1、第一節(jié)元素周期表第1課時(shí)元素周期表【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.簡單了解元素周期表的發(fā)展歷程。2.了解元素周期表的編排原則及結(jié)構(gòu)。3.了解周期、族等概念。4.理解原子結(jié)構(gòu)與其元素在周期表中位置的關(guān)系。【自主學(xué)習(xí)】一、元素周期表的發(fā)展歷程和編排原則1.發(fā)展歷程2.編排原則 議一議判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)現(xiàn)行元素周期表的編排依據(jù)是相對原子質(zhì)量()(2)一個(gè)橫行即是一個(gè)周期，一個(gè)縱行即是一個(gè)族()(3)最外層電子數(shù)相同的元素一定是同族元素()(4)每一周期都是堿金屬元素開始，稀有氣體元素結(jié)束()二、元素周期表的結(jié)構(gòu)1.元素周期表的結(jié)構(gòu)2.常見族的特別名稱：第A族(除氫)：堿金屬元素；第A族：_元

2、素；0族：_元素。點(diǎn)撥議一議1.元素周期表中所含元素種類最多的族是哪一族？2.現(xiàn)行元素周期表元素種類最多的周期是哪一周期？【難點(diǎn)突破】一、元素周期表的結(jié)構(gòu)例1下表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界，并注明族序數(shù)和周期序數(shù)。歸納總結(jié)1.周期周期行數(shù)所含元素種類數(shù)每周期的起止元素及其原子序數(shù)短周期一121H2He二283Li10Ne三3811Na18Ar長周期四41819K36Kr五51837Rb54Xe六63255Cs86Rn七732(填滿時(shí))87Fr118X(X表示未發(fā)現(xiàn)的118號元素)2.族主族副族第族副族主族0族列序數(shù)12345678910111213141

3、5161718族序數(shù)AABBBBBBBAAAAA03.過渡元素元素周期表中從B到B共10個(gè)縱行，包括了第族和全部副族元素，共60多種元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱為過渡元素。特別提醒元素周期表中主、副族的分界線：(1)第A族與第B族之間，即第2、3列之間；(2)第B族與第A族之間，即第12、13列之間。4.認(rèn)識周期表中元素相關(guān)信息變式訓(xùn)練11869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()A.元素周期表含元素最多的族是第B族B.元素周期表有18個(gè)族C.第A族的元素全部是金屬元素D.短周期是指第一、二

4、、三、四周期二、元素周期表的應(yīng)用例2根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系完成下列各題。(1)寫出下列微粒的符號及其在元素周期表的位置。微粒：_位置：_(2)第三周期第A族的元素原子序數(shù)是：_。(3)Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：_。(4)短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有：_。(5)短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)2倍的元素有：_。(6)短周期元素中，周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有：_。歸納總結(jié)1.元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用(1)利用元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷。本方法常用于確定原子序數(shù)小于18的元素。應(yīng)用關(guān)系等式一：周期序數(shù)電子層數(shù)；等式二：主族序數(shù)最外層電子數(shù)；等式三：原子序數(shù)

5、核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。實(shí)例()X元素是第三周期第A族元素，則該元素原子有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是1，即為鈉元素。()Y元素的原子序數(shù)是16，則該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，其在周期表中的位置是第三周期第A族。(2)利用短周期中族序數(shù)與周期數(shù)的關(guān)系推斷。特殊位置元素族序數(shù)等于周期數(shù)H、Be、Al族序數(shù)等于周期數(shù)的2倍C、S族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍O周期數(shù)等于族序數(shù)的2倍Li周期數(shù)等于族序數(shù)的3倍Na(3)利用離子電子層結(jié)構(gòu)相同的“陰上陽下”推斷。具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，如aX(n1)、bYn、cZ(n1)、dMn的電子層結(jié)構(gòu)相同，在周期表中位置關(guān)系為cZdMbYaX則它們的原子序數(shù)關(guān)系為abd

