1、原子核的組成,原子是由原子核和核外電子所構成,那原子核可不可以再分呢？,大多數原子的原子核由質子和中子構成,1、原子核的組成,原子的質量主要集中在原子核上,結論,核外電子數=核電荷數=核內質子數=原子序數,Z,N,2、質子、中子和電子的質量、相對質量和電量,質量數： 原子核內所有質子和中子的相對質量取整數加起來，所得數值稱為質量數（A）。,19,23,27,質量數： 原子核內所有質子和中子的相對質量取整數加起來，所得數值稱為質量數（A）。,質量數相對原子質量,質量數（A）= 質子數（Z）+ 中子數（N）,結論,3、幾種原子的質子數、中子數和相對原子質量,4、原子的表達方式,來表示一個質量數為A

2、、質子數為Z的具體的X原子。,表示質量數為12，原子核內有6個質子和6個中子的碳原子。,表示質量數為4，原子核內有2個質子和2中子的氦原子,表示質量數為14，原子核內有6個質子和8個中子的碳原子。,a代表質量數 b代表質子數 c代表離子所帶電荷數 d代表化合價 e 代表一個Xe分子所含 e個X原子,a、b、c、d、e各代表什么？,復習回顧,X表示元素符號,小結,原子,原子核,核外電子,（一個電子帶一個單位的負電荷）,（不帶電）,（一個質子帶一個正電荷）,原子不帶電,微粒,電子數,質子數,中子數,質量數,最外層電子數,練一練,8,13,16,8,14,16,16,27,32,10,13,16,8

3、,3,6,具有相同核電荷數（質子數）的同類原子的總稱,元素, 決定元素種類的因素：核電荷數（質子數）, 同類包括質子數相同的各種不同原子、以及各種狀況下的原子或者離子（包括游離態(tài)和化合態(tài)）,如 H H+ H- 都表示氫元素,核素,具有一定質子數和一定中子數的一種原子稱為一種核素, 決定因素：質子數和中子數, 不同的核素可能質子數相同、或中子數相同、或質量數相同，或者三者都不同,如質子數相同，質量數不同（中子數不同）的核素，則互為同位素。,同位素,氕 氫 （H） 中子數為 0 氘 重氫（D） 中子數為 1 氚 超重氫（T） 中子數為 2,為什么氯元素的相對原子質量為35.5,35Cl,37Cl,

4、35,37,75.77%,24.23%,原子個數百分比,質量數,35.485,平均,相對原子質量,原子個數百分比,75.77%,24.23%,35.485,元素的相對原子質量：是這種元素的所有核素的相對質量的加權平均值,Ar=Ar1 a% + Ar2b% + Ar3c% +.,Cl元素的相對原子質量：,= 34.96975.77% + 36.966 24.23%,1 元素、核素和同位素的關系,在天然元素中，多數元素含有多種核素，少數元素只含有一種核素（例如a、等）。某種元素跟核素和同位素的關系：,拓展,同素異形體：由同種元素形成的不同單質,C ：612C、613C、614C 614C每隔5568年它的質量就會減少一半，考古學家根據生物體內614C的含量，就可判斷其生活的年代,2 同位素的用途,（1）考古學,2 同位素的用途,H ：11H 、 12H(D) 、 13H(T) 重氫和超重氫是制造氫彈的原料 U： 92234U 、 92235 U 、 92238U 鈾235 制原子彈