1、一、物質(zhì)的量及其單位摩爾,1物質(zhì)的量(n)：以阿伏加德羅常數(shù)為計量單位，表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，它是國際單位制中七個基本物理量之一。 2摩爾(mol)：摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。 3阿伏加德羅常數(shù)(NA)：我們把0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.021023 mol1。 41 mol ：含阿伏加德羅常數(shù)個粒子的集體，就是1 mol。 5物質(zhì)的量(n)與粒子數(shù)(N )的關(guān)系：NnNA 滿足上述關(guān)系的粒子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子或它們的特定組合。如：1 mol CaCl2與阿伏加德羅常數(shù)相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2為

2、1 mol、Cl為2 mol，陰陽離子之和為3 mol。,【基礎(chǔ)題一】下列對于“摩爾”的理解正確的是( ) A摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量 B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為 mol C摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來 D國際上規(guī)定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1 mol,B,【思考題】1 mol H2O與1 mol Na2O所含粒子數(shù)相同嗎？,【解析】不相同。1 mol H2O所含粒子指H2O分子，個數(shù)為NA,1 mol Na2O所含粒子指Na和O2，個數(shù)共為3NA。,二、摩爾質(zhì)量(M),1概念：摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位常用gm

3、ol1。在數(shù)值上等于1 mol該粒子的質(zhì)量。,注意：摩爾質(zhì)量與1 mol粒子的質(zhì)量含義不同，但有一定的聯(lián)系。例如，H2O的摩爾質(zhì)量為18 gmol1,1 mol H2O的質(zhì)量是18 g。當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位取“gmol1”時，其數(shù)值與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量數(shù)值相等，但物理意義、單位都不同。在計算或使用時要注意區(qū)分。例如，Mr(H2O)18，而M(H2O)18 gmol1。,2數(shù)學(xué)表達(dá)式：摩爾質(zhì)量( M )、質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)系：Mm/n,3物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)三者之間的關(guān)系,【基礎(chǔ)題二】下列說法正確的是( ) A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.021

4、023倍 CHNO3的摩爾質(zhì)量是63 g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等,D,三、氣體摩爾體積,1決定物質(zhì)體積大小的因素 粒子數(shù)的多少、粒子本身的大小和粒子間距離。 2摩爾體積(Vm) 單位物質(zhì)的量物質(zhì)所占體積(VmV/n)。 3固液態(tài)物質(zhì)的摩爾體積(Vm)不同的原因 由于固液態(tài)物質(zhì)的粒子間距離很小，因而決定體積大小的因素主要是粒子的大小和粒子的多少，雖然1 mol不同的固態(tài)(液態(tài))物質(zhì)所含粒子數(shù)目相同，但是它們的粒子大小不同，因而它們的摩爾體積不同。,4氣體摩爾體積(Vm) 定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。 同溫同壓下氣體摩爾體積相同的原因：由于氣體分子間平均距離比分子直徑大得多，決定氣體體積

5、大小的主要因素是分子間的平均距離和分子數(shù)目的多少。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時，氣體分子間平均距離一定，氣體體積大小由分子數(shù)目決定，而1 mol氣體的分子數(shù)目相同，因此在同溫同壓下，不同氣體的摩爾體積相同。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體所占體積約為22.4 L，記為：Vm22.4 Lmol1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系是：VmV/n。,注意：氣體包括純凈氣體和混合氣體；氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響，不同條件下，氣體的摩爾體積可能不同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，約為22.4 Lmol1，但不是標(biāo)準(zhǔn)狀況時也可能是22.4 Lmol1(比如溫度高于0 ，壓強(qiáng)小于101 kPa)。 氣體體積、

6、物質(zhì)的量、粒子數(shù)三者之間的關(guān)系,5推論 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子。 同溫同壓下，氣體體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比：V1/V2n1/n2N1/N2,【基礎(chǔ)題三】下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是( ) A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L C標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L D相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同 E標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體才有氣體摩爾體積 F只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積才為22.4 L/mol,A,重要考點(diǎn)1 阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用,解答阿伏加德羅常數(shù)問題的試題時，必須注意下列一些細(xì)微的知識點(diǎn)：

7、 1狀態(tài)問題，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況時為固態(tài)；戊烷及碳原子數(shù)大于5的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時為液態(tài)或固態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等許多有機(jī)物都不是氣態(tài)。 2特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O、18O2等。 3某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，如Ne、臭氧等。 4某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如有機(jī)物、CO2、SiO2等。,5較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，如Na2O2H2O，Cl2NaOH和電解AgNO3溶液等。 6用到22.4 L/mol時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。 7某些離子或原子團(tuán)在水中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少。如Na2S溶液中：n(S2)n(N

8、a)12。 8“不定體系”，如“NO和O2的混合氣”、“NO2氣體有時應(yīng)考慮2NO2(g)N2O4(g)”等。 上述情況往往是命題者有意設(shè)置的干擾性因素，解題容易疏忽之處。,【考點(diǎn)釋例1】(2010福建)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是() A在18 g 18O2中含有NA個氧原子 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子 C1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA D含NA個Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L,【解析】A 18g 18O2正好是0.5 mol，一個氧分子含有兩個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1 mol，即為1NA；B空