6、c。2.元素原子序數(shù)差的確定方法(1)同周期第A族和第A族元素原子序數(shù)差。(2)同主族相鄰兩元素原子序數(shù)的差值情況。若為A、A族元素，則原子序數(shù)的差值等于上周期元素所在周期的元素種類數(shù)。若為A族至0族元素，則原子序數(shù)的差值等于下周期元素所在周期的元素種類數(shù)。變式訓(xùn)練2俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關(guān)敘述正確的是()A.115號元素在第六周期B.113號元素在第七周期A族C.115號和113號元素都是非金屬元素D.镅元素和115號元素不在同一周期【規(guī)律總結(jié)】據(jù)原子序數(shù)確

7、定元素位置的方法稀有氣體定位法1.比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和序數(shù)大的0族元素處于同一周期。2.求差值定族數(shù)(1)若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在該0族元素所在周期的下一個(gè)周期的A族或A族。(2)若比相應(yīng)的0族元素少15時(shí)，則應(yīng)處在同周期的AA族。(3)若差為其他數(shù)，則由相應(yīng)差值找出相應(yīng)的族?！井?dāng)堂過關(guān)】1.下列說法正確的是()A.常用元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)B.元素周期表有十六個(gè)縱行，也就是十六個(gè)族C.原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族D.電子層數(shù)相同的粒子，對應(yīng)元素一定屬于

8、同一周期2.下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表原子序數(shù))，其中合理的是()3.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C符合的一組是()A.Be、Na、Al B.B、Mg、SiC.O、P、Cl D.C、Al、P4.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下所示。下列敘述不正確的是()A.C的原子比B的原子原子序數(shù)大1B.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素，與C位于同一周期C.B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素，與B位于同一主族5.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(

9、1)表中所列元素中：屬于短周期元素的有_；屬于主族元素的有_；e元素在元素周期表中的位置是第_周期_族。(2)下列_組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。A.a，c，h B.b，g，kC.c，g，l D.d，e，f第2課時(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解堿金屬、鹵素原子在周期表中的位置。2.了解堿金屬、鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3.了解堿金屬、鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性，并能初步運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋。【自主學(xué)習(xí)】一、堿金屬元素1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)完成表格元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣

10、0.248銫0.265(2)得出結(jié)論：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是_，不同點(diǎn)是_，其變化規(guī)律是隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸_，原子半徑逐漸_。2.堿金屬的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)堿金屬化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)程度產(chǎn)物復(fù)雜程度活潑性Li4LiO22Li2O逐漸劇烈逐漸復(fù)雜逐漸增強(qiáng)Na2NaO2Na2O2KKO2KO2RbCs與水反應(yīng)堿金屬鉀鈉實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有輕微爆炸聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅實(shí)驗(yàn)原理結(jié)論議一議1.判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)堿金屬元素原子的次外層電子數(shù)都

11、是8個(gè)()(2)化合物中堿金屬元素的化合價(jià)都為1()(3)堿金屬元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大()(4)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生還原反應(yīng)()(5)Li在空氣中加熱生成LiO2()2.鉀與水(含酚酞)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能表明鉀的一些性質(zhì)，請連一連。(1)鉀浮在水面上A鉀與水反應(yīng)放熱且鉀的熔點(diǎn)較低(2)鉀熔化成閃亮的小球 B鉀與水反應(yīng)劇烈，放出的熱使生成的H2燃燒(3)鉀球四處游動(dòng)，并有,微的爆鳴聲 C鉀的密度比水小(4)溶液變?yōu)榧t色 D鉀與水反應(yīng)后的溶液呈堿性二、鹵族元素1.原子結(jié)構(gòu)(1)完成表格：元素名稱氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子

12、層數(shù)原子半徑由_到_(2)得出結(jié)論：鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是_，不同點(diǎn)是_，其變化規(guī)律是隨著原子序數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸_，原子半徑逐漸_。2.鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)F2 Cl2 Br2 I2顏色： 顏色 熔、沸點(diǎn)：逐漸 密度：逐漸 水溶性：逐漸 (2)化學(xué)性質(zhì)與H2反應(yīng)a.填寫下表：反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2Cl2Br2I2b.得出結(jié)論：從F2到I2，與H2反應(yīng)所需要的條件逐漸_，反應(yīng)劇烈程度依次_，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次_。鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)a.填寫下表：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后，液體分層，上層_，下層_靜置后，液體分層，上層_，下層_靜置后，液體分層，上層_

