1、第二節(jié) 堿及其性質(zhì),活動(dòng)天地：認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣,一、常見的堿,1.氫氧化鈉（NaOH）,苛性鈉、火堿、燒堿,(1)氫氧化鈉的物理性質(zhì),白色固體,表面變潮濕,容器外壁發(fā)燙,被腐蝕,氫氧化鈉有腐蝕性,(2)氫氧化鈉的用途,熟石灰、消石灰,(1)氫氧化鈣的物理性質(zhì),白色粉末,微溶于水,溶解時(shí)不放熱.,說明:氫氧化鈣的制取,CaO+H2O=Ca(OH)2,(CaO可以做干燥劑),(放大量熱),(2)氫氧化鈣的用途:,建筑材料,、中和土壤的酸性,、配制農(nóng)藥波爾多液,和石灰硫磺合劑等.,比較氫氧化鈉與氫氧化鈣的異同：,白色固體,白色固體,極易溶,微溶,火堿、燒堿、苛性鈉,熟石灰、消石灰,能,不能,強(qiáng)

2、,較強(qiáng),改良酸性土壤、制農(nóng) 藥等,肥皂、造紙等化工原料,(1)與指示劑反應(yīng):,堿的溶液使紫色石蕊試液變 色,藍(lán),使無色酚酞試液變 色.,紅,(2)與非金屬氧化物反應(yīng),( 復(fù)分解反應(yīng)),不是,(3)與某些鹽溶液反應(yīng),(復(fù)分解反應(yīng)),很相似,決定了不同的堿也有不同的個(gè)性:,做一做：,請(qǐng)你嘗試寫出二氧化硫、三氧化硫與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。 二氧化硫與氫氧化鈉溶液： ， 三氧化硫與氫氧化鈉溶液： ， 二氧化硫與氫氧化鈣溶液： ， 三氧化硫與氫氧化鈣溶液： ，,氫氧化鈉在水中離解出自由移動(dòng)的離子,不同的堿有不同的個(gè)性:,(1)與二氧化碳反應(yīng),(澄清石灰水變渾濁),2NaOH+CO2=Na2

3、CO3 +H2O,(不反應(yīng)),(2)與含碳酸根離子的鹽溶液反應(yīng),(產(chǎn)生白色沉淀),區(qū)別:,氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液,(個(gè)性),(無明顯現(xiàn)象),當(dāng)堂檢測(cè)反饋：,1、下列物質(zhì)長期暴露在空氣中，會(huì)變質(zhì)的（ ） A 木炭 B 燒堿 C 濃硫酸 D 濃鹽酸,B,2、下列變化屬于化學(xué)變化的是 （ ） A 濃鹽酸敞口放置質(zhì)量減輕 B 氫氧化鈉固體吸收空氣中的水蒸氣而潮解 C 無色酚酞遇到堿溶液變紅色 D 海水曬鹽得到化工廠的原料粗鹽,C,3、下列敘述中不正確的是（ ） A 酸和堿中一定含有氫、氧元素 B 金屬和氧氣反應(yīng)生成金屬氧化 C 酸、堿、鹽在組成上的共同點(diǎn)是都含有非金屬元素 D 堿中不一定含有金屬元素,A,4、氫氧化鈉是 色 溶于水的固體，水溶液有 感，氫氧化鈉有強(qiáng) 性，溶解時(shí) ，俗稱 。取一些氫氧化鈉固體放在表面皿中，一會(huì)兒就觀察到 。,火堿、燒堿、苛性鈉,白,易,腐蝕,放出大量的熱,表面變得潮濕,5、氫氧化鈣是 色 溶于水的固粉末，氫氧化鈣俗稱 、 ，它的水溶液俗稱 ，