9、氣由單質(zhì)和化合物組成；C在氯氣與水的反應(yīng)中，1 mol Cl2就只轉(zhuǎn)移1NA的電子；D所得溶液中含NA個Na，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1 mol，但這時溶液不是1 L，所以物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L。,答案：A,【解題規(guī)律】解此類題應(yīng)熟練掌握以下重要公式：,即可依題意進(jìn)行相關(guān)計算。,注意： 1.若沒有指明標(biāo)況，則不能使用22.4 L/mol進(jìn)行計算； 2在進(jìn)行指定粒子個數(shù)的求算時，一般可先求出相應(yīng)“大粒子”的個數(shù)，再乘以相應(yīng)倍數(shù)即可。如求20 g 中中子數(shù)，可先算出有 1 mol，而中子數(shù)是分子的10倍，故中子數(shù)為10NA個。,1.阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1。下列敘述中正

10、確的是( ) A32 g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子數(shù)為26.021023 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.56.021023 C5.6 g鐵粉完全溶于硝酸，失去的電子數(shù)一定為0.36.021023 D1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO數(shù)目為0.56.021023,A,2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5NA B1 mol乙烷分子含有8NA個共價鍵 C58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子 D在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于0.1N

11、A,D,3.已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是( ) A0.01 molL1的蔗糖溶液 B0.01 molL1的CaCl2溶液 C0.02 molL1的NaCl溶液 D0.02 molL1的CH3COOH溶液,C,重要考點(diǎn)2 阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用,1標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積概念剖析 (1)四個條件：溫度：0 ；壓強(qiáng)：101325 Pa；基準(zhǔn)：1 mol物質(zhì)；對象：氣體(任何一種單一組分的氣體或不相互反應(yīng)的混合氣體)。 (2)1 mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積不一定為22.4 L。 (3)22.4 L是近似值。,2阿伏加德

12、羅定律及其推論 阿伏加德羅定律是歷年來高考必考內(nèi)容，重點(diǎn)考查概念的理解和應(yīng)用，阿伏加德羅定律把氣體的質(zhì)量、體積、壓強(qiáng)、密度、氣體摩爾質(zhì)量、氣體物質(zhì)的量聯(lián)系在一起，復(fù)習(xí)中要弄清下列兩個重要內(nèi)容：,(1)阿伏加德羅定律 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。這個結(jié)論叫阿伏加德羅定律。,(2)阿伏加德羅定律推論 同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其粒子數(shù)之比： ； 同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比： ； 同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其粒子數(shù)之比： 。,3氣體摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)常見計算方法： 物質(zhì)的量定義法：M

13、密度法：M22.4(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 質(zhì)量體積法：M 22.4(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 相對密度法：Mr1DMr2；Mr29D空，Mr2DH2。,注意：以上公式既適合單一氣體，也適合混合氣體。,【考點(diǎn)釋例2】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B所含分子數(shù)相同，下列說法不正確的是() AA與B相對分子質(zhì)量之比為mn B同質(zhì)量的A與B所含分子數(shù)之比為nm C相同狀況下，同體積的A與B的質(zhì)量之比為mn D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A與B的密度之比為nm,【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律，氣體A和B同溫、同壓、同分子數(shù)，則必同物質(zhì)的量，故MAMBmn，A對。同質(zhì)量的A、B分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其摩爾質(zhì)量的反比，即nm，B對。

14、同狀態(tài)下，同體積的A與B，同物質(zhì)的量，則其質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，C對。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的密度之比應(yīng)等于其摩爾質(zhì)量之比，即mn，故D錯。,答案：D,【解題規(guī)律】在運(yùn)用阿伏加德羅定律及其推論解題時，應(yīng)熟記三個重要比例式：同T同p下， ；同T同p下， ；同T同V下， 。也可牢記公式pVnRT和pMRT(p壓強(qiáng)，V氣體體積，n氣體物質(zhì)的量，T開氏溫度，R常數(shù)，密度)，p、V、T、n中確定兩個量，則另兩個量一定成正比或反比。,1.兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯誤的是( ) A分子個數(shù)比為1716 B原子個數(shù)比為1716 C氫原子個數(shù)比為1712 D氫原子質(zhì)量比為1712,B,2.在兩

15、個密閉容器中，分別充滿等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同。試根據(jù)甲、乙的密度()的關(guān)系，下列說法中正確的是( ) A若(甲)(乙)，則氣體體積：甲(乙)，則分子數(shù)：甲乙 C若(甲)乙,A,3.同溫同壓下，某容器充滿氧氣時重116 g，若充滿CO2時重122 g。現(xiàn)充滿X氣體時重114 g，則X氣體不可能是( ) ACO BN2 CC2H4 DHCl,D,【解析】設(shè)容器的質(zhì)量為m，根據(jù)同溫、同壓，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，有： 解之，m100 g 又有 解之，M28 gmol1 由于CO、N2、C2H4的摩爾質(zhì)量均為28 gmol1，因此答案為D。,重要考點(diǎn)3 混

16、合氣體的平均摩爾質(zhì)量,【考點(diǎn)釋例3】已知NH4HCO3NH3H2OCO2，則150 時NH4HCO3分解產(chǎn)生的混合氣體A的密度是相同條件下H2密度的_倍() A26.3 B13.2 C19.8 D無法計算,【解析】假設(shè)NH4HCO3為1 mol，則其質(zhì)量為79 g，完全分解產(chǎn)生的氣體為3 mol，故有：M混合氣體79 g/3 mol26.3 g/mol；又由“相同條件下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量比”，故混合氣體A的密度是相同條件下H2密度的26.3/213.2倍。,答案：B,【方法歸納】常用的計算混合氣體平均摩爾質(zhì)量的方法：,1已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混)：,2已知混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)。 M(混)M1n1%M2n2%M1V1%M2V2%,3已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合