1、第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為章末復(fù)習(xí),第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為,學(xué)習(xí)目標(biāo),學(xué)習(xí)重點(diǎn),弱電解質(zhì)的電離；鹽類的水解及沉淀溶解平衡,學(xué)習(xí)難點(diǎn),弱電解質(zhì)的電離；鹽類的水解及沉淀溶解平衡,1.影響電離平衡的因素及水的離子積常數(shù)；學(xué)會(huì)pH值的簡(jiǎn)單計(jì)算； 2.弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素及電離平衡常數(shù)的計(jì)算； 3.鹽類水解與沉淀溶解平衡的規(guī)律及相關(guān)計(jì)算,一、與量有關(guān)的離子方程式的書寫 在離子反應(yīng)中反應(yīng)物的量如“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對(duì)離子方程式會(huì)產(chǎn)生影響。對(duì)此類型離子反應(yīng)方程式書寫的技巧與規(guī)律總結(jié)如下： 1量不同，離子反應(yīng)不同 (1)生成物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反

2、應(yīng)的離子反應(yīng)，這類離子反應(yīng)只需注意題給條件，判斷生成物是否與過量物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，準(zhǔn)確確定產(chǎn)物形式即可。例如：,NaOH溶液中通入CO2 OHCO2=HCO3(CO2足量) 2OHCO2=CO32H2O(CO2少量) AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng) Al33OH=Al(OH)3(NaOH少量) Al34OH=Al(OH)4(NaOH過量) FeBr2溶液與Cl2的反應(yīng) 2Fe2Cl2=2Fe32Cl(Cl2少量) 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(Cl2足量),(突破的知識(shí)點(diǎn)：還原性Fe2Br) 像此類情況還有NaOH溶液與SO2、Ca(OH)2溶液與CO2反應(yīng)等。 (2)酸式鹽與

3、量有關(guān)的離子反應(yīng)，一般書寫時(shí)，量不足的物質(zhì)用來參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合；而足量的物質(zhì)用來參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符。如果沒有明確的用量，用任一反應(yīng)物作為足量寫出的離子方程式均正確。如：,NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng) HSO42Ba2OH=BaSO4H2O(NaHSO4不足)； 2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O(NaHSO4足量) NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng) HCO3Ca2OH=CaCO3H2O(NaHCO3不足)； 2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O(NaHCO3足量),Ca(HCO3)2溶液

4、與NaOH溶液反應(yīng) Ca2HCO3OH=CaCO3H2O(NaOH不足)； Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O(NaOH足量) 還有Mg(HCO3)2溶液與NaOH溶液、明礬溶液與Ba(OH)2溶液、NH4HSO4溶液與Ba(OH)2溶液等。,2滴加順序不同，離子反應(yīng)不同 如AlCl3溶液與NaOH溶液、Na2CO3溶液與HCl溶液、Na2S溶液與FeCl3溶液、氯水與FeBr2溶液、氨水與AgNO3溶液等。這些情況歸根結(jié)底還是與量的多少有關(guān)。例如： 將AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中至過量： Al34OH=Al(OH)4， 3Al(OH)4Al3=4Al(OH)3 將NaO

5、H溶液滴加到AlCl3溶液中至過量 3OHAl3=Al(OH)3 OHAl(OH)3=Al(OH)4,將Na2CO3溶液逐滴滴加到稀鹽酸中 CO322H=CO2H2O 將稀鹽酸滴加到Na2CO3溶液中至過量 CO32H=HCO3 HCO3H=CO2H2O,例1.近幾年高考中出現(xiàn)的與量有關(guān)的離子方程式中，不能正確地表示下列反應(yīng)的離子方程式的是_ _。 往澄清石灰水中通入過量二氧化碳： Ca22OHCO2=CaCO3H2O AgNO3溶液中加入過量氨水： Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O 向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： Al34OH=Al(OH)4,學(xué)以致用,過量的SO2通入Na

6、OH溶液中： SO22OH=SO32H2O Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液： 2Fe32I=2Fe2I2 NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO32 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫： SO2OH=HSO3,硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合： 2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O 碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)： Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32 稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)： 3Fe8H2NO3=3Fe32NO4H2O 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O,解析：中通入過量

7、CO2應(yīng)生成Ca(HCO3)2，中過量SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成HSO3，中應(yīng)有H、NO3與I的氧化還原反應(yīng)，中NaHCO3溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaCO3和H2O：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O，NaOH溶液中通入少量SO2應(yīng)生成Na2SO3和H2O：SO22OH=SO32H2O，NaHSO4溶液與足量Ba(OH)2反應(yīng)SO42沉淀完全：HSO42Ba2OH=BaSO4H2O，稀HNO3與過量的鐵屑反應(yīng)應(yīng)生成Fe2：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O，中NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成Na2CO3和CaCO3：2HCO3Ca22OH=CaCO3C

8、O322H2O。 答案：,二、四種動(dòng)態(tài)平衡的比較,學(xué)以致用,(2)由此說明在實(shí)驗(yàn)室里可用排飽和食鹽水法收集Cl2的理由是 _。 解析：考查應(yīng)用化學(xué)平衡和電解平衡理論解決實(shí)際問題的能力。A、D都能直接和HClO反應(yīng)，而使HClO濃度降低；C項(xiàng)中HCl抑制了平衡向右移動(dòng)，使HClO濃度降低。飽和食鹽水中的Cl很大，使上述平衡向左移動(dòng)，使Cl2在飽和食鹽水中的溶解度降低。,三、比較離子濃度大小的方法及規(guī)律 1酸溶液或堿溶液 酸溶液中氫離子濃度即H最大，堿溶液中氫氧根離子濃度即OH最大，其余離子濃度應(yīng)根據(jù)酸或堿的電離程度比較。多元弱酸或多元弱堿以第一步電離為主。 例如，H2S溶液中各離子濃度比較為：H

9、HSS2OH。,2鹽溶液 (1)多元弱酸的酸根和多元弱堿的陽離子都是分步水解，但以第一步水解為主。 例如，Na2CO3溶液中：NaCO32OHHCO3H。 (2)明確酸式酸根離子電離程度、水解程度的相對(duì)大小。 例如，NaHCO3溶液中由于HCO3的水解程度大于電離程度，因此：NaHCO3OHHCO32。 (3)比較同一離子的濃度時(shí)，要注意其他離子對(duì)該離子的影響。,例如，物質(zhì)的量濃度相同的各溶液中NH4比較為：NH4HSO4NH4ClCH3COONH4。 3混合溶液 溶液混合要先考慮是否發(fā)生反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)，先要確定反應(yīng)后的物質(zhì)及各物質(zhì)的濃度，再考慮電離因素、水解因素。 例如200 mL 0.1

10、 mol/L NH3H2O與100 mL 0.2 mol/L鹽酸混合，溶液中各離子濃度大小順序?yàn)椋?ClNH4HOH 4靈活運(yùn)用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒,例3.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是() A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32和OH BNaHCO3溶液中：HH2CO3OH C10 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子濃度由大到小的順序是：Na CH3COO OHH D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同,學(xué)以致用,解析：A項(xiàng)，生成Na2CO3，CO32會(huì)發(fā)生水解，生成HCO3，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)電荷守恒：HNaHCO3CO322OH 物料守恒：NaHCO3CO32H2CO3 兩式相減得：HH2