1、電化學(xué)基礎(chǔ) 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)(第一課時) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1了解金屬腐蝕的危害及金屬腐蝕的本質(zhì)原因。 2了解金屬腐蝕的種類，發(fā)生腐蝕的反應(yīng)式的書寫。學(xué)習(xí)重點 金屬腐蝕的種類，發(fā)生腐蝕的反應(yīng)式的書寫。學(xué)習(xí)難點 金屬腐蝕的種類，發(fā)生腐蝕的反應(yīng)式的書寫。自主學(xué)習(xí) 一、金屬腐蝕 1.定義：是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生 反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。 2.本質(zhì)：M - ne- M n+（氧化反應(yīng)） 3.類型：化學(xué)腐蝕直接反應(yīng) ；電化學(xué)腐蝕原電池反應(yīng)。 兩種腐蝕往往 發(fā)生，但 腐蝕更普遍，速度更快，危害更嚴(yán)重。 二、化學(xué)腐蝕 1.定義：金屬與接觸到的干燥氣體（如 、 、 等）或非電解質(zhì)液體（如 等

2、）直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。如：鋼管被原油中的 腐蝕。 2.影響因素：與接觸物質(zhì)的氧化性有關(guān)和溫度越高，化學(xué)腐蝕越 。 三、電化學(xué)腐蝕 1.定義：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時。會發(fā)生 反應(yīng)， 的金屬失去電子而被 。如 在潮濕的空氣中生銹。 2.類型：(以鋼鐵腐蝕為例)（1）析氫腐蝕：金屬表面的電解質(zhì)溶液_較強，腐蝕過程中不斷有_放出。 負(fù)極: ， 正極: ， 總方程式： 。(2)吸氧腐蝕：金屬表面吸附的水膜_或呈_時，氧氣參加電極反應(yīng)， 發(fā)生吸氧腐蝕。負(fù)極: ， 正極: ， 總方程式： 。 Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用： 。 鐵銹的主要成分是 ， 阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕。（能、不能） 合

3、作探究 一、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的的聯(lián)系和區(qū)別電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕腐蝕條件不純金屬或合金與 接觸金屬與 直接接觸 有無電流產(chǎn)生本 質(zhì)較活潑的金屬被氧化金屬被氧化相互聯(lián)系 二、鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕腐 蝕 條 件水膜呈 水膜呈 電極反應(yīng)負(fù)極（Fe極）正極（C極）總反應(yīng) 三、影響金屬腐蝕快慢的因素 內(nèi)因：1.金屬的活動性：金屬越 ，越容易被腐蝕。2.金屬的純度：不純的金屬比純金屬 腐蝕。如：鋼比純鐵 腐蝕。（難、易） 3.電化學(xué)腐蝕：兩電極材料活潑性差別越大，氧化還原反應(yīng)速率越 ，活潑 金屬被腐蝕得越快。 4.氧化膜：如果金屬被氧化時形成致密的氧化膜，那么會保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)腐

4、蝕，如 、 ；如果金屬被氧化形成疏松的氧化膜，那么不會保護(hù)內(nèi)層金屬，如 。外因：環(huán)境（腐蝕性氣體，電解質(zhì)溶液）。規(guī)律：電解引起的腐蝕速率 電化學(xué)腐蝕速率 普通化學(xué)腐蝕速率 有保護(hù)的腐蝕速率鞏固練習(xí) 1.關(guān)于金屬腐蝕的敘述中，正確的是 () A金屬被腐蝕的本質(zhì)是MnH2O=M(OH)nH2 B馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時，首先是鍍層被氧化 C金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕 D常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕 2.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是 () A鍍錫鐵器比鍍鋅鐵器表面破損時更易被腐蝕 B純鐵不容易生銹 C鑲有相鄰的銀牙和金牙容易引起頭痛 D輸送氯氣的鋼管易被氯氣

5、腐蝕 3.如圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為 () A B C D 4.鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，若有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的 ()有5.6 g金屬被腐蝕 有6.5 g金屬被腐蝕在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24 L氣體放出 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12 L氣體放出 A B C D5.如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)，下列敘述正確的是 ()Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 Bb中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) Db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生 6.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正

6、確的是 () A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B圖b中，開關(guān)由M改置于N時，CuZn合金的腐蝕速率減小 C圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 D圖d中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的 7.右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是 （ ） A生鐵塊中的碳是原電池的正極 B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?C兩試管中相同的電極反應(yīng)式是： Fe - 2e- = Fe2+ Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕 8鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題。(1)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹。離子方程式是_。(2)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_。(3)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如右： A電極對應(yīng)的金屬是_，電極反應(yīng)式_。 B電極對應(yīng)的金屬是_，電極反應(yīng)式