1、,高中化學(xué)選修4魯科版,第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第1課時化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,目標(biāo)導(dǎo)航1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解反應(yīng)熱、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)等概念。3.學(xué)會測定反應(yīng)熱的基本原理和方法。,一、反應(yīng)熱 1概念：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定 下進(jìn)行時，反應(yīng)所 或 的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。 2符號：Q。 3單位： . 4表示方法：當(dāng)Q 0時，表示反應(yīng)吸熱；當(dāng)Q 0時，表示反應(yīng) 放熱。,溫度,吸收,放出,kJmol1,二、反應(yīng)熱的測定 1儀器： . 2原理：QC(T2T1)，其中C表示溶液及量熱計的 ，單位是 ；T1、T2表示反應(yīng)

2、前和反應(yīng)后 體系的溫度，單位是 。,量熱計,熱容,JK1,K,1(判一判)判斷正誤(正確打“”，錯誤打“”) (1) 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 () (2) 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān) () (3)化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件(是否需要加熱等)無關(guān) () (4) 所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需要加熱就能進(jìn)行 (),一、反應(yīng)熱與物質(zhì)能量及化學(xué)鍵的關(guān)系 1反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的關(guān)系 (1)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物舊化學(xué)鍵斷裂和生成物生成時新化學(xué)鍵形成的過程。,(2)反應(yīng)熱與化學(xué)反應(yīng)過程中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量和新化學(xué)鍵形成時釋放的能量的相對大小有關(guān)。 放熱反應(yīng)：生成物分子成鍵

3、時釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量。 吸熱反應(yīng)：生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量。,2反應(yīng)熱與物質(zhì)能量變化的關(guān)系,關(guān)鍵提醒所有的化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng)。反應(yīng)熱Q的正負(fù)與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小有關(guān)，與反應(yīng)是否需要加熱無必然聯(lián)系。,【例1】CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化 如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的 是 () A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) BCO(g)與H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)與H2(g)具有的總能量 C該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行 D1 mol CO2(g)和1 molH2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ熱量 答案B,實驗步驟 1制作簡易量熱計,6用同樣的方法分別測定KOH溶液與鹽酸反應(yīng)、NaOH溶液與硝酸反應(yīng)的反應(yīng)熱。,【例2】在一定溫度下的稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O，這時的反應(yīng)熱就是中和熱。50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和