(zhì)量,原子種類,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,物質(zhì)的種類,分子的種類,分子數(shù)目,所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大,1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大,答：鎂在空氣中和氧氣反應(yīng),生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。,1、解釋現(xiàn)象：,2、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了,答:參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成錳酸鉀,二氧化錳,氧氣的總質(zhì)量，,由于生成的氧氣擴(kuò)散了，所以剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小,40,2、求物質(zhì)的質(zhì)量,物質(zhì)的總質(zhì)量不變,(1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為 克,(2)反應(yīng)A+

7、B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生成了4克C，則有_克D生成。,3,B,（3）現(xiàn)有m g KClO3跟2 g MnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是n g，則生成氧氣的質(zhì)量是（ ） Am-n Bm+2-n Cm+2+n Dn-2,（4）化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3 g A和足量B反應(yīng)，可得11 g C。如有12 g A，能和_g B完全反應(yīng)。,32,3、求物質(zhì)的組成元素,(1) 酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會有 元素可能會有_元素.,C，H,O,元素的種類不變,(2) 化工廠通過電解食鹽（NaCl）水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)物中不可能有的物質(zhì)是

8、（ ） A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2,B,4、求物質(zhì)的化學(xué)式,原子的種類和個數(shù)都不變,(1) O2+2SO2=2X, X的化學(xué)式為_,SO3,（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式應(yīng)是 。,（3）在X+2O2 =CO2+2H2O中，X的化學(xué)式為 。,XY3,CH4,1、（ ）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是,符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。,C,補(bǔ)充練習(xí),2在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（ ） A50 B40 C10 D

9、70,D,3在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后它們的質(zhì)量變化如下表： 則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（ ） A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng),B,23,反應(yīng)物減少，生成物增多,+19,+25,-58,+14,4、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說法正確的是 A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 C該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變 D兩種反應(yīng)物均為化合物,A,“多變一”的反應(yīng),任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律,不變,單質(zhì),單質(zhì),化合物,5、用“ ”和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反

10、應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是( ) A.參加反應(yīng)的“ ”和“ ”分子的個數(shù)比是 21 B.該反應(yīng)是化合反應(yīng) C.該反應(yīng)有2種生成物 D.每個生成物分子由3個原子構(gòu)成,B,6：2=3：1,4個,1種,化 學(xué) 方 程 式,第 二 課 時,1.鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂,Whats This?,I dont know,Oh! I know this,用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,化學(xué)方程式的意義:, 表示反應(yīng)物、生成物, 表示反應(yīng)條件, 表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比, 表示參加反應(yīng)和生成的各微粒的數(shù)量關(guān)系,化學(xué)方程式,質(zhì)的意義,量的意義,12,:,162,:,12162,12,:,32,:,44,量的含義：1、每12份質(zhì)量的碳 跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng) 生成44份質(zhì)量的二氧化碳,這是什么式子?它可以提供 哪些信息?它怎么讀呢?,質(zhì)的含義：碳和氧