13、，下層_b.得出結(jié)論：Cl2、Br2、I2三種鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_，相應(yīng)鹵素離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_。提醒因?yàn)镕2能與H2O發(fā)生反應(yīng)(2F22H2O=4HFO2)，所以F2不能從其他鹵化物的鹽溶液中置換出鹵素單質(zhì)。議一議1.判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(X代表鹵素)(1)鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2H2O=HXOHX表示()(2)HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)()(3)鹵素單質(zhì)的顏色從F2I2按相對分子質(zhì)量增大而加深()(4)將F2通入NaCl溶液中可置換出Cl2()2.已知還原性IBrClF，試從原子結(jié)構(gòu)的角度分析原因。【難點(diǎn)突破】一、堿金屬元

14、素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性例1下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是()A.堿金屬元素的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，可置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)B.單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成堿和氫氣D.單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而升高歸納總結(jié)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系1.相似性原子都容易失去最外層的一個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，它們的單質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性，它們都能與氧氣等非金屬單質(zhì)及水反應(yīng)。堿金屬與水反應(yīng)的通式為2R2H2O=2ROHH2(R表示堿金屬元素)。2.遞變性隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，堿金屬元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性

15、逐漸增強(qiáng)。(1)(2)與O2的反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物更加復(fù)雜，如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O，Na與O2反應(yīng)還可以生成 Na2O2，而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等。(3)與H2O的反應(yīng)越來越劇烈，如K與H2O反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微爆炸，Rb與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。(4)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，CsOH的堿性最強(qiáng)。變式訓(xùn)練1下列各組比較不正確的是()A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B.還原性：KNaLi，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C.熔、沸點(diǎn)：LiNaKD.堿性：LiOHNaOHKOH二、鹵素單質(zhì)的相似性、遞變性和特性例2下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是()A.F2、Cl2

16、、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C.F、Cl、Br、I的還原性逐漸增強(qiáng)D.鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大歸納總結(jié)鹵素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系1.相似性(X表示鹵素元素)鹵素原子都容易得到一個(gè)電子使其最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們的單質(zhì)都是活潑的非金屬單質(zhì)，都具有較強(qiáng)的氧化性。(1)與H2反應(yīng)：X2H22HX。(2)與活潑金屬(如Na)反應(yīng)：2NaX22NaX。(3)與H2O反應(yīng)X2H2O=HXHXO(XCl、Br、I)；2F22H2O=4HFO2。(4)與NaOH溶液反應(yīng)X22NaOH=NaXNaXOH2O(XC

17、l、Br、I)。2.遞變性(X表示鹵素元素)隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，鹵素原子得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。(1)(2)與H2反應(yīng)越來越難，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，即：穩(wěn)定性：HFHClHBrHI；還原性：HFHClHBrHI。(3)鹵素單質(zhì)與變價(jià)金屬(如Fe)反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)2、Cl2、Br2生成高價(jià)鹵化物(如FeX3)，而I2只能生成低價(jià)鹵化物(如FeI2)。(4)氫化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增強(qiáng)，氫化物中HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高，HF的熔、沸點(diǎn)最高。(5)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，即酸性：

18、HClO4HBrO4HIO4，HClO4是已知含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸。變式訓(xùn)練2砹是現(xiàn)知原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述，正確的是()A.與H2化合能力：At2I2B.砹在常溫下為白色固體C.砹原子的最外電子層上有7個(gè)電子D.砹能從NaCl溶液中置換出氯單質(zhì)規(guī)律總結(jié)鹵素的特性(1)氟元素?zé)o正價(jià)，無含氧酸。F的還原性極弱。(2)X2H2O=HXHXO而2F22H2O=4HFO2。(3)Br2在常溫下是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。(4)碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍(lán)色。(5)氫氟酸為弱酸，而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強(qiáng)酸。三、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律例3下列關(guān)于

19、主族元素的說法錯(cuò)誤的是()A.同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素金屬性增強(qiáng)B.同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高C.同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D.同主族元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)歸納總結(jié)1.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，主要與原子核外電子的排布特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)不同，元素性質(zhì)不同；原子結(jié)構(gòu)相似，元素性質(zhì)相似；原子結(jié)構(gòu)發(fā)生規(guī)律性遞變，元素性質(zhì)發(fā)生規(guī)律性遞變。原子結(jié)構(gòu)相似的同族元素，它們在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。2.同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律從堿金屬元素和鹵素的性質(zhì)來看，同主族從上至下元素及其典型化合物

