1、5.1 化學(xué)反應(yīng)的表示課標(biāo)解讀1認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)，能說明考綱常見的化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系2理解化學(xué)變化的規(guī)律，能用化學(xué)方程式正確表示化學(xué)反應(yīng)3理解化學(xué)方程式所表達(dá)的信息，能正確書寫化學(xué)方程式，并進(jìn)行簡單的計(jì)算。3認(rèn)識定量研究化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用4掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算方法和技巧。5理解質(zhì)量守恒定律是利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)。6掌握含一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的反應(yīng)物和生成物質(zhì)量的計(jì)算。單元目標(biāo)： 1.從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律的含義和實(shí)質(zhì)；用實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒。2.了解化學(xué)方程式的書寫原則和方法，能正確書寫簡單

2、的化學(xué)方程式；初步學(xué)會用化學(xué)方程式描述代表性的，常用的、簡單的化學(xué)變化；懂得化學(xué)方程式所表達(dá)的信息。3.認(rèn)識化學(xué)變化中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系和微觀粒子之間的數(shù)量關(guān)系。能根據(jù)化學(xué)方程式解決簡單的與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的定量問題。4.在認(rèn)識化學(xué)變化時，初步形成化學(xué)變化的客觀事實(shí)、微觀本質(zhì)和符號表征（化學(xué)方程式）之間相互聯(lián)系的思維習(xí)慣。5.通過定量研究化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)的發(fā)展、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活的重要意義。單元重點(diǎn)：一是質(zhì)量守恒定律；二是如何用化學(xué)方程式描述化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。一、化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒1內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2質(zhì)量守恒定律的意義從宏觀、微

3、觀上的理解：二、化學(xué)反應(yīng)的表示1書寫原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；不能憑空臆造；必須遵循質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。2書寫步驟描述反應(yīng)事實(shí)。在短線的左邊寫出參加反應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式，在短線的上方注明反應(yīng)條件，在短線的右邊寫出反應(yīng)生成物的化學(xué)式，同時注明生成物的狀態(tài)。配平。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在相應(yīng)的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字，使反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)相等。3意義：質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件量的方面：表示反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量比表示反應(yīng)物和生成物之間各微粒的個數(shù)比。以2H2O2 2H2O為例：表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水。表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36。表

4、示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：2。4讀法：讀出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件。讀出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。以2H2O2 2H2O為例：從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件的角度：在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水。從各物質(zhì)微粒個數(shù)比的角度：每兩個氫氣分子和一個氧氣分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成了兩個水分子。從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成了36份質(zhì)量的水。三、化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算：1計(jì)算步驟：根據(jù)題意設(shè)未知量正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式寫出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)的積，標(biāo)在化學(xué)式的下面。把題目中有關(guān)物質(zhì)的已知量和待求未知量

5、寫在相應(yīng)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的下面列出比例式求解寫出答案2類型求反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。已知反應(yīng)物的質(zhì)量，求另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。已知生成物的質(zhì)量，求另一生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算。填寫同步訓(xùn)練97頁知識梳理專題1、化學(xué)方程式及質(zhì)量守恒定律根據(jù)知識框架，構(gòu)建本知識體系，達(dá)到融會貫通化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，中考中的很多內(nèi)容如實(shí)驗(yàn)、計(jì)算、物質(zhì)鑒別除雜等都與化學(xué)方程式緊密相關(guān)，掌握質(zhì)量守恒定律，有助于理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)和化學(xué)方程式的意義，該內(nèi)容的考查在中考中幾乎涵蓋了所有的題型。如圖為一個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中“ ”表示H原子，“”表示Br原子，下列有關(guān)說法中正確的是（

