1、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積等之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算2學(xué)會運用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中進(jìn)行計算【活動一】了解以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計算自主學(xué)習(xí)在下圖中箭頭上標(biāo)明各個量的轉(zhuǎn)換關(guān)系：微粒數(shù)（N）物質(zhì)的質(zhì)量（m）物質(zhì)的量（n）氣體的體積（V）用公式表示為：n = _ = _ = _范例演示1P12例2練習(xí)嘗試1從石灰窯排出的氣體的主要成分是CO2。若排出的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2000m3，求這些CO2氣體的質(zhì)量。（寫過程，1 m3=1000L）范例演示2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

2、 A28g N2含有的分子數(shù)目為2NA B常溫常壓下， 22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2含有的原子數(shù)目為3NAD常溫常壓下，48g O3和48g O2含有氧原子數(shù)均為2NA解析：由公式 N = nNA知，求微粒數(shù)目只需求出物質(zhì)的量（n）即可選項A：已知質(zhì)量，由n = m / M求解，代入數(shù)據(jù)n(N2) = 1mol，故分子數(shù)目為NA選項B：已知氣體體積，應(yīng)由 n =V / Vm求解，但涉及氣體摩爾體積需滿足兩個條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況、氣體），故該選項不符合要求，無法計算選項C：已知氣體體積且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由n =V / Vm得n(CO2) = 1mol，題目要求

3、求解原子數(shù)目，進(jìn)一步計算 n(原子) =1mol 3 = 3mol，故C選項正確 選項D：已知質(zhì)量，由n = m / M求解，代入數(shù)據(jù)n(O3) = 1mol n(O2) = 1.5mol，題目要求求解原子數(shù)目，O3中n(O) = 1mol3 = 3mol，O2中n(O) = 1.5mol 2 = 3mol練習(xí)嘗試2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是_（1）2gH2中含有的氫原子數(shù)為2 NA（2）常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NA （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA（4）32g O2中含有氧分子的個數(shù)為2NA （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L

4、O2含有的原子數(shù)目為2NA【活動二】物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的運用自主學(xué)習(xí)探究化學(xué)方程式中計量數(shù)的意義2H2 O2 = 2H2O 化學(xué)計量數(shù)比 _ _ _意義1： 微粒個數(shù)比 _ _ _ 擴大6.021023倍 _ _ _意義2： 物質(zhì)的量之比 _ _ _重要結(jié)論：化學(xué)方程式中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于_之比練習(xí)嘗試3P9交流與討論范例演示3P12例3方法小結(jié)（1）將已知量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量（利用n=m/M或n=V/Vm）（2）正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）根據(jù)化學(xué)計量數(shù)確定相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系（4）列出已知量和未知量，列出比例關(guān)系式計算未知量（利用公式轉(zhuǎn)化成需要的物理量）練習(xí)嘗試4把6.5 g鋅加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，求消耗鹽酸的物質(zhì)的量及產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？（鋅的相對原子質(zhì)量是65）解：_（將已知量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量） （寫出正確的化學(xué)方程式） （確定物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系） （列已知量、未知量） （列比例關(guān)系式） （計算出未知量） （轉(zhuǎn)化成需要的物理量）【課堂檢測】實