20、性質(zhì)的遞變規(guī)律如下表所示。物質(zhì)類別性質(zhì)遞變規(guī)律元素元素金屬性逐漸增強(qiáng)元素非金屬性逐漸減弱單質(zhì)氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)非金屬元素氫化物氣態(tài)穩(wěn)定性逐漸減弱水溶液酸性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱變式訓(xùn)練3下列說法中錯(cuò)誤的是()A.鉀的金屬性比鈉強(qiáng)B.溴的非金屬性比氯強(qiáng)C.NaOH的堿性比LiOH強(qiáng)D.HCl的熱穩(wěn)定性比HBr強(qiáng)【當(dāng)堂過關(guān)】1.關(guān)于堿金屬元素的說法中正確的是()A.A族元素都是堿金屬元素B.堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來C.金屬鉀具有強(qiáng)還原性，K具有強(qiáng)氧化性D.Cs常溫下與水反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸2.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()A.鹵素是典型

21、的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合B.鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點(diǎn)就越高C.鹵素各單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)D.鹵素的單質(zhì)都能與氫氣反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)3.F、Cl和Br都是A族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是()A.原子半徑：FClBr B.最外層電子數(shù)都相同C.核外電子層數(shù)都相同 D.最外層電子數(shù)都不相同4.如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A.還原性 B.與水反應(yīng)的劇烈程度C.熔點(diǎn) D.原子半徑5.(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，將溶液蒸干并灼燒，最后蒸發(fā)皿中剩余的物質(zhì)是_，寫出反

22、應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，現(xiàn)象是_，再滴入氯水，現(xiàn)象是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。6.(1)常見鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)。(2)下列單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增而升高的是_(填序號)。A.堿金屬元素 B.鹵族元素(3)下列反應(yīng)中，更劇烈的是_(填序號)。A.鈉與水反應(yīng) B.鉀與水反應(yīng)(4)取下列溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是_(填序號)。A.溴化鈉溶液 B.碘化鉀溶液第3課時(shí)核素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解質(zhì)量數(shù)和X的含義。2.了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。3.了解原子的結(jié)構(gòu)以及各

23、種微粒數(shù)的關(guān)系?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】一、原子的構(gòu)成質(zhì)量數(shù)1.原子的構(gòu)成及表示方法(1)構(gòu)成原子(X)(2)表示方法例如，C表示的是C元素中質(zhì)量數(shù)為12、質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的原子；O表示的是O元素中質(zhì)量數(shù)為16、質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為8的原子。2.質(zhì)量數(shù)由于原子的質(zhì)量集中在原子核上，把_的相對質(zhì)量分別取其_，如果忽略_的質(zhì)量，將原子核內(nèi)_相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，符號為_。質(zhì)量數(shù)(A)_。點(diǎn)撥原子或離子中各微粒間的數(shù)目關(guān)系原子的質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)；陽離子所帶電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；陰離子所帶電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)(Z)陽離子的核外電子數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)；質(zhì)子數(shù)(Z)陰離子的核

24、外電子數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)。議一議判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)所有原子都由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成()(2)原子的種類大于元素的種類()(3)某種氯原子的中子數(shù)是18，則其質(zhì)量數(shù)是35，核外電子數(shù)是17()二、核素同位素1.核素把具有一定數(shù)目_和一定數(shù)目_的一種原子叫做核素。如12C、13C、14C就是碳元素的三種不同核素。2.同位素_相同而_不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素，如1H、2H、3H三種核素均是氫元素的同位素。3.同位素的兩個(gè)特征(1)同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)_；(2)在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同

25、位素相互之間保持一定的_，即各種同位素所占的_是相同的。4.同位素的用途(1)_在考古工作中用于測定文物的年代；(2)H、H用于制造_；(3)利用放射性同位素釋放的射線育種、治療癌癥和腫瘤等。提醒(1)同位素中“同位”指幾種核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占據(jù)同一個(gè)位置。同位素屬于同一種元素，但不是同種原子。例如：H、H、H是三種不同的原子，但都是氫元素。(2)同種元素可以有多種不同的同位素原子，所以元素的種類數(shù)遠(yuǎn)小于原子的種類數(shù)。議一議1.判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)不同元素的核素的質(zhì)量數(shù)一定不同()(2)C和N互為同位素()(3)U與U是同一種核素()(4)14C可用于文物的