6、 ）“” 表示氫分子 B反應(yīng)前后分子種類不變C反應(yīng)涉及二種單質(zhì)和二種化合物D反應(yīng)可表示為：H2 +Br2 = HBr【跟蹤練習(xí)】1下列“化學(xué)反應(yīng)前后”的敘述不正確的（ ）A物質(zhì)的質(zhì)量總和相同 B元素的種類相同 C物質(zhì)的分子個數(shù)相同 D原子個數(shù)相同2化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的一種簡明語言，根據(jù)化學(xué)方程式可獲得許多信息，下列信息中化學(xué)方程式不能提供的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)的條件 B各物質(zhì)之間的質(zhì)量比C化學(xué)反應(yīng)的速率 D各物質(zhì)之間的微觀粒子數(shù)目比專題二、化學(xué)方程的有關(guān)計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算是中考必考題型，是化學(xué)計(jì)算的主要內(nèi)容，常利用一些物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行考查。近幾年，結(jié)合圖像和圖表進(jìn)行分析，獲得潛在信

7、息，然后進(jìn)行計(jì)算的題型逐漸增多。硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化工產(chǎn)品，工業(yè)制備的反應(yīng)為：2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O ?，F(xiàn)以125t石英砂（SiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96）為原料，與足量的NaOH溶液反應(yīng)。試計(jì)算：（1）125t石英砂中SiO2的質(zhì)量。（2）理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。完成同步訓(xùn)練97頁雙基達(dá)標(biāo)【課下作業(yè)】1 完成課本119頁單元練習(xí)2 完成同步訓(xùn)練101頁單元檢測3完成配套練習(xí)冊58頁單元檢測（45分鐘 76分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23一、我會選擇（本題包括18個小題，每小題2分，共36分）1在化學(xué)反應(yīng)中一定沒有發(fā)生

8、變化的是（ ）A原子的種類 B分子的種類 C物質(zhì)的種類 D分子的數(shù)量2 化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的一種簡明語言，根據(jù)化學(xué)方程式可獲得許多信息，下列信息中化學(xué)方程式不能提供的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)的條件 B各物質(zhì)之間的質(zhì)量比C化學(xué)反應(yīng)的速率 D各物質(zhì)之間的微觀粒子數(shù)目比3為防止硝酸廠產(chǎn)生的氮氧化物污染環(huán)境，通常用NaOH溶液吸收這些氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NOX+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中X的值是（ ）A1 B2 C3 D任意比4下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）AMg+O2MgO B4Fe+3O2 2Fe2O3 CH2O2 H2O+O2 DCO2+Ca（OH）2=CaCO

9、3+H2O5圖中和分別表示兩種元素的原子，能用下圖表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A2CO+O22CO2 BC+CO22COCH2+Cl22HCl D2H2+O22H2O6在一敞口的錐形瓶中，加入少量的質(zhì)量分別為m和n的稀鹽酸和鋅粒，兩種物質(zhì)可發(fā)生如下反應(yīng)：2HCl+Zn=ZnCl2+H2，在如圖所示圖像中，能夠正確表示錐形瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量的是（ ）7有下列化學(xué)方程式A+3B2=2C+2D，若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為7g，參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為24g，生成D的質(zhì)量為9g，C的相對分子質(zhì)量為44，則B的相對原子質(zhì)量為（ ）A16 B20 C32 D368下圖中四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們

10、所描述的化學(xué)方程式是（ ）AC+O2CO2 B2CO+O22CO2 C2H2+O22H2O DCH4+2O2 CO2+2H2O物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量 / g102.216.20.9反應(yīng)后質(zhì)量 / ga4.48.11.89在一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下，根據(jù)表中信息判斷，下列說法不正確的是（ ）AX、Z是反應(yīng)物，Y、W是生成物 Ba=15 C反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22：9 DZ為化合物 10下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子。下列說法中錯誤的是（ ）A該反應(yīng)的反應(yīng)物可能屬于氧化物B不考慮反應(yīng)條件時，該圖示可以表示雙氧水

11、制取氧氣的反應(yīng)C該反應(yīng)類型為分解反應(yīng) D該反應(yīng)生成物都屬于化合物11. 科學(xué)家發(fā)明了一種以甲醇為原料的新型手機(jī)電池，手機(jī)待機(jī)時間可長達(dá)兩個月，電池的反應(yīng)原理為：2CH3OH3X4NaOH=2Na2CO36H2O，其中X的化學(xué)式為()。 A. H2 B. O2 C. CO2 D. CO12如圖所示為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中和表示兩種不同元素的原子。該反應(yīng)是（ ）A是化合反應(yīng) B可表示氫氣和氧氣的反應(yīng) C反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了變化 D反應(yīng)前后元素的化合價沒有發(fā)生變化13在M+RO2=2N的反應(yīng)中，RO2為氧化物，相對分子質(zhì)量是44。已知1.2gM完全反應(yīng)生成5.6gN。下列有關(guān)說法中錯誤的是

