1、第1課時 鈉的重要化合物,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.了解氧化鈉、過氧化鈉的主要性質(zhì)和用途。 2.掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性質(zhì)和用途。 3.了解焰色反應(yīng)的概念及應(yīng)用。,【新知預(yù)習(xí)】 一、氧化鈉和過氧化鈉 (1)Na2O、Na2O2的顏色有何差別？ (2)Na2O與H2O、CO2均能反應(yīng)，Na2O2呢？反應(yīng)原理是否相同？ 1.氧化鈉 (1)物理性質(zhì)。 Na2O是一種白色粉末狀固體。,(2)化學(xué)性質(zhì)。,Na2O,堿性氧化物性質(zhì),與水反應(yīng),與酸(如鹽酸)反應(yīng),與酸性氧化物(如CO2)反應(yīng),有關(guān)的化學(xué)方程式： _。 _。 _。,Na2OH2O=2NaOH,Na2O2HCl=2NaClH2O,Na2O

2、CO2=Na2CO3,2.過氧化鈉 (1)物理性質(zhì)。 Na2O2是一種_色粉末狀固體。,淡黃,(2)化學(xué)性質(zhì)。 與水反應(yīng)的實驗探究,a.滴加水后產(chǎn)生大量氣泡 b.試管外壁發(fā)熱 c.帶火星的木條復(fù)燃 d.滴加酚酞溶液先變紅色后褪色,a.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣 反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 b.Na2O2有強(qiáng)氧化性,與二氧化碳的反應(yīng) 化學(xué)方程式為：_。,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,二、碳酸鈉和碳酸氫鈉 (1)Na2CO3和NaHCO3都是鈉的碳酸鹽，它們外觀上有差別嗎？在 水中的溶解度是否相同？ (2)它們的熱穩(wěn)定性是否相同？與酸和堿都能發(fā)生反應(yīng)

3、嗎？,1.物理性質(zhì),Na2CO3,NaHCO3,純堿、蘇打,小蘇打,白色粉末,細(xì)小白色晶體,水中易溶,水中易溶，但比Na2CO3溶解度小,2.化學(xué)性質(zhì) (1)熱穩(wěn)定性。 實驗裝置和操作,用上圖裝置分別對Na2CO3和NaHCO3進(jìn)行實驗,實驗現(xiàn)象和結(jié)論,Na2CO3,石灰水不變渾濁，說明受熱_,不分解,NaHCO3,石灰水變渾濁，說明受熱分解 反應(yīng)方程式為：_,2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O,(2)與酸(足量鹽酸)反應(yīng)。 Na2CO3：_。 NaHCO3：_。 (3)與堿(氫氧化鈉)反應(yīng)。 Na2CO3：與NaOH不反應(yīng)； NaHCO3：_。,Na2CO32HCl=2NaClH2

4、OCO2,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O,三、焰色反應(yīng) (1)什么是焰色反應(yīng)？Na、NaOH、NaCl的焰色反應(yīng)是否相同？ (2)焰色反應(yīng)實驗的操作有什么要求？焰色反應(yīng)有什么作用？ 1.焰色反應(yīng) 很多_在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的 顏色。,金屬或它們的化合物,2.操作步驟“五字訣”,洗,將鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)用_洗凈,燒,將洗凈的鉑絲(或鐵絲)在火焰上灼燒至與_ _,蘸,蘸取_,燒,在無色火焰上灼燒，并觀察_,洗,再用_洗凈鉑絲(或鐵絲)，并在火焰上灼燒至 _,鹽酸,原火焰,顏色相同,試樣,火焰的顏色,鹽酸,無色,3.幾種金屬的焰色 Na

