1、,第五單元第二節(jié),化學(xué)反應(yīng)的表示,學(xué)習(xí)目標(biāo),1、知道化學(xué)方程式的定義和書寫原則。 2、理解化學(xué)方程式的意義，并學(xué)會正確讀法。 3、能夠正確書寫簡單的化學(xué)方程式。,8/16/2020,預(yù)習(xí)展示,1、通過預(yù)習(xí)，你學(xué)到了什么？ 2、你還有什么沒有解決的疑惑嗎？,8/16/2020,觀察下面幾種氫氣在氧氣中燃燒生成水 的反應(yīng)的表示方法：,你認為第_方法較好，理由_,用圖形表示： +,一、化學(xué)方程式,概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子,理解：1、在化學(xué)方程式中，通常用“”表示反應(yīng)需要加熱。 2、生成物常溫下是氣體用“”標(biāo)注。但如果生成物和反應(yīng)物中都有氣體，則不用標(biāo)注。 3、若反應(yīng)在溶液中進行，生成物中有沉

2、淀生成，沉淀物用“”標(biāo)注。但如果生成物和反應(yīng)物中都有固體，則不用標(biāo)注。 4、 “”或“”只能標(biāo)注在氣體或沉淀物化學(xué)式的后面，不能標(biāo)注在化學(xué)式前面，也不能標(biāo)注在整個方程式后面。 可以簡單記為：前有后無，前無后有,觀察氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，你能得到哪些信息：,點燃,思考下列問題： 1.在該反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件是什么? 2.在該反應(yīng)中氫分子、氧分子和水分子的個數(shù)比是多少？ 3.你能求出在該反應(yīng)中氫氣、氧氣和水的質(zhì)量比是多少嗎？,二、化學(xué)方程式的意義,化學(xué)方程式的意義：,2.從量的角度： （1）各物質(zhì)的微粒的數(shù)目比 （2）各物質(zhì)的質(zhì)量比,=各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比,=（各物質(zhì)的相對分子

3、質(zhì)量化學(xué)計量數(shù)）比,1.從物質(zhì)的角度： 表示了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。,二、化學(xué)方程式的意義,（1）該反應(yīng)中反應(yīng)物為碳和氧氣，生成物為二氧化 碳， 反應(yīng)在點燃的條件下進行。 （2）該反應(yīng)中碳原子、氧分子、二氧化碳分子三者的個數(shù) 比為 111 （3）該反應(yīng)中碳、氧氣、二氧化碳三者的質(zhì)量比為：,C + O2 CO2,12 ：32 ： 44,2H2 + O2 = 2H2O （1）從物質(zhì)的角度：氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水。 （2）從量的角度： a .在點燃的條件下，每2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子 b. 在點燃的條件下，每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36 份質(zhì)量的水。,

4、和 反應(yīng)生成,4 32 36,點燃,三、化學(xué)方程式的讀法,C + O2 = CO2 （1）從物質(zhì)的角度：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水。 （2）從量的角度： a .在點燃的條件下，每1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子 b. 在點燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。,點燃,練一練,磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式如下，判斷正誤,問題討論,（1）P + O2 PO2,（2）P + O5 P2O5,（3）P + O2 P2O5,憑空臆造成生成物PO2，與事實不符,任意改動氧氣化學(xué)式，也與事實不符，應(yīng)為O2，,反應(yīng)前后各原子個數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律

5、,1、書寫原則,書寫化學(xué)方程式不能隨意亂造； 書寫的化學(xué)方程式一定要配平。,四、化學(xué)方程式的書寫,（1）必須以客觀事實為依據(jù) （2）必須遵守質(zhì)量守恒定律,注意：,（1）在一條短線的兩邊分別寫 出反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式,（2）注明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài),（3）配平，使之遵守質(zhì)量守恒定律,催化劑,寫,注,配,書寫氧化氫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，總結(jié)書寫步驟。,【書寫步驟】,（4）檢查反應(yīng)前后每一種原子的個數(shù)是否相等,查,鞏固訓(xùn)練,1、氫氣在氧氣中燃燒 2、二氧化碳與碳在高溫下生成一氧化碳,2 H2 + O2 2 H2O,CO2 + C 2 CO,點燃,高溫,化學(xué)方程式的配平方法,（一）觀察法 有時方程

6、式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如： Fe+H2OFe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2OFe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可： 3Fe+4H2OFe3O4+4H2,（二）最小公倍數(shù)法,找出關(guān)鍵元素（是O）。反應(yīng)前、后該（氧）原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是10,最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。在O2前面配上計量數(shù)5，在P2O5前面配上計量數(shù)2,再配平其他原子。前后磷原子個數(shù)的最小公倍

7、數(shù)是4，在P前面配上計量數(shù)4,點燃,點燃,點燃,三、奇數(shù)配偶法,找出關(guān)鍵元素（是O）：反應(yīng)前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。,把奇數(shù)配成偶數(shù)。 （優(yōu)先考慮2）,再配平其它原子和氧原子， 短線變等號。,2,2,點燃,點燃,點燃,小結(jié): 1. 化學(xué)方程式的書寫原則,(1)以客觀事實為基礎(chǔ), (2)遵守質(zhì)量守恒定律,.化學(xué)方程式的書寫步驟,五字口訣: 寫-注-配-等-查,3. 配平化學(xué)方程式的方法,觀察法 最小公倍數(shù)法 奇數(shù)配偶法,下列化學(xué)方程式正確的是( ) A.2Mg+O2 2MgO B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C.HgO HgO2 D.H2O2 H2+O2,B,選擇合適的方法配平下列化學(xué)方程式：, H2O2 H2O+O2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 Fe+ O2 Fe3O4 Na2O2+ CO2 Na2CO3+ O2,2,2,催化劑,2,點燃,依據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟，書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 1、氫氣和氮氣在高溫，高壓，催化劑的條件下反應(yīng)生成氨氣（NH3）。 2、大理石（主要成分CaCO3）和稀鹽酸（HCl）反應(yīng)生成