1、-1-,-2-,一、溶液質(zhì)量計(jì)算 溶液質(zhì)量=+。 二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量與質(zhì)量之比。 2.計(jì)算公式: 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),3.公式變換:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 三、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算 1.計(jì)算依據(jù):稀釋前后不變。公式:m(濃)P%(濃)=【m(濃)+m(水)】P%(稀) 2.稀釋后溶液質(zhì)量=稀釋前溶液質(zhì)量+的質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量,溶劑質(zhì)量,溶質(zhì),溶液,溶質(zhì),溶液,溶質(zhì),溶質(zhì),溶劑,溶質(zhì)質(zhì)量,所加水,-3-,四、溶解度與溶液計(jì)算相結(jié)合,是,65.8,否,350,-4-,1.找準(zhǔn)所給溶液中溶質(zhì)、溶劑或溶液的質(zhì)量,代入相應(yīng)的公式

2、進(jìn)行計(jì)算。 2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是指已經(jīng)溶解的物質(zhì)的質(zhì)量,末溶解的不計(jì)算在內(nèi)。 3.計(jì)算某溫度下,一定量溶質(zhì)溶解在一定量溶劑里所得溶液的質(zhì)量或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),要結(jié)合溶解度考慮,所加入的溶質(zhì)是否全部溶解。,-5-,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)1有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 【例題1】常用抗生素“先鋒”為粉末狀固體,每瓶含“先鋒”0.5 g,注射時(shí)應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)不高于20%的溶液,則使用時(shí)每瓶至少需加入蒸餾水 () A.4 mLB.3 mLC.2 mLD.1 mL 解析每瓶含0.5 g粉末狀抗生素能配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液的質(zhì)量為0.5 g20%=2.5 g,則每瓶配制需加入蒸餾水的質(zhì)量為2.5 g-0.5

3、g=2 g(合2 mL)。 答案C,-6-,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,【例題2】物質(zhì)甲的溶解曲線如圖所示,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):,(1)上述實(shí)驗(yàn)過程中,屬于不飽和溶液的是(填序號,下同),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是。 (2)下列操作使D中溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變的是。 a.加入20 g甲b.加入50 g水 c.升高溫度d.加入100 g 30 時(shí)甲的飽和溶液,再恢復(fù)到20 ,-7-,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,解析(1)根據(jù)溶解度曲線知道甲20 時(shí)溶解度為40 g,30 時(shí)為60 g。20 時(shí)在100 g水中加入20 g甲物質(zhì)溶解所得的A溶液為不飽和溶液;再加入20 g甲物質(zhì)溶解所得的B溶液剛好為飽和溶液;將B溶液加熱到30 為C溶液

4、,由于升高溫度溶液變成不飽和了;再將30 的C溶液降溫至20 為D溶液,溶液又變成了飽和;B溶液和D溶液是一樣的,都是20 的飽和溶液,而C溶液和B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是BCD。(2)由于D溶液是20 的飽和溶液,要改變?nèi)芤嘿|(zhì)量分?jǐn)?shù)只能加水稀釋。 答案(1)ACBCD(2)b 方法小結(jié)溶解度決定了一定溫度下,一定量的溶劑里最多能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量,所以溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算,一定要用溶解度來決定溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量。,-8-,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)2有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算 【例題3】農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%的食鹽溶液來選種。 (1)現(xiàn)要配制120 kg溶

5、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液,需要取用固體食鹽kg。 (2)用60 kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液,可稀釋成12%的食鹽溶液kg。 解析(1)配制120 kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液,需要取用固體食鹽的質(zhì)量為120 kg20%=24 kg。(2)設(shè)稀釋成12%的食鹽溶液的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則60 kg20%=x12%x=100 kg。 答案(1)24(2)100 方法小結(jié)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。,-9-,1.(2014廣東廣州)將50 g 98%的濃硫酸溶于450 g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 () A.9.8%B.10.2%C.10.8%D.1

6、9.6% 2.(2011廣東廣州)向100 g 10%NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固體,完全溶解后,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 () A.12.5%B.20%C.22.5%D.25% 3.(2010廣東廣州)配制2 000 g生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%),需要稱取NaCl的質(zhì)量為 () A.9 gB.18 gC.90 gD.180 g,A,B,B,-10-,4.(2013廣東佛山)某實(shí)驗(yàn)需要100 g 8%硫酸銅溶液。 (1)該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是g,從中取10 g溶液,此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。 (2)實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅晶體(分子式為:CuSO45H2O)配置100 g 8%的硫酸銅

7、溶液,需稱取硫酸銅晶體g。(已知相對分子質(zhì)量:CuSO45H2O為250,CuSO4為160) 5.(2013廣東湛江)過氧乙酸是一種消毒劑。在2003年抗擊“非典”的過程中發(fā)揮了巨大的作用。某醫(yī)療小組分隊(duì)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液對環(huán)境進(jìn)行消毒。 (1)過氧乙酸的化學(xué)式為C2H4O3。過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(填最簡單整數(shù)比)。 (2)要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液600 kg。需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧乙酸溶液kg。 (3)配制的主要步驟是計(jì)算、量取、。,8,8%,12.5,6112,20,溶解,-11-,6.(2010廣東佛山)下列為配制100 g質(zhì)

8、量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn),請分析有關(guān)問題: (1)計(jì)算:碳酸鈉的質(zhì)量為g,水為g。 (2)稱量:用托盤天平稱量,碳酸鈉應(yīng)放在(選填“左盤”或“右盤”)。 (3)溶解:用量筒來量取所需的水(水的密度為1 g/cm3),量筒的規(guī)格是(選填“10 mL”“25 mL”“50 mL”或“100 mL”);溶解碳酸鈉要用到玻璃棒,其作用是。 (4)反思:若稱取的碳酸鈉中含有水分,則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。,10.6,89.4,左盤,100 mL,加快溶解,偏小,-12-,7.(2015廣州)配制并稀釋一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2SO4溶液。 (1)配制50g質(zhì)量

9、分?jǐn)?shù)為6%的Na2SO4溶液。 計(jì)算:需要Na2SO43.0 g,水47.0 g 稱量:用托盤天平稱量3.0 g的Na2SO4。天平調(diào)零后,分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片,先 ,然后 ,至托盤天平恰好平衡。 量取:用量筒量取47.0 mL水。請?jiān)谌鐖D中畫出47.0 mL水的液面位置。 溶解。,在右盤添加3 g砝碼,向左盤中添加藥品,-13-,(2)稀釋溶液。(由于整個(gè)配制過程中溶液很稀,其密度可近似看做1 g/mL) 取1 mL 6%的Na2SO4溶液加水稀釋至100 mL,得到溶液a。 若用3.0 g Na2SO4配制與溶液a濃度相同的溶液,其體積是 mL。,5000,-14-,8.(

10、2015廣東深圳)某小組欲用4.9%的稀H2SO4測一瓶標(biāo)簽破損的NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)從一瓶標(biāo)簽?zāi)：腘aOH溶液里取出幾滴后向(填寫溶液名稱)里滴加,呈紅色。 (2)取10 g NaOH溶液樣品,并與4.9%的稀硫酸溶液混合。由圖可得,完全反應(yīng)時(shí),所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為。 (3)求NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,酚酞,0.98 g,8%,-15-,9.(導(dǎo)學(xué)號79160026)(2015廣東)現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液,請按照下面要求計(jì)算: (1)106 g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為g。 (2)106 g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng),最多可生成CO2多少克?,10.6,4.4,-16-,(3)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌,此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:Na2CO3+H