5、：_，K：_ (觀察時要透過_) 4.應(yīng)用 焰色反應(yīng)在化學(xué)上常用于金屬單質(zhì)或金屬離子的鑒別。,黃色,紫色,藍(lán)色鈷玻璃,【正誤立判】 1.在潛水艇和防毒面具中用來消耗CO2的固體物質(zhì)是Na2O。( ) 分析：錯誤。應(yīng)是Na2O2。Na2O只吸收CO2，但Na2O2既吸收CO2， 又產(chǎn)生O2，可作供氧劑。 2.將Na2O2加入石蕊試液中，有氣泡產(chǎn)生，且溶液變藍(lán)色。( ) 分析：錯誤。Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，且Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能 氧化石蕊使其褪色。,3.發(fā)酵粉的主要成分是Na2CO3，與面食中的酸作用能產(chǎn)生CO2， 使面食變得柔軟，疏松。( ) 分析：錯誤。發(fā)酵粉的主要成分是NaHC

6、O3，與面食中的酸作用 產(chǎn)生CO2。 4.同一金屬的碳酸鹽比碳酸氫鹽穩(wěn)定。( ) 分析：正確。如CaCO3比Ca(HCO3)2穩(wěn)定；Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定。 5.焰色反應(yīng)是金屬元素的化學(xué)性質(zhì)，灼燒時，所有金屬或金屬 陽離子均有焰色。( ) 分析：錯誤。焰色反應(yīng)是金屬元素的一種物理性質(zhì)，只有K、 Na、Ca、Ba、Cs、Cu等少數(shù)金屬才能發(fā)生焰色反應(yīng)。,【課堂探究】 一、Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的三大關(guān)系 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 1.物質(zhì)的量的關(guān)系 無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，

7、通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為21。,2.固體質(zhì)量關(guān)系 Na2O2 Na2CO3Na2O2CO Na2O2 2NaOHNa2O2H2 相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”。 即：發(fā)生反應(yīng)時，固體增加的質(zhì)量等于與CO2等物質(zhì)的量的 CO的質(zhì)量；發(fā)生反應(yīng)時，固體增加的質(zhì)量等于與H2O等物質(zhì) 的量的H2的質(zhì)量。,3.電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 因此1 mol Na2O2與CO2、H2O完全反應(yīng)時，均轉(zhuǎn)移1 mol電子。,得到2e-,失去2e-,得到2e-,失

8、去2e-,【特別提醒】過氧化鈉和水反應(yīng)中，只有Na2O2中氧元素化合價發(fā)生變化，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑。,【典例1】(2015成都高一檢測)200 時CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2 g與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了 7.2 g，則原混合氣體的物質(zhì)的量為( ) A0.2 molB0.6 mol C0.8 molD1.0 mol,【解析】選D。設(shè)混合氣體中CO2、H2O的物質(zhì)的量分別為x、y。 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 固體的質(zhì)量差 2 mol 88 g32 g56 g x 28x 2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2

9、 固體的質(zhì)量差 2 mol 36 g32g4 g y 2y 則：44x18y23.2 28x2y7.2 解得：x0.2 mol y0.8 mol 所以混合氣體的總物質(zhì)的量為0.2 mol0.8 mol1.0 mol。,【方法技巧】CO2和H2O與Na2O2反應(yīng)的先后規(guī)律 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 2CO2+4NaOH=2Na2CO3+2H2O 總式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 所以一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。,【變式訓(xùn)練】2 mol過氧化鈉

10、與2 mol 碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是( ) A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3,【解析】選C。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3+O2 1 mol 1 mol 1 mol 2H2O + 2Na2O2=4NaOH+O2 1 mol 1 mol 2 mol 所以殘留物為2 mol Na2CO3和2 mol NaOH。,二、Na

11、2CO3、NaHCO3的鑒別及相互轉(zhuǎn)化方法 1.鑒別方法 (1)加熱法。,加熱時產(chǎn)生能使澄清的 石灰水變渾濁的氣體 的是NaHCO3，無變化 的是Na2CO3。,(2)沉淀法。,產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3， 無明顯變化的是NaHCO3。,(3)根據(jù)與等濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度。,反應(yīng)非常劇烈的是NaHCO3， 相對不劇烈的是Na2CO3。,(4)逐滴加入鹽酸。,立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3,開始 無氣體，過一會兒產(chǎn)生氣體的是 Na2CO3。,2.相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 Na2CO3 NaHCO3 (1)Na2CO3 NaHCO3。 Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 (2)NaHCO3 Na2C

