1、江蘇省徐州市睢寧縣菁華高級(jí)中學(xué)2014年高中化學(xué) 專(zhuān)題一第二單元 共價(jià)鍵四步教學(xué)法教案 蘇教版必修2 年級(jí)組別高一化學(xué)審閱（備課組長(zhǎng)）審閱（學(xué)科校長(zhǎng)）主備人使用人授課時(shí)間課 題蘇教版 必修2 化學(xué) 專(zhuān)題1第二單元 共價(jià)鍵課 型新授課課標(biāo)要求1、學(xué)習(xí)并掌握共價(jià)鍵的概念、實(shí)質(zhì)、形成的條件。2、能判斷常見(jiàn)的離子化合物和共價(jià)化合物。 3、學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)分子、共價(jià)化合物的電子式，能夠用電子式表示常見(jiàn)的簡(jiǎn)單的共價(jià)分子的形成過(guò)程。4、能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力1、認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的成鍵方式，存在，以及共價(jià)化合物的概念2、能判斷常見(jiàn)的離子化合物和共價(jià)化合物3、學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)分子、共價(jià)化合物

2、的電子式，能夠用電子式表示常見(jiàn)的簡(jiǎn)單的共價(jià)分子的形成過(guò)程。過(guò)程與方法通過(guò)自學(xué)和小組討論的方法，更加透徹的了解共價(jià)鍵成鍵方式情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)小組討論，相互交流，培養(yǎng)對(duì)化學(xué)的興趣教學(xué)重點(diǎn)理解共價(jià)鍵的概念、實(shí)質(zhì)和形成的條件教學(xué)難點(diǎn)理解共價(jià)鍵概念教學(xué)方法三學(xué)一教教學(xué)程序設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程及方法環(huán)節(jié)一 明標(biāo)自學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)二次備課I、復(fù)習(xí)引入 1、下列化合物屬于離子化合物的是-( )CaBr2 (NH4)2S Cu(NO3)2 BaCO3 Cl2HCl H2SO4 NaH Na3N BeCl2A、 B、 C、 D、2、寫(xiě)出下列微?；蛭镔|(zhì)的電子式 H- C S Ar N Na2O 過(guò)渡 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子鍵

3、知識(shí)，知道構(gòu)成離子化合物的陰、陽(yáng)離子之間是通過(guò)離子鍵牢牢結(jié)合在一起的。II、新知 1、定義學(xué)生活動(dòng)11、 氯氣是由大量氯分子組成的，氯分子又是由兩個(gè)氯原子構(gòu)成的，請(qǐng)問(wèn)氯分子中兩個(gè)氯原子之間又是通過(guò)什么牢牢結(jié)合在一起，形成穩(wěn)定的氯分子呢?教師活動(dòng)1 兩點(diǎn)分析 從氯原子結(jié)構(gòu)特征看：氯原子最外層7e - 兩個(gè)氯原子相遇能否形成簡(jiǎn)單的氯離子?為什么?結(jié)論兩個(gè)氯原子之間只有通過(guò)共用電子對(duì)而結(jié)合在一起，形成氯分子。其電子式表示為 Cl Cl 教學(xué)過(guò)程及方法環(huán)節(jié)二 合作釋疑 環(huán)節(jié)三 點(diǎn)撥拓展（備注：合作釋疑和點(diǎn)撥拓展可以按照順序先后進(jìn)行，也可以根據(jù)教學(xué)設(shè)計(jì)交叉進(jìn)行設(shè)計(jì)）過(guò)程設(shè)計(jì)二次備課學(xué)生活動(dòng)2 HCl H

4、Cl H2O H O H 教師活動(dòng)2小結(jié)：上述物質(zhì)的分子內(nèi)直接相鄰的兩原子之間都通過(guò)共用電子對(duì)而產(chǎn)生了強(qiáng)烈的相互作用?；瘜W(xué)上將兩原子間通過(guò)共用電子對(duì)而產(chǎn)生的強(qiáng)烈的相互作用叫做共價(jià)鍵2、共價(jià)鍵實(shí)質(zhì)-靜電作用3、成鍵微粒：原子4、成鍵元素及成鍵原則： 一般同種或不同種非金屬元素，且使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 H:H H :Cl: H :N: H 5、共價(jià)化合物-在化合物中如水、氯化氫、硫酸等其分子是通過(guò)共價(jià)鍵而形成的化合物叫共價(jià)化合物6、共價(jià)鍵的存在(從元素角度講)一般存在于非金屬元素原子之間。(從微粒角度講) 存在于雙原子或多原子非金屬單質(zhì)分子內(nèi)如：O2 H2(稀有氣體除外)存在于共價(jià)化合

5、物分子內(nèi)如HCl H2O H2SO4 CO2 存在于某些陽(yáng)離子和陰離子內(nèi) 如NH4+ OH- SO42- 存在于某些離子化合物內(nèi)：NaOH NH4NO3 Na2SO4教學(xué) 程及方法環(huán)節(jié)四 當(dāng)堂檢測(cè)二次備課1、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子形成的化合物是-( AD )A、Na2S B、CCl4 C、KCl D、KF 2、下列化合物的電子式中錯(cuò)誤的是-(BD )A、 Na2O Na+:O:2-Na+ B、 CaCl2 Ca2+ :Cl:-2 C、KF K+ :F:- D、HCl H+ :Cl: -課堂小結(jié)1、共價(jià)鍵定義、實(shí)質(zhì)、形成條件、存在環(huán)境2、結(jié)構(gòu)式3、離子鍵與共價(jià)鍵比較 4、離子鍵和共價(jià)鍵