1、離 子 鍵,（一）新課引入：,1、為什么物質的種類遠遠多于元素的種類？,2、分子、原子、離子是怎么構成物質的？ 這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？,要使氫分子分解成氫原子，需要加熱到 2000，而且分解率還不夠1%。,這說明氫分子里兩個氫原子間存在著強烈 的相互作用,在水分子中,氧原子與氫原子直接相鄰,氫原子與氫原子非直接相鄰,相互作用比較強烈,相互作用比較弱,（HOH）,概念要點：,a. 相鄰,b.原子之間,C.強烈作用,化學鍵相鄰的原子之間強烈的 相互作用,化學鍵主要類型：,a.離子鍵,b.共價鍵,（二）新課教學,c.金屬鍵,演示實驗：金屬鈉與氯氣的反應鈉與氯氣的反應_,2Na + Cl

2、2 = 2NaCl 思考： 這個反應的微觀過程是怎么樣的？ 產物NaCl是怎么形成的？,點燃,失一個電子,鈉原子,鈉離子,Na,Na+,鈉離子的形成,氯離子的形成,得一個電子,氯原子,氯離子,3)氯化鈉的形成,1. 概念：,陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵,概念要點:,成鍵微粒 ,陰陽離子,鍵的實質 ,靜電作用,一、離子鍵,成鍵本質 ,得失電子,活潑金屬元素(A, A),活潑非金屬元素(A, A),2. 離子鍵的形成條件：,3.過渡并設問引出電子式：,如何形象地表示原子的最外層電子?,電子式：用“”或“”表示原子最外層電子的式子。,a. 原子的電子式：,b. 陽離子的電子式：,c. 陰離子

3、的電子式：, 練習1 寫出下列微粒的電子式： 硫原子， 溴原子， 硫離子， 溴離子,鋁原子 鋁離子,Al3+, Al ,判斷下列微粒電子式的正誤，并從錯誤中歸納 總結出書寫原子和陰陽離子的要點。,1.金屬陽離子的電子式就是其離子符號； 2.非金屬陰離子電子式要做到“二標”即標“ ”和“電荷數”。,書寫要點：,d:離子化合物的電子式：,AB型,AB2型,A2B型,NaCl,Na2S,Na2O,MgCl2,注：陰、陽離子的電子式相間寫，相同離子不能合并。,d:離子化合物的電子式：,d:離子化合物的電子式：,d:離子化合物的電子式：,4、用電子式表示離子化合物的形成過程,例：,1.相同的原子可以合并

4、寫，相同的離子要單個寫； 2.不能把“”寫成“=”； 3.用箭頭標明電子轉移方向。,書寫要點：, 用電子式表示KBr 的形成過程, 用電子式表示 Na2O的形成過程,注：在箭頭左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，相同原子的電子式可合并，但不建議，但離子化合物中相同離子不能合并。, 練習2,（三）課堂小結,離子鍵:陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵.,例,例,化學鍵相鄰的原子之間強烈的 相互作用。,1.下列電子式有誤的是 （ ） A氯原子 Cl B.硫離子S C溴離子 Br- D.鈣離子Ca2+,2下列化合物電子式書寫正確的是（ ） A.Ca2+Cl-2 B.Na+S2-Na+ C. Mg2+O2- D. Na+ F-,隨堂檢測,( ),板書設計,化學鍵：相鄰的原子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。 一、離子鍵 1、定義:陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵. 成鍵本質：得失電子 成鍵微粒：陰、陽離子 相互作用：靜電作用（靜電引力、斥力） 存在物質：離子化合物,2.離子鍵的形成條件：活潑金屬元素與活潑非金屬元素 3、電子式:在元素符號周圍用“”或“”來表示原子