12、O3。 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O,CO2+H2O 固(加熱)，液(NaOH),【特別提醒】不能用Ba(OH)2或澄清石灰水來鑒別Na2CO3與NaHCO3，因為Na2CO3、NaHCO3與Ba(OH)2或Ca(OH)2反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀。,【典例2】(2015福州高一檢測)能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的最佳方法是( ) A.分別放入水中，觀察溶解速率 B.分別取少量加入到石灰水中，觀察有無沉淀生成 C.分別取少量溶于水后，滴入HCl溶液觀察有無氣體生成 D.分別取少量溶于水后，滴入CaCl2溶液觀察有無沉淀生成,【解

13、析】選D。A項，Na2CO3、NaHCO3均易溶于水，因此通過觀察溶解速率不能鑒別Na2CO3、NaHCO3；B項，Na2CO3、NaHCO3均與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀；C項，Na2CO3、NaHCO3均與鹽酸反應(yīng)生成CO2；D項，Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，但NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)。,【警示鐘】加入鹽酸時，溶液中存在鹽酸對Na2CO3、NaHCO3的局部過量問題，因此均可能產(chǎn)生氣體，現(xiàn)象差別不大，不是鑒別Na2CO3、NaHCO3的最佳方法。,【方法技巧】物質(zhì)的檢驗方法互滴法 以Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)為例： (1)將Na2CO3逐滴滴入鹽酸中。 原理：CO32

14、-+2H+=CO2+H2O。 現(xiàn)象：立即產(chǎn)生氣體。 (2)將鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。 原理：CO32-+H+=HCO3-， HCO3-+H+=CO2+H2O。 現(xiàn)象：開始無氣體，后來產(chǎn)生氣體。,【變式備選】除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( ) A.通入二氧化碳?xì)怏w B.加入氫氧化鋇溶液 C.加入澄清石灰水 D.加入稀鹽酸 【解析】選A。A項通入CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3，故能除去Na2CO3，A正確；B、C、D三項加入的試劑都能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故都錯誤。,【牛刀小試】 1.下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是

15、( ) A.都是白色固體 B.都是堿性氧化物 C.都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液 D.都是強(qiáng)氧化劑 【解析】選C。Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體；Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物；Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O不是，因此只有C是正確的。,2.下列物質(zhì)中，受熱能放出某氣體A，并將所得殘渣與鹽酸反 應(yīng)又能生成氣體A的化合物是( ) A.NH4HCO3B.K2CO3 C.Ca(HCO3)2D.KClO3 【解析】選C。A項，NH4HCO3 NH3+CO2+H2O，無殘渣剩 余；B項，K2CO3受熱不分解；C項，Ca(HCO3)2 CaCO3+ CO2+H2O，CaCO3與鹽酸反應(yīng)

16、產(chǎn)生CO2；D項2KClO3 2KCl +3O2，但KCl不與鹽酸反應(yīng)。,3.(2015鹽城高一檢測)建國60周年慶典上，五彩繽紛的焰火讓聯(lián)歡晚會更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與某些元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯誤的是( ) A.觀察K2CO3的焰色應(yīng)透過紅色的玻璃 B.焰色反應(yīng)實驗中常用鹽酸洗滌金屬絲 C.可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl D.Na與Na2SO4在灼燒時火焰顏色相同,【解析】選A。A項，觀察K+的焰色應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃；B項，用鹽酸可除去金屬絲表面的氧化物及粘附物；C項，Na+焰色為黃色，K+焰色為紫色；D項，Na、Na+的焰色均為黃色。,4.為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是 ( ),【解析】選A。設(shè)混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x g。 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O m(減少) 168 g 106 g 62 g x g (w1-w2) g 解得 則樣品的純度為,5.如圖表示AE五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)