1、第二節(jié)離子反應(yīng)使用日期 月 日 學(xué)案主人 班級 小組 組內(nèi)編號 學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；2、了解強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念；3、掌握電解質(zhì)電離方程式的書寫。重點、難點能正確判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)。日清檢測1將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列正確的是 ()AH2SO4、Na2CO3、CuSO4BHCl、NaOH、NaClCHNO3、CH3CH2OH、NaClDH3PO4、Ca(OH)2、NaOH 2從物質(zhì)分類來看，H2O屬于()A氧化物 B酸 C堿 D鹽自主學(xué)習(xí)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì):在_或_狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腳.如NaCl、KNO3、NaOH等。2.非電解質(zhì)：

2、在_里和_狀態(tài)下都不導(dǎo)電的_。如酒精、蔗糖等。1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點均為化合物不同點水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離電解質(zhì)非電解質(zhì)所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、H2CO3等堿：NaOH、NH3H2O等鹽：NaCl、CaCO3等活潑金屬氧化物：Na2O等水非金屬氧化物:CO2、CO等非酸性氣態(tài)氫化物：NH3等部分有機物：蔗糖、酒精、CH4等二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1.強電解質(zhì)：在_里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸：HCl、HNO3 、H2SO4等；強堿：NaOH、KOH、B

3、a(OH)2、Ca(OH)2等；絕大部分鹽：NaCl、CuSO4、CaCO3、AgCl等。2.弱電解質(zhì)：在_ _里部分電離成離子的電解質(zhì)。如弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF、H2SO3等；弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；水：H2O。三、電解質(zhì)的電離1.概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程。2.表示方法電離方程式強酸的電離：如H2SO4:_ _ HCl:_ _強堿的電離：如NaOH:_ _ KOH:_ _鹽的電離：如CuSO4:_ _ NaCl:_ _3、從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽合作探究1、已知鐵絲、鹽酸都能導(dǎo)電,那么Fe、鹽酸都是電解

4、質(zhì)嗎？電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對象是什么？2、BaSO4、AgCl、CaCO3等難溶于水，它們是否是電解質(zhì)？課堂小結(jié)1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念；2、了解強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念；3、電解質(zhì)的電離方程式的書寫。當(dāng)堂檢測1.書寫出下列物質(zhì)的電離方程式：HNO3 ： ；Ba(OH)2： 。2、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是 （ ） A、醋酸 B、Fe(OH)3 C、H2O D、 AgNO3課后作業(yè)1、下列電離方程式錯誤的是()ANa2CO3=NaCO32BKHSO4=KHSOCMgCl2=Mg2ClDBa(OH)2=Ba22OH2有下列物質(zhì)：燒堿固體；銅絲；NH3；稀硫酸；二氧化碳?xì)怏w；鹽水；碳酸鈉粉末；酒精；熔融氯化鈉；膽礬。請用序號填空：(1)