1、成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索,人教版 選修,分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第二章,第一節(jié)共價鍵,第二章,第2課時共價鍵的鍵參數(shù)與等電子體,在研究分子結(jié)構(gòu)時發(fā)現(xiàn)，CO分子與N2分子結(jié)構(gòu)非常相似，它們的分子中價電子總數(shù)都是10，鍵能都較大，物理性質(zhì)也非常相似，你知道為什么嗎？,一、鍵參數(shù)鍵能、鍵長與鍵角 1概念和特點(diǎn)：,氣態(tài)基態(tài),釋放,穩(wěn)定,核間距,越大,穩(wěn)定,共價鍵,方向性,立體結(jié)構(gòu),2.對物質(zhì)性質(zhì)的影響； 二、等電子體 1等電子原理：_相同、_相同的分子具有相似的_，它們的許多性質(zhì)是相近的。 2等電子體：滿足等電子原理的分子稱為等電子體。如CO和N2具有相同的原子總數(shù)和相同的價電子總數(shù)，屬

2、于等電子體，它們的許多性質(zhì)相似。,原子總數(shù),價電子總數(shù),化學(xué)鍵特征,答案：A 解析：在雙原子分子中沒有鍵角，故C項(xiàng)錯；當(dāng)其鍵能越大，鍵長越短時，分子越穩(wěn)定，故A項(xiàng)對，B項(xiàng)錯；D項(xiàng)中鍵的重疊程度要大于鍵的，故鍵的鍵能要大于鍵的鍵能。,答案：D 解析：A、B、C三項(xiàng)為等電子體。四個選項(xiàng)均為5個原子構(gòu)成的微粒，其中A、B、C三項(xiàng)的價電子總數(shù)均為32個，而D項(xiàng)只有8個，故D項(xiàng)不符合。本題考查等電子體的概念，解答時把握兩點(diǎn)；原子數(shù)相同，價電子總數(shù)相等。,答案：C,答案：C,答案：D,解析：形成共價鍵的兩個原子核間的距離為鍵長，A錯誤；鍵能的大小取決于成鍵原子的電負(fù)性，與鍵的極性無必然聯(lián)系，B錯誤；鍵能越

3、大，越難斷裂化學(xué)鍵，分子越穩(wěn)定，C錯誤、D正確。,1.鍵參數(shù)與分子性質(zhì)的關(guān)系 分子的鍵參數(shù)與分子的立體構(gòu)型和分子性質(zhì)之間的關(guān)系可以表示如下：,鍵參數(shù)及其應(yīng)用,由鍵能判斷。 共價鍵的鍵能越大，表示破壞共價鍵消耗的能量越多，則共價鍵越牢固。 由鍵長判斷。 共價鍵鍵長越短，破壞共價鍵消耗的能量越多，則共價鍵越牢固。,2共價鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱 (1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子內(nèi)舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成。 (2)化學(xué)反應(yīng)過程有能量變化：,解析：A.鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間結(jié)構(gòu)，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，A正確；B.形成共價鍵的兩原子半徑之和越小，共用電

4、子對數(shù)越多，則共價鍵越牢固，鍵長越短，B正確；C.鍵能越大，鍵長越短，共價化合物越穩(wěn)定，C錯誤；D.在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角，其與分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，與鍵長、鍵能無關(guān)，D正確。 答案：C,答案：B,解析：分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角和鍵長決定的，故A項(xiàng)錯誤；由于F、Cl、Br、I的原子半徑不同，故CX的鍵長不相等，C項(xiàng)錯誤；H2O分子中兩個OH鍵的鍵角為105，故D項(xiàng)錯誤。,1.原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。此原理稱為等電子原理。滿足等電子原理的分子互稱為等電子體。 提示：等電子體的價電子總數(shù)相同，而組成原子的核外電子總數(shù)不一定相同

5、。 等電子體原理可以拓展到原子數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的微粒，例如N2與CN互為等電子體。,等電子原理及其應(yīng)用,2CO分子和N2分子具有相同的原子總數(shù)、相同的價電子數(shù)，是等電子體，其性質(zhì)對比如下： CO分子和N2分子的某些性質(zhì),3.常見等電子體,4.等電子原理的應(yīng)用 (1)判斷一些簡單分子或離子的空間構(gòu)型。 (2)利用等電子體在性質(zhì)上的相似性制造新材料。 (3)利用等電子原理針對某物質(zhì)找等電子體。,解析：A.CO和N2的原子個數(shù)都為2，價電子數(shù)都為10，原子數(shù)和價電子數(shù)都相等，互為等電子體，故A不符合題意；B.O3和SO2的原子個數(shù)都為3，價電子數(shù)都為18，原子數(shù)和價電子數(shù)都相等，互為等電子體，

6、故B不符合題意；C.CO2和N2O的原子個數(shù)都為3，價電子數(shù)都為16，原子數(shù)和價電子數(shù)都相等，互為等電子體，故C不符合題意；D.N2H4和C2H4的原子個數(shù)都為6，價電子數(shù)前者為14，后者為12，原子數(shù)相等，但價電子數(shù)不相等，不能互為等電子體，故D符合題意。 答案：D,答案：B 解析：鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵時釋放出的熱量，1 mol氫原子只能形成0.5 mol HH鍵，故A、D兩項(xiàng)不正確，B正確；由能量守恒原理及鍵能定義知C不正確。,答案：A,答案：A 解析：鍵能越大，斷開該鍵所需的能量越多，化學(xué)健越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定，故A項(xiàng)錯誤，B、C、D三項(xiàng)均正確。,答案：A,答案：D 解析：非金屬元素可形成共價化合物(如H2O，HCl)，也可形成離子化合物(如NH4Cl)，A項(xiàng)正確；成鍵原子間原子軌道重疊越多，鍵長越短，則鍵能越大，共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定，故B、C兩項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯誤。,鍵參數(shù)的測定 運(yùn)用衍射譜、光譜等近代物理方法能夠測定分子和晶體中原子間的距離、立體構(gòu)型以及分子中化學(xué)鍵的強(qiáng)度等。一般而言，借助于數(shù)學(xué)和量子力學(xué)方法，可將衍射譜或光譜信息通過簡