12、（ ）AR的相對原子質(zhì)量為12 BN的相對分子質(zhì)量是28 C參加反應(yīng)的RO2質(zhì)量為12 D2.4gM與5g RO2反應(yīng)生成7.4gN14小明從化學(xué)方程式4P+5O2 2P2O5中總結(jié)的信息有：參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣 反應(yīng)條件是點(diǎn)燃 反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變 反應(yīng)前后元素的種類不變。其中正確的是（ ）AB C D15蔗糖在隔絕空氣加熱時，生成碳和水，則可推斷蔗糖的組成元素是 ( )A只有碳 B只有碳、氫 C只有氫、氧 D碳、氫、氧16下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)中伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱B100g干冰完全汽化成100g氣體 C10gNaCl溶解在90g水中，成為100

13、gNaCl溶液 D一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量17摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機(jī)電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應(yīng)原理為： 2CH3OH + 3X + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O，其中X的化學(xué)式為（ ）AO2 BCO CCO2 DH218下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 （ ）二、我會填（每空1分，共25分）19如圖是水分子分解的示意圖，請從宏觀、微觀兩個方面寫出獲得的化學(xué)信息。 ； ； ； ； ；20如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，請回答：反應(yīng)后的物質(zhì)是 （填“純凈物”或“混合物”）該反應(yīng)的化學(xué)

14、方程式為 21某物質(zhì)在空氣中燃燒，生成水和二氧化硫，則該物質(zhì)中一定含有 、 元素（寫元素符號，下同），可能含有 元素。用氯酸鈉（NaClO3）與濃鹽酸（HCl）反應(yīng)可制取防疫工作中消毒劑，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3 + 4HCl = 2X+Cl2+ 2H2O + 2NaCl，則物質(zhì)的化學(xué)式為 ，你推斷的依據(jù)是 ，物質(zhì)的名稱為 。 把28.7g氧化汞放在試管里加熱，直到氧化汞完全分解為止，冷卻后稱得反應(yīng)后剩余的物質(zhì)的質(zhì)量為21.1g，則生成氧氣的質(zhì)量是 g物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量 / g8.712.92.41.8反應(yīng)后質(zhì)量 / g6.15.71.4x22在一密閉容器中有A、B、C、D、四

15、種物質(zhì)，在一定條件下使之充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：用A、B、C、D四種物質(zhì)表示此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。表中x的值是 。23硝酸可發(fā)生反應(yīng)：4HNO34NO2+X+2H2O。據(jù)此回答：反應(yīng)的基本類型屬于 反應(yīng)。X的化學(xué)式為 ，推斷的依據(jù)是 。硝酸的保存應(yīng)注意 、 。24在實(shí)驗(yàn)室易燃品櫥柜里有一瓶失去標(biāo)簽的試劑，某同學(xué)為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析：取2.16g該物質(zhì)，使其充分燃燒，測知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。請你通過計(jì)算填空：該物質(zhì)中含氫元素 g，含碳元素 g。該物質(zhì)中 （填“含”或“不含”）有氧元素；若含有氧元素，其質(zhì)量為 g三、我會探究（每空1分，共8分）25

16、在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究。下圖中實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品均為教材圖示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示：A、B、C、D四個實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學(xué)來完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。（1） A實(shí)驗(yàn)：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。等錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，結(jié)論質(zhì)量守恒。你認(rèn)為結(jié)論正確的是 （填“前一種”或“后一種”），而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因 。（2）丙組同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說明了質(zhì)量守恒。請你從原子的角度說明守恒的原因： 。乙、丁兩組同學(xué)得到的錯誤結(jié)論是“