26、年代鑒定，14C與12C為同種單質(zhì)()2.下列8種化學(xué)符號：H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg(1)表示核素的符號共_種。(2)互為同位素的是_和_。(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是_和_。(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的核素是_和_?！倦y點(diǎn)突破】一、元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別和聯(lián)系例1下列說法錯(cuò)誤的是()A.H、H、H和H2是氫元素的四種不同粒子B.Ca和Ca、石墨和金剛石均為同素異形體C.H和H是不同的核素D.12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同歸納總結(jié)1.區(qū)別 名稱內(nèi)容項(xiàng)目元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)、中

27、子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)范疇同類原子原子原子單質(zhì)特性只有種類，沒有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同元素相同、性質(zhì)不同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)舉例H、C、O三種元素H、H、H三種核素H、H、H互稱同位素O2與O3互為同素異形體2.聯(lián)系特別提醒(1)在辨析核素和同素異形體時(shí)，通常只根據(jù)二者研究范疇不同即可作出判斷。(2)同種元素可以有多種不同的同位素原子，所以元素的種類數(shù)目遠(yuǎn)少于原子種類的數(shù)目。(3)自然界中，元素的各種同位素的含量基本保持不變。變式訓(xùn)練1下列互為同位素的是()A.H2D2 B.14N14CC.1

28、6O17O D.金剛石石墨二、原子的相對原子質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量的區(qū)別例2我國著名化學(xué)家張青蓮教授測定的銻元素的相對原子質(zhì)量為127.760，被國際原子量委員會(huì)采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。已知銻有兩種以上天然同位素，則127.760是()A.按照銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來的平均值B.按照銻的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來的平均值C.一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的的比值D.銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的的比值歸納總結(jié)1.原子的相對原子質(zhì)量(1)含義原子的相對原子質(zhì)量是該同位素的一個(gè)原子的質(zhì)量與12C質(zhì)量的的比值。(2)計(jì)算公式原

29、子的相對原子質(zhì)量(3)常用關(guān)系原子的近似相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)2.元素的相對原子質(zhì)量(1)元素的平均相對原子質(zhì)量含義：根據(jù)各種核素的相對原子質(zhì)量和它們在原子總數(shù)中所占的組成分?jǐn)?shù)計(jì)算的平均值。計(jì)算公式Aa%Bb%Cc%其中A、B、C分別為各同位素的相對原子質(zhì)量：a%、b%、c%分別為自然界中各同位素所占的原子的含量或原子個(gè)數(shù)的組成分?jǐn)?shù)，是元素的平均相對原子質(zhì)量。實(shí)例如氧有三種天然同位素，它們的同位素原子的相對原子質(zhì)量和各同位素原子含量(即原子個(gè)數(shù)百分比)的數(shù)據(jù)分別為O15.99599.759%O16.9990.037%O17.9990.204%則氧元素的相對原子質(zhì)量為15.99599.759%16.

30、9990.037%17.9990.204%15.999。(2)元素的近似相對原子質(zhì)量可根據(jù)各種核素(同位素)的質(zhì)量數(shù)按上法計(jì)算。特別提醒元素周期表中的相對原子質(zhì)量是指元素的平均相對原子質(zhì)量，而不是該元素的某種核素的相對原子質(zhì)量。已知某元素的一種核素的相對原子質(zhì)量無法求解該元素的平均相對原子質(zhì)量。變式訓(xùn)練2氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則下列說法正確的是()A.一個(gè)16O原子的質(zhì)量為16 gB.17O的相對原子質(zhì)量約為17C.氧元素的相對原子質(zhì)量為D.氧元素的相對原子質(zhì)量為(16a%17b%18c%)【當(dāng)堂過關(guān)】1.下列有關(guān)鈀原

31、子(Pd)的說法錯(cuò)誤的是()A.原子序數(shù)為46 B.質(zhì)子數(shù)為46C.電子數(shù)為46 D.中子數(shù)為462.有六種微粒，它們分別是M、N、X、Q、Y2、Z，它們所屬元素的種類為()A.3種 B.4種 C.5種 D.6種3.下列說法不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一元素質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子，另一種是離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素一種元素不可以形成不同單質(zhì)某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)A. B.C. D.4.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中()A.75.77%表示35Cl

32、的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.24.23%表示35Cl的豐度C.35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 D.36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)5.在Li、N、Na、Mg、Li、C中：(1)_和_互為同位素。(2)_和_質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。(3)_和_的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。答案精析第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第1課時(shí)元素周期表【自主學(xué)習(xí)】一、1.門捷列夫相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量核電荷數(shù)2.在周期表中的順序核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電子層數(shù)目原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增議一議(1)(2)(3)(4)二、1.77一、二、三四、五、六、七18167718,9,10

33、118822.鹵族稀有氣體議一議1.B族。2.第六周期?！倦y點(diǎn)突破】例1變式訓(xùn)練1A第B族中包含錒系與鑭系元素，共有32種元素，A項(xiàng)正確；元素周期表中共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第A族中H為非金屬元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；短周期包括第一、二、三周期，D項(xiàng)錯(cuò)誤。例2(1)ONaClCl第二周期A族第三周期A族第三周期A族第三周期A族(2)14(3)3、19(4)H、Be、Al(5)C、S(6)Li變式訓(xùn)練2B95號元素镅、115號元素、113號元素，原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都在第七周期；115號比118號原子序數(shù)少3，應(yīng)在第A族，113號元素在第A族；113號元素和115號元素都是金屬

34、元素。【當(dāng)堂過關(guān)】1.A元素周期表中有十八個(gè)縱行，十六個(gè)族，第族占三個(gè)縱行；Be和He的最外層電子數(shù)都是2，但不屬于同一族；Ne和Na的電子層數(shù)都是2，但不屬于同一周期。2.D本題要求熟記周期表的結(jié)構(gòu)，知道118號元素在周期表中的具體位置。解題時(shí)可根據(jù)稀有氣體2號、10號元素應(yīng)在周期表的最右端和3號元素在周期表的最左端排除A、B、C三項(xiàng)。3.C由于A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對位置可知，A只能處在第二周期，而B、C處在第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為(x81)x7，C的原子序數(shù)為(x81)x9，則(x7)(x9)4x，x8。所以，A、B、C的原子序數(shù)分別為8、15、1

35、7，對應(yīng)的元素分別為O、P、Cl。故選C。4.D根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析題圖可知，它的更具體的內(nèi)容如下所示。B是第一周期的最后一種元素，C是第二周期的第一種元素，則C的原子比B的原子原子序數(shù)大1，A項(xiàng)正確；原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素的原子序數(shù)是8，第二周期元素從左到右原子序數(shù)為310，則原子序數(shù)為8的元素與C位于同一周期，B項(xiàng)正確；B是2號元素，原子核外有1個(gè)電子層、2個(gè)電子，D是12號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)正確；原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素是10號元素，也是第二周期的最后一種元素，與B同族，但該族是0族而不是主族，D項(xiàng)不正確。5.(1)b、h、j、a、c、f、i、l、ma、b、c、d、f、h、g

36、、i、j、k、l四B(2)AD解析熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)是解決這一類習(xí)題的關(guān)鍵。對元素周期表中常見元素的名稱和元素符號及其位置要熟練掌握，利用元素周期表推斷元素是高考的熱點(diǎn)之一。第2課時(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)【自主學(xué)習(xí)】一、1.(1)(從左到右，從上到下)Li312Na1113K1914Rb3715Cs5516(2)最外層電子數(shù)均為1電子層數(shù)和原子半徑不同增多增大2.(1)銀白色較小增大降低(2)(從左到右，從上到下)2K2H2O=2KOHH22Na2H2O=2NaOHH2鉀比鈉的活動(dòng)性強(qiáng)議一議1.(1)(2)(3)(4)(5)2.(1)C(2)A(3)B(4)D二、1.(1)(從左到右，從上到下

37、)917355377772345小大(2)最外層電子數(shù)都是7電子層數(shù)和原子半徑不同增多增大2.(1)加深升高增大減小(2)a.(從左到右，從上到下)暗處H2F2=2HF很穩(wěn)定光照或點(diǎn)燃H2Cl22HCl較穩(wěn)定加熱H2Br22HBr不穩(wěn)定不斷加熱H2I22HI很不穩(wěn)定b.升高減弱減弱a.(從左到右，從上到下)無色橙紅色2NaBrCl2=2NaClBr2無色紫紅色2KIBr2=2KBrI2無色紫紅色2KICl2=2KClI2b.Cl2Br2I2IBrCl議一議1.(1)(2)(3)(4)解析(1)F2與H2O反應(yīng)為2F22H2O=4HFO2，不可用X2H2O=HXOHX表示；(2)HX的熱穩(wěn)定性隨

38、核電荷數(shù)的增加而減弱；(4)F2性質(zhì)極活潑，遇鹽溶液先和水反應(yīng)，故不能將鹵素從它的鹽溶液里置換出來。2.還原性即微粒失去電子的能力。按IBrClF的順序，離子的半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失去電子的能力逐漸減弱，故還原性逐漸減弱?！倦y點(diǎn)突破】例1CA項(xiàng)中堿金屬元素的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，但活潑的金屬易與H2O反應(yīng)，故不能從鹽溶液中置換出不活潑的金屬，A項(xiàng)錯(cuò)；鋰在空氣中燃燒生成的是氧化鋰，而不是過氧化鋰，B項(xiàng)錯(cuò)；堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而降低，D項(xiàng)錯(cuò)；堿金屬都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣，只是反應(yīng)越來越劇烈，C項(xiàng)正確。變式訓(xùn)練1BA中鋰的活潑性比鈉弱，與水反應(yīng)不如

39、鈉劇烈；B中還原性：KNaLi，但K不能置換出NaCl溶液中的Na，而是先與H2O反應(yīng)；C中堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點(diǎn)逐漸降低，即LiNaKRbCs；D中從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次增強(qiáng)，即堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。例2D從FI原子半徑依次增大，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，則陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色逐漸變深，密度也逐漸增大。變式訓(xùn)練2C從F2到At2，元素的非金屬性逐漸減弱，與H2化合能力逐漸減弱，A項(xiàng)不正確；由F2到I2，單質(zhì)的顏色依次加深，I2是紫黑色固體

40、，則砹為黑色固體，B項(xiàng)不正確；鹵族元素的原子，最外層上都有7個(gè)電子，C項(xiàng)正確；因氧化性Cl2At2，所以At2不能從NaCl溶液中置換出Cl2，D項(xiàng)不正確。例3B同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸增多，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，即元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱，A項(xiàng)、D項(xiàng)都正確；對于同主族的金屬元素，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從上到下逐漸降低，對于同主族的非金屬元素，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從上到下逐漸升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同，C項(xiàng)正確。變式訓(xùn)練3B由于金屬性KNaLi，故堿性KOHNaOHLiOH；非金屬性C

41、lBr，則其對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性HClHBr?！井?dāng)堂過關(guān)】1.DA族元素還有氫元素，A錯(cuò)；堿金屬單質(zhì)非?；顫?，在水溶液中先與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿再與銅離子反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，而不能將銅置換出來，B錯(cuò)；由于鉀原子的最外層只有1個(gè)電子，鉀單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，但是其失去電子后形成的K最外層已經(jīng)達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其氧化性非常弱，C錯(cuò)；Cs是還原性比Li、Na、K、Rb都強(qiáng)的金屬單質(zhì)，與水反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸，D正確。2.D鹵素能與其他非金屬化合，如H、C等。鹵素單質(zhì)越活潑，其相對分子質(zhì)量越小，其熔、沸點(diǎn)越低；鹵素單質(zhì)中只有氟能與水劇烈反應(yīng)。3.B4.C由圖可知，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈增大趨勢，而堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而降低。5.(1)NaCl、KCl2NaBrCl2=2NaClBr2,2KICl2=2KClI2(2)無明顯變化溶液變藍(lán)色Cl22I=2ClI26.(1)HI(2)B(3)B(4)B解析鹵